2021-2022年高三下学期二调考试 理综试题 含答案

2024年4月7日发(作者：全新大众途观l报价)

2021年高三下学期二调考试 理综试题 含答案

注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页，满分300分。

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。

3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。

答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。预祝每位学子

取得佳绩！

可能用到的相对原子质量：

H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C135.5 Fe56 Cu64 I 127 Ba 137

Na23 Zn65

卷Ⅰ（选择题 共126分）

一、

选择题（每小题6分 ）

1. 建立数学模型是生态学研究的重要方法，图1坐标系中的曲线可表示生态学中相关研

究对象的变化规律，以下描述最准确的是

A．1和2可分别表示死亡率和出生率随种群数量的变化

B．若X和Y分别表示年龄和数量，则2表示的年龄结构为稳定型

C．2可表示种群数量的S型增长在一定时间范围内的曲线

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D．1可表示群落初生演替至森林的过程中生态系统恢复力稳定性随时间的变化

2.下图中甲、乙分别表示人体不同体液间的物质交换和生态系统的碳循环过程，说法正确

的是（ ）

①乙中的d为分解者，a为生产者 ②人体过敏反应时，甲中的c增加引起水肿

③甲中d处的CO浓度最高 ④甲中d为细胞内液、b为淋巴

⑤甲中的a、b、c构成内环境； ⑥乙中有3条食物链，其中b所处营养级贮存的能

量最少

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②⑥

3.下列有关细胞的叙述不正确的是（ ）

．

A.矿工中常见的 “硅肺”是由于肺泡细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶引起的

B.真核细胞中存在有维持细胞形态、保护细胞内部结构有序性的细胞骨架，它是由蛋白质

纤维组成的网架结构， 与细胞运动、能量转换等生命活动密切相关

C.科研上鉴别细胞死活可用台盼蓝染色，凡是死的动物细胞会被染成蓝色；细胞在癌变过

程中，细胞膜成分发生改变，表面的AFP等蛋白质会增加

D.成熟生物体中，细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的消除，是通过细胞凋亡完成的

4．下列有关生物学实验的叙述，不正确的是（ ）

．

A．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，不可用碘液替代斐林试剂进行鉴定；探索

α-淀粉酶活性受温度影响实验中，一般用过氧化氢与过氧化氢酶

B．在色素的提取和分离实验中，用无水乙醇进行提取，叶绿素b在层析液中的溶解度最

低，扩散速度最慢

C．用某一浓度的硝酸钾溶液处理洋葱鳞片叶表皮细胞，不一定观察到质壁分离复原现象；探

实用文档

究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定

D．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”的实验中加入盐酸的

质量分数和目的都不相同

5. 某种有机磷农药能使突触间隙中的分解乙酰胆碱的乙酰胆碱酯酶活性受抑制，某种蝎毒会

抑制 Na通道的打开。下图表示动作电位传导的示意图，其中a为突触前膜，b为突触后

膜。下列叙述正

确的是

A.轴突膜处于②状态时，Na内流且不需要消耗 ATP

B.处于③与④之间的轴突膜， Na通道大量开放

C.若使用该种有机磷农药，则在a处不能释放乙酰胆碱

D.若使用该种蝎毒，则能引起b处Na

+

通道的打开，形成一个小电位

6. 下图为甲种遗传病（基因为A、a）和乙种遗传病（基因为B、b）的家系图。其中一种遗

传病基因位于常染色体上，另一种位于X染色体上。调查结果显示，正常女性人群中甲、

乙两种遗传病基因携带者的概率分别为1/10000和1/100，下列说法正确的是（ ）

A. 调查上述两种遗传病的发病率及遗传方式时，最好选择在患者家系中调查

B. 甲、乙遗传病的遗传方式依次为伴X染色体隐性遗传、常染色体隐性遗传

C．Ⅲ-3的甲种遗传病的致病基因来源于Ⅰ-1和Ⅰ-2，乙种遗传病的致病基因来源于Ⅰ-4

D．H如果是男孩则表现甲、乙两种遗传病的概率分别是1/60000和1/200

7． 下列说法正确的是( )

A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃

十

＋

＋

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B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能

C．工业上分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼铜、镁和铝

D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

8．设N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

．．

A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N

A

B．标准状况下，当活泼金属转移2N

A

个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH

2

C．15gCH

3

+

中含有的电子数为0．8N

A

D．1molH

2

O

2

分子中非极性共价键数为N

A

＋－

9．硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2

→HO＋SO↑的化学反应个数有（ ） 2H＋SO

322

A．4 B．5 C．8

10．下列叙述中正确的是 ( )

D．12

A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

B．向Ca(ClO)

2

溶液通入CO

2

，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH

4

＋

D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

11．分子式为C

5

H

10

O

2

的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金

属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种

12．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃

料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解

质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O

2-

，下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）

A．在熔融电解质中，O

2-

由正极移向负极

B．以该电池为电源实现铁上镀银，通入空气的一极与银电极相连

C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C

3

H

8

-20e

-

+10O

2-

=3CO

2

+4H

2

O

D．电路中每流过5mol电子，必有5．6 L丙烷被完全氧化

＋－－＋－

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

2

)>c(H)>c(OH) A．NaHSO

3

溶液呈酸性，则有：c(Na)>c(HSO

3

)>c(SO

3

B．pH相等的CH

3

COONa和Na

2

CO

3

两种溶液： c(CH

3

COONa)

2

CO

3

)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M)＝c(A)

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＋－

D．0.1 mol·L

－

1

的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na)＝c(H

2

A)＋c(HA)＋c(A

2

)

＋－－

二、不定项选择题（每题6分，部分3分）

14.在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。下列表述符合

物理学史实的是（ ）

A．库仑利用库仑扭秤巧妙地实现了他对电荷间相互作用力规律的研究

B．法拉第发现电流的磁效应，这和他坚信电和磁之间一定存在着联系的哲学思想是分不

开的

C．伽利略猜想自由落体的运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证

D．安培首先引入电场线和磁感线，极大地促进了他对电磁现象的研究

15．“北斗”卫星导航定位系统将由5颗静止轨道卫星(同步卫星)和30颗非静止轨道卫星组成，

30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星的高度约为21500Km，同步卫

星的高度约为36000Km，下列说法正确的是（ ）

A．同步卫星的向心加速度比中轨道卫星向心加速度大

B．同步卫星和中轨道卫星的线速度均小于第一宇宙速度

C．中轨道卫星的周期比同步卫星周期小

D．赤道上随地球自转的物体向心加速度比同步卫星向心加速度大

16.某质点做直线运动，运动速率的倒数1/v与位移x的关系如题图所示，关于质点运动的下

列说法正确的是（ ）

A．质点做匀加速直线运动

B．1/v –x图线斜率等于质点运动加速度

C．四边形AA′B′B面积可表示质点运动时间

D．四边形BB′C′C面积可表示质点运动时间

17.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，

R

1

＝20 Ω，R

2

＝30Ω，C为电容器。已知通过R

1

的正弦交流电

如图乙所示，则( )

A.交流电的频率为0.02 Hz

B.原线圈输入电压的最大值为200 V

C.电阻R

2

的电功率约为6.67 W

D.通过R

3

的电流始终为零

18. 如图所示，凹槽半径R=30cm，质量m=1kg的小物块在

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沿半径方向的轻弹簧挤压下处于静止状态。已知弹簧的劲度

系数k=50N/m，自由长度L=40cm，一端固定在圆心O处，

弹簧与竖直方向的夹角为37°。取g=10m/s

2

，sin37°=0.6，cos37°=0.8。则（ ）

A．物块对槽的压力大小是15N B．物块对槽的压力大小是13N

C．槽对物块的摩擦力大小是6N D．槽对物块的摩擦力大小是8N

19

．如图（甲）所示，静止在水平地面上的物块

A

，受到水平拉力

F

的作用，

F

与时间

t

的关

系如图（乙）所示。设物块与地面间的最大静摩擦力

F

fm

的大小与滑动摩擦力大小相等，则

t

1

～

t

3

时间内

（

）

A

t

1

时刻物块的速度为零

B

t

2

时刻物块的加速度最大

C

t

3

时刻物块的动能最大

D

t

1

～

t

3

时间内

F

对物块先做正功后做负功

20．在如图(a)所示的电路中，R

1

为定值电阻,R

2

为滑动变阻器。闭合电键S，将滑动变阻器

的滑动触头P从最右端滑到最左端，两个电压表的示数随电路中电流变化的完整过程图

线如图(b)所示。则 （ ）

A．图线甲是电压表V

2

示数随电流变化的图线

B．电源内电阻的阻值为10Ω

C．电源的最大输出功率为3.6W

D．滑动变阻器R

2

的最大功率为0.9W

21. 利用如图所示的实验装置可以测量磁感应强度。其中2为力敏传感器，3为数字电压表，

5为底部长为L的线框。当外界拉力作用于力敏传感器的弹性梁上时，数字电压表上的读

实用文档

U/v

V

1

A

R

1

V

2

P

R

2

S

6

4

2

0

甲

乙

0.2 0.4 0.6

I

/

A

（a）

（b）

数U与所加外力F成正比，即U=KF，式中K为比例系数。用绝缘悬丝把线框固定在力敏

传感器的挂钩上，并用软细铜丝连接线框与电源。当线框中电流为零时，输出电压为U

0

；

当线框中电流为I时，输出电压为U ，则磁感应强度的大小为 （ ）

A.

B.

C.

D.

卷Ⅱ（174分）

三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必

须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（8分）如图，“验证变力做功的动能定理”的实验装置放置在水平桌面上，两块磁铁分别

安装于力传感器和小车对应位置，且同性磁极相对，两挡光片宽均为1cm。

（1）让小车向力传感器方向运动，挡光片a经过光电门传感器时测得此时小车速度v

0

，同时

触发力传感器以及位移传感器工作，磁力对小车做 功（选填“正”或“负”），挡光片b

（a、b间距为5cm）经过光电门时再次测得此时小车的速度v

t

，同时（实际有一定延时）触

发传感器停止工作。

（2）计算机上显示出F-s图像，图像中的 即为此过程变力做功W。

（3）某同学测得小车及车上传感器、磁铁等总质量m

＝0.180kg，v

0

＝0.341m/s，v

t

＝0.301m/s，则小车动能的

F/N

选择区域

位移传感器

b

a

力传感器

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0.45 0.50 0.55 0.60

s/m

变化量ΔE

k

＝ J（保留两位有效数字），他选取如右图所示的选择区域后，计算机自

动计算出变力做功W，发现W与ΔE

k

相差较大，其主要原因是 。

23．（7分）某同学对有故障的电热毯进行探究，图（a）是电热毯的电路示意图，其中电热线

和导线通过金属接线片连接，图（b）为测试电路实物图，A、B为测试表笔，电压表和电流

表均可视为理想电表。

（1）断开K

1

，用测试电路在1和1′之间检测得知电热线无故障，然后测得电热线的U-I曲线

如图（c）所示。可求得此电热线的电阻为 Ω。

（2）在答题卷虚线框内画出与图（b）对应的电路原理图。

（3）为了进一步检查故障，该同学闭合开关K

1

和K

2

，用表笔A和B分别对图（a）中所示的

各点进行测试，部分测试结果如下表所示。由此测试结果可判断出电路有断路，位置在

（在“1和2”、“1′和2′”、“2和3”、“2′和3′”中选填一项）。

24．（14分）如图所示，长为l、内壁光滑的直管与水平地面成30°角固定放置，上端管口水

平，且水平部分管口长度忽略不计，质量为m的小球可在直管内自由滑动，用一根轻质光滑

细线将小球与另一质量为M的物块相连，M＝3m。开始时小球固定于管底，物块悬挂于管口，

小球、物块均可视为质点。将小球释放，小球在管口的转向过程中速率不变。试求：

测试点

电表指针

有无偏转

电压表

电流表

3和3′

有

无

1和1′

有

有

1和3

无

有

1和2′

有

无

2′和3′

无

有

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（1）物块落地前瞬间的速度大小；

（2）小球做平抛运动的水平位移；（M落地后绳子一直松弛）

（3）有同学认为，若取M＝km，则k足够大时，能使小球平抛运动水平位移的大小最大达

到绳长l，请通过计算判断这种说法是否正确。

25．（18分）如图所示，两根与水平面成

θ

＝30°角的足够长光滑金属导轨平行放置，导轨间

距为

L

＝1m，导轨底端接有阻值为0.5?的电阻

R

，导轨的电阻忽略不计。整个装置处于匀强磁

场中，磁场方向垂直于导轨平面斜向上，磁感应强度

B

＝1T。现有一质量为

m

＝0.2 kg、

电阻为0.5?的金属棒用细绳通过光滑滑轮与质量为

M

＝0.5 kg的物体相连，细绳与导轨

B

平面平行。将金属棒与

M

由静止释放，棒沿导轨运动了2 m后开始做匀速运动。运动过程

中，棒与导轨始终保持垂直接触。（取重力加速度g=10m/s）求：

m

（1）金属棒匀速运动时的速度；

M

（2）棒从释放到开始匀速运动的过程中，电阻

R

上

产生的焦耳热；

（3）若保持某一大小的磁感应强度

B

1

不变，取不同

R

θ

2

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质量

M

的物块拉动金属棒，测出金属棒相应的

做匀速运动的

v

值，得到实验图像如图所示，

请根据图中的数据计算出此时的

B

1

；

v (m/s)

10

8

6

4

（4）改变磁感应强度的大小为

B

2

，

B

2

＝2

B

1

，其他条件不变，

标图上画出相应的

v—M

图线，并请说明图线与

M

轴的

点的物理意义。

26．（14分）铁是重要的金属元素,用途极广。

2

M(kg)

0 0.1

0.2. 0.3

0.4

0.5

请在坐

交

（1）高铁酸钾(K

2

FeO

4

)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿

色化学”试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K

2

FeO

4

，其阳极的电极反

应式为___________________。

（2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO

4

聚合得到。工业上以FeSO

4

、NaNO

2

和稀硫酸为原料来制

备Fe（OH）SO

4

，反应中有NO生成，化学方程式为 。

（3）已知： ①Fe

2

O

3

(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) Δ

H

1

= + 489.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO

2

(g) = 2CO(g) Δ

H

2

= + 172.5 kJ/mol

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe

2

O

3

(s)+ CO(g) Fe(s)+CO

2

(g) Δ

H

=

a

kJ/mol,则

a

= kJ/mol。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe

2

O

3

、CO、CO

2

各1.0 mol，

此时v

正

v

逆

（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃

达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO

2

)= 。欲提高

上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；

A．提高反应温度 B．移出部分CO

2

C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容

积

（4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据，对含等物质的量

的CuSO

4

、FeSO

4

、Fe

2

(SO

4

)

3

的混合溶液的说法，不科学的是

．．．

物质

Ksp/25℃

完全沉淀时的PH值

Fe(OH)

2

8.0×10

-16

≥9.6

Cu(OH)

2

2.2×10

-20

≥6.4

Fe(OH)

3

4.0×10

-38

3～4

A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

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B. 该溶液中c(SO

4

2-

)：[c(Cu

2+

)+c(Fe

2+

)+c(Fe

3+

)]＞5:4

C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO

4

溶液

D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

27．（共15分）碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中

容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接

测出化肥的含氮量。

(1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为_______________

组装好装置，连在最后的装置起到的作用

(2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。该液体最适合的是

_________________.

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化纳

II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为:

2(NH

4

)

2

SO

4

+6HCHO=(CH

2

)

6

N

4

+2H

2

SO

4

再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出

氮的含量。步骤如下：

（3）用差量法称取固体(NH

4

)

2

SO

4

样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准

确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加

入1-2滴_______指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯

钠标准溶液滴定至终点。再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：

滴定次数

1

滴定前读数（mL）

1.20

滴定后读数（mL）

16.21

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2

3

3.00

4.50

18.90

19.49

计算出该样品中的氮的质量分数为_______________。

（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，

则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。

（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或

“否”），

理由是_______________________________________。

28、（本题共14分）硫酸亚锡（SnSO

4

）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝

合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO

4

制

备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn

2+

、Sn

4+

两种主要存在形式，Sn

2+

易被氧化。

Ⅱ．SnCl

2

易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是

（2）SnCl

2

粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因

．．．．．．

。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

。

（5）操作Ⅰ包含的一系列具体实验步骤的名称分别

为： 。

（6）酸性条件下，SnSO

4

还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

29．（9分）图1表示磷水平高低对植物光合速率日变化的影响；图2在25℃条件下对美花石

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斛和春石斛光合作用特性的研究结果。请回答下列问题：

（1）磷是叶绿体结构中 等三种物质的组成部分。

（2）图1中不同时间缺磷、高磷处理的光合速率日变化 （填“小于”、“等于”

或“大于”）适磷处理的光合速率日变化。12:00植物的光合作用出现明显的午休现象，

与缺磷和适磷相比，高磷光合速率下降幅度大，说明 。

（3）图2中B点条件下美花石斛叶肉细胞产生的O

2

的扩散路径是 。从图中分

析，更适应阴生环境的是 石斛。

（4）植物干重最主要的物质来源是 （土壤中的无机盐/H

2

O/CO

2

/从农家肥中吸

收的有机物）。在无光条件下 石斛的干重减少得更快。

30.（6分）青鲜素能抑制植物细胞生长与分裂从而抑制发芽，被用于蔬菜和水果的保鲜；对

青鲜素毒害性进行了检测，结果如图甲．乙烯促进离层区（如图乙）细胞合成和分泌酶X，

酶X能够水解离层区细胞的细胞壁导致叶柄脱落；叶柄离层区细胞两侧（近基端和远基端）

的生长素浓度与叶片脱落关系如图丙．

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