2023年北京市海淀区中考一模化学试题(含答案解析)

2024年1月25日发(作者：efficient)

2023年北京市海淀区中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．空气成分中，供给动植物呼吸的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是A．食醋（2.8~3.8）C．鲜牛奶（6.3~6.6）B．酱油（4.0~5.0）D．鸡蛋清（7.6~8.0）3．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．生石灰4．化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能用作磷肥的是A．Ca(H2PO4)2B．CO(NH2)2C．K2CO3D．KNO35．6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是A．分子大小B．分子间隔C．分子数目D．分子质量6．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁7．下列物质中含有氧分子的是A．H2O2B．CO2C．O2D．Ca（OH）28．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．乙醇用作燃料C．熟石灰用于改良酸性土壤B．干冰用作制冷剂D．氮气用作食品保护气9．我们要养成垃圾分类的好习惯。废弃矿泉水瓶应投入的垃圾桶是A．B．试卷第1页，共12页

C．D．10．铁元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是A．属于金属元素C．原子中核外电子数为2611．下列含铁物质中，不属于氧化物的是A．FeOB．Fe2O3B．原子核内质子数为26D．相对原子质量为55.85gC．Fe3O4D．Fe(OH)312．人体缺铁会引起贫血。这里的“铁”是指A．元素B．原子C．单质D．离子13．铁锅可用于加热食物，主要利用的铁的性质是A．呈银白色B．导热性C．导电性D．延展性14．下列措施不能有效保护铁制品的是A．铁铲存放在潮湿环境中C．给铁制栏杆表面刷漆15．下列化学方程式书写不正确的是A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．H2O2MnO2H2O+O2?B．铁锅使用后及时擦干D．给自行车链条涂油C．2Al+3CuSO4=Al（2SO4）3+3CuD．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3??2NaOH16．金属钠与水可发生反应2Na+2H2O=2NaOH+X，物质X为A．O2B．H2C．H2O2D．Na2O17．下列操作不符合实验安全要求的是A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B．洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖试卷第2页，共12页

灭C．点燃氢气前，要检验其纯度D．闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻。下列说法正确的是18．用如图所示实验探究燃烧的条件（已知白磷着火点为40℃）A．铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物B．铜片上白磷燃烧，可得结论：燃烧需要温度达到可燃物着火点C．热水中白磷不燃烧是因为没有接触到氧气D．实验中热水只起到隔绝氧气的作用19．下列不属于溶液的是A．矿泉水B．医用酒精C．蔗糖水D．泥浆20．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。下列操作顺序正确的是A．①②③B．③②①C．③①②D．②③①21．除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3??2NaCl。下列说法不正确的是A．上述反应属于复分解反应B．反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3C．可用过滤的方法将CaCO3分离除去D．反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl22．20℃时，向100g水中加入40gKC1，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。试卷第3页，共12页

下列说法正确的是A．KC1的溶解度随温度升高而减小B．溶质质量分数：①<②D．②中是KCl的饱和溶液C．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：523．实验小组为验证水的组成元素，进行如下实验。实验1实验2进一步实验证明进一步实验证明a、b中无色液滴为水气体分别为H2、O2下列说法不正确的是A．实验1中氢气燃烧属于化合反应B．实验2中证明b中气体为O2的现象是能使带火星的木条复燃C．实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成D．实验中利用了化学反应前后元素种类不变推测物质的组成24．肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。试卷第4页，共12页

下列说法正确的是A．甲中氮、氢元素质量比为1：2C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1B．乙的相对分子质量为16D．该反应涉及两种单质和两种化合物25．用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子二、填空题26．北京家用燃料经历了“煤政气”的过程，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如下图所示。(1)煤、石油、天然气都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。。(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为试卷第5页，共12页

(3)由图可知，与煤相比，天然气作为燃料的优点是（写出一点即可）。三、简答题27．包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。四、填空题28．厨房清洁时常用以下三种物品。(1)上述物品的成分中，属于有机合成材料的是（填序号）。（填“大”(2)用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜或“小”）。29．某果蔬洗涤盐的说明如图所示(1)果蔬洗涤盐属于（填“纯净物”或“混合物”）。。(2)洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是，过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。(3)活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4）该反应的化学方程式为。五、科普阅读题30．阅读下面的科普短文。清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于试卷第6页，共12页

短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）依据文章内容回答下列问题。(1)目前航天器中的CO2清除技术有（写出一种即可）。(2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为。(3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kPa范围内，。。(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。试卷第7页，共12页。

②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。。。六、流程题31．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。(1)I中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。（填“饱和”或“不饱和”）溶液。。(2)I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的(3)Ⅲ中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是32．氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。(1)浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，其中铁元素的化合价有(2)分离器中采用的物质分离方法是(3)酸洗槽中发生反应的化学方程式为。。种。七、实验题33．用下列装置进行O2和CO2的实验。(1)A用于制备O2，药品X为(2)B中木炭燃烧的现象为。（写化学式）。(3)C中生成CO2的反应的化学方程式为，湿润紫色石蕊小花先变红的是试卷第8页，共12页

（填“a”或“b”）。34．用下图仪器配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。(1)溶解时需要用到的仪器为（填序号）。(2)将配好的溶液分装到试剂瓶中，填写如图的试剂瓶标签。八、填空题35．用下图装置探究CO2与NaOH的反应。(1)打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积或“变小”）。该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是。（填“变大”（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为(2)向证明（1）中CO2与NaOH发生了反应。。九、实验题36．如图所示，在孔穴1~4中，分别滴加稀盐酸。试卷第9页，共12页

(1)溶液颜色有变化的是（填序号）。。(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质有(3)向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，。______（填序号）A．CaCl2B．Ca（OH）2C．HCl37．下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。实验一实验二(1)①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是(2)③中发生反应的化学方程式是(3)实验二中，盐溶液X为。。。十、科学探究题38．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。【查阅资料】i、溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9~1.5。ⅱ、三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。胃药a碳酸氢钠NaHCO3胃药b铝碳酸镁Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O胃药c氢氧化铝Al（OH）3【进行实验】试卷第10页，共12页

实验一：验证胃药是否能抗酸各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。现象胃药a胃药b胃药c产生大量气体产生极少量气体无气体反应后溶液的pH6.374.251.34。。（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素。下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨胃药种类胃药a胃药a胃药a胃药b胃药b胃药b胃药c胃药c胃药c有效成分质量/g0.50.50.50.50.50.50.50.50.5反应时间/s6溶液的pH6.026.376.543.934.254.701.261.341.42（填序号，任写一个组（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是合）。（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是【反思与评价】试卷第11页，共12页。

（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。十一、计算题39．西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的。Cu的质量（写出计算过程及结果）试卷第12页，共12页

参考答案：1．B【详解】A、氮气的化学性质不活泼，不能燃烧不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸，可以用来制硝酸和氮肥，作保护气，作冷冻麻醉剂，选项错误；B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，选项正确；C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，也不供给呼吸，选项错误；D、稀有气体化学性质很稳定，几乎和任何物质都不反应，不能供给动植物呼吸，可以做保护气、电光源激光技术、低温麻醉，选项错误；故选：B。2．D【详解】A、食醋的pH范围为2.8~3.8<7，呈酸性，故A错误；B、酱油的pH范围为4.0~5.0<7，呈酸性，故B错误；C、鲜牛奶的pH范围为6.3~6.6<7，呈酸性，故C错误；D、鸡蛋清的pH范围为7.6~8.0>7，呈碱性，故D正确。故选D。3．C【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；B、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；D、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意。故选C。4．A【详解】(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项符合题意；(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；C.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项不符合题意，故选A。5．B【详解】6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，分子的大小、数目、质量不变。故选B。答案第1页，共12页

6．C【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量7．C【详解】A、H2O2表示一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，2个氢原子，A错误；B、CO2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个碳原子，无氧分子，B错误；C、O2是氧气，氧气是由氧分子构成的，C正确；D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含氧分子，D错误。故选C。8．B【详解】A、乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，因此乙醇用作燃料利用的是其化学性质，不符题意；B、干冰（固态二氧化碳）的温度较低，而且在一般情况下，它会升华（由固态直接变为气态）吸收大量的热，所以可以做制冷剂，因此干冰用作制冷剂是利用的是其物理性质，符合题意；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱，能中和土壤中的酸性，酸碱中和后，土壤的pH发生了变化，从而改良了酸性土壤，因此熟石灰用于改良酸性土壤利用的是其化学性质，不符题意；D、氮气无毒且化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，因此常用作保护气，因此氮气用作食品保护气利用的是其化学性质，不符题意；故选：B。9．A【详解】A、可回收垃圾一般指可回收物。可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，废弃矿泉水瓶属于可回收垃圾，符合题意；B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；答案第2页，共12页

C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选A。10．D【详解】A、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=26，不符合题意；C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=26，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铁的相对原子质量为55.85，符合题意。故选D。11．D【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【详解】A、FeO是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；B、Fe2O3是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；C、Fe3O4是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；D、Fe(OH)3是由铁、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。故选D。12．A【详解】人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指元素，与其具体存在形态无关，故选A。13．B【详解】铁的物理性质有：银白色、导电性、导热性、延展性等；铁的化学性质有：和氧气的反应，和酸的反应、和盐的反应等；铁锅可用于加热食物首先考虑的就是导热能力，铁有良好的导热能力。综上所述：选择B。14．A答案第3页，共12页

【详解】A、铁铲存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，符合题意；B、铁锅使用后及时擦干，保持表面干燥，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；C、给铁制栏杆表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；D、给自行车链条涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意。故选A。15．B【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2故B错误；C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al（2SO4）3+3Cu，故C正确；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为MnO22H2O+O2?，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3??2NaOH，故D正确；故选B。16．B【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氢原子，化学式为H2，故选B。17．A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，不符合实验安全；B、酒精洒在桌面着火后，可以用湿布盖灭，湿布能够隔绝氧气，也能够降低温度，符合实验安全；C、不纯的可燃气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，符合实验安全；D、闻气体时应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合实验安全；答案第4页，共12页

故选：A。18．C【详解】A、铜片上的红磷未燃烧，是因为虽然与氧气接触，但温度没有达到着火点，说法错误；B、铜片上的白磷燃烧，是因为温度达到白磷着火点且与氧气接触，说法错误；C、热水中的白磷不燃烧，温度达到着火点，但未与氧气接触，说法正确；D、实验中的热水起到隔绝氧气的作用，还起到了提高温度达到白磷着火点的作用，说法错误；故选：C。19．D【详解】A、矿泉水中含有多种可溶性盐，是由至少一种物质分散到水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B、医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；C、蔗糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；D、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故选：D。20．C【详解】除去粗盐中的难溶性杂质操作为：先将粗盐溶解，溶解后过滤，再将得到的滤液蒸发结晶；结合图示可知操作的顺序为③①②；故选C。21．D【详解】A、该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶水，该反应把可溶的CaCl2转化成难溶的CaCO3以除去溶液中的钙盐，说法正确；C、将CaCO3从溶液中分离出去，是将固液进行分离，故可以采用过滤的方法，说法正确；D、反应后过滤分离出CaCO3，得到氯化钠溶液，还需要进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，说法错误；故选：D。22．B答案第5页，共12页

【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；B、20℃时，氯化钾溶解度<40g，故其有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度>45g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，符合题意；C、20℃时，氯化钾溶解度<40g，①的溶液中溶质与溶剂的质量比45g，而烧杯中氯化钾的质量为40g，故②中是KCl的不饱和溶液，不符合题意；故选B。23．C【详解】A、实验1中氢气燃烧生成水，在该反应中反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；B、电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源正极连接，所以b中气体为O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，也可以用这个方法证明b中气体为氧气，故B正确；C、实验1是氢气燃烧生成水，反应物中有氢、氧元素反推出水也含有氢、氧元素，能验证水的组成，故C错误；D、氢气燃烧和电解水的实验，都是利用了化学反应前后元素种类不变来推测物质的组成，故D正确。故选C。24．D【分析】由图可知，该反应为肼和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：N2H4+O2点燃N2+2H2O。【详解】A、甲中氮、氢元素的质量比为：（14×2）：4=7:1，不符合题意；B、乙的相对分子质量为：16×2=32，不符合题意；C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:2，不符合题意；D、该反应涉及的物质为肼、氧气、氮气和水，肼是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，答案第6页，共12页

水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应涉及两种单质和两种化合物，符合题意。故选D。25．D【详解】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意；B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意；C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意；D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，不能说明Na+与Cl-结合生成NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选D。26．(1)不可再生(2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(3)等质量的煤和天然气燃烧，天然气释放的热量更多，产生二氧化硫更少【详解】（1）煤、石油、天然气都是化石燃料，都属于不可再生能源。（2）甲烷充分燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。（3）由图可知，充分燃烧1kg煤或天然气，天然气释放的热量更多，产生SO2的质量更少，对环境污染小，故填：等质量的煤和天然气燃烧，天然气释放的热量更多。27．【详解】蛋白质主要分布在动物的肌肉，皮肤，毛发，血液和各种酶及蛋清中，大豆、花生的种子里也含有丰富的蛋白质。故牛肉和蛋白质连线。答案第7页，共12页

蔬菜、水果是人体获取维生素的主要来源，所以胡萝卜与维生素连线。28．(1)B(2)大【详解】（1）A、钢丝球主要成分是铁碳合金，属于金属材料；B、海绵百洁布主要成分是发泡塑料，属于合成材料；C、丝瓜瓤主要成分是天然纤维，属于天然材料。故属于有机合成材料的是B；（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜大。29．(1)混合物(2)加速溶解(3)2Na2CO4=2Na2CO3+O2?【详解】（1）果蔬洗涤盐由精制盐、pH调节剂、活氧助剂等混合而成，属于混合物；（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是加速溶解；（3）过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为：2Na2CO4=2Na2CO3+O2?。30．(1)LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(3)二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大(4)错对对【详解】（1）由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。（2）LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。（3）由图1可得到，温度相同时，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：CO2分压在0~2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。答案第8页，共12页

（4）①由题目信息知，由于LiOH不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，说法错。②由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，说法对。③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，说法对。31．(1)物理(2)饱和(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素【详解】（1）I中，水蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；（2）I中，析出晶体后所得的母液，不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素，故Ⅲ中，除了Na还有其他产物。32．(1)3/三(2)过滤(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【详解】（1）Fe单质中Fe为0价，FeCl3中Fe为+3价，FeCl2中Fe为+2价，则该反应中Fe共有3种化合价；（2）分离器中是将固体（Cu、少量的Fe）与溶液A分离，则为过滤操作；（3）Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2与H2，Cu不能与稀盐酸反应，则酸洗槽中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。33．(1)KMnO4(2)发出白光，放出大量的热(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，因此药品X为高锰酸钾，其化学式为KMnO4，故填：KMnO4；（2）B中木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故填：发出白光，放出大量的热；答案第9页，共12页

（3）C中大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，因此湿润紫色石蕊小花先变红的是b，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。34．(1)af(2)【详解】（1）溶解时所需的仪器是：烧杯、玻璃棒，故填：af；（2）标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，故填：35．(1)变大。二氧化碳易溶于水，也能观察到气球变大的现象(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2?【详解】（1）打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，故气球会变大；氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳易溶于水，也可以使锥形瓶中气体体积减少，压强小于外界大气压，观察到气球变大的现象；（2）向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，（1）所得溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2?。36．(1)1、2(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)AB【详解】（1）孔穴1：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；孔穴2：氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色；孔穴3：稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；孔穴4：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液不变色，故溶液颜色有变化的是：1、2；（2）孔穴2中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：答案第10页，共12页

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）孔穴4中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，说明溶液显碱性，则氢氧化钙过量，则溶液中的溶质有氯化钙、氢氧化钙。故选AB。37．(1)试管①中有气泡产生，试管②中无明显现象(2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu?NO3?2(3)可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种【详解】（1）锌的金属活动性在氢的前面，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到有气泡产生，铜的金属活动性在氢的后面，铜不能和硫酸反应，观察不到明显现象，故可以证明锌的金属活动性比铜强；（2）铜的金属活动性比银强，铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu?NO3?2；（3）实验二中为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，则盐溶液X为含有铜元素的可溶性盐溶液，故盐溶液X可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种。38．pH值澄清石灰水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O反应后溶液的pH均大于初始胃药b①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c与稀盐酸产生的气体较少，副作用小，且抗酸效果好【详解】实验一：（1）实验室检验二氧化碳使用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。（2）氢氧化铝与盐酸发生反应，生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（3）实验一反应后溶液的pH均大于初始pH值1.20，所以说明三种胃药都能和稀盐酸发生反应，使酸性降低，都能抗酸。实验二：（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响，要保持单一变量只有反应时间，其他反应条件均相同，所以探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨。（5）反应后pH越大，抗酸效果越好，所以由实验二中反应后溶液的pH可知，抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c。答案第11页，共12页

[反思与评价]（6）由实验一可知，胃药b与稀盐酸产生的气体较少，而胃药a产生的气体较多，容易导致胀气，所以选用胃药b比胃药a副作用更小。由实验二可知，胃药b比胃药c的抗酸效果更好。所以实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。39．解：设用该溶液最多制得的Cu的质量为x。Fe+CuSO4160100g?20%?20g16020g?64xx?8g＝FeSO4+Cu64x答：用该溶液最多制得的Cu的质量是8g。【详解】见答案。答案第12页，共12页