山东省泰安市长城中学2024届高一化学第一学期期末教学质量检测试题含

2024年3月5日发(作者：英菲尼迪fx45多少钱)

山东省泰安市长城中学2024届高一化学第一学期期末教学质量检测试题

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式中书写正确的是（

）

A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3

B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

C．大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－

D．铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

2、关于物质的分类，正确的是( )

A．纯碱---碱

B．盐酸---纯净物

C．氯化银---弱电解质

D．氧化钠---碱性氧化物

3、在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体

A．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

B．一样多

C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D．由反应的剧烈程度决定

4、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．?Vρ

MV+2240B．1000Vρ

MV+22401000VρM

MV+2240C．MV

22.4(V+0.1)ρD．5、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2

6、下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）

A．把CO2通入澄清石灰水中至过量

B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量

C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量

D．向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量

7、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO4?，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

28、铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（

）

A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol

9、X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（ ）

A．Y2是氯气

B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

C．Z2具有漂白性

D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

10、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是

A．将Al粉投入NaOH溶液

C．将Cl2通入澄清石灰水中

11、下列有关实验的操作正确的是

实验目的

配制浓度为0.010mol?L?1的KMnO4溶液

B

C

D

A．A

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

配制稀硫酸

排水法收集KMnO4分解产生的O2

B．B C．C

实验操作

用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

先移出导管，后熄灭酒精灯

D．D

B．将Fe粉投入CuSO4溶液

D．将Fe粉投入FeCl3溶液

A

12、下列实验方案设计中，可行的是

A．用萃取的方法分离汽油和煤油

B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．常温常压下，18 g H2O所含的原子数为3NA

B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA

C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA

14、关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）

A．单质硅是良好的半导体材料

C．硅是构成矿物与岩石的主要元素

B．硅酸是挥发性酸

D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

15、一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是(

)

A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO

16、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )

A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

18、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：

（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。

（2）写出由E转变成F的化学方程式______。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。

19、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

探究一：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。

探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)

（3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；

（4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。

A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。

20、某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。

(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。

(2)检验产物中HCl

的离子方程式：____________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。

21、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。

．．a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生

的主要反应的方程式_______。

（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不．．同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理 化学方程式

①SO2+H2O酸性物质类氧化别

物

③_______

①_______

②SO2

+2H2S=3S+2H2O

②SO2+CaO=CaSO3

H2SO3

S元素价态

S为+4价

（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子 Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

浓度/（mol·L?1） 5.5×10?3 8.5×10?4 y 2.0×10?4 3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。

②表中y

＝______。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3，故A正确；

B、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；

C、HCl是强酸，可以拆，故离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

D、铁片投入稀硝酸中，不能生成氢气，过量铁粉投入到稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误。

2、D

【解题分析】

A.纯碱的化学式为Na2CO3

，属于盐，A选项错误；

B.盐酸为HCl溶液，属于混合物，B选项错误；

C.氯化银为盐，属于强电解质，C选项错误；

D.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故氧化钠属于碱性氧化物，D选项正确；

故答案为：D。

3、B

【解题分析】

钠性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换水中的氢。

【题目详解】

金属Na的性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换出水中的氢，在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，金属Na会完全反应，转移电子数相同，所以产生的氢气相同；

故选B。

【题目点拨】

?

Na既能与酸反应生成氢气，又能与水反应生成氢气，则生成氢气的量取决于钠。

4、B

【解题分析】

根据n=VmM来计算气体的质量，来计算气体的物质的量，利用m=n×溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=，Vmρ计算溶液的体积，最后利用c=【题目详解】

n计算该溶液的物质的量浓度。

V标准状况下，气体的物质的量为n=VVLV==mol，气体的质量为Vmol×Mg/mol=VMg

，水的Vm22.4L/mol22.422.422.4VMg+100gVMg+100g，则溶液的体积为22.4质量为100g，即溶液的质量为×10-3L，则该溶液的物质的量浓度为22.43ρg/cmVM22.41000VρVM= mol/L，答案选B。

g+100gMV+2240-322.4×10L3ρg/cm5、B

【解题分析】

A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意；

B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意；

C．NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意；

D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

6、C

【解题分析】

A.

应

B.

故B错误；

C.

，氢氧化铝为白色沉淀，且不溶于弱碱，故C正确；

，生成白色沉淀，但通入过量

，白色沉淀溶解，故A错误；

，继续滴加NaOH溶液，

，，发生反

D.

但

故选：C。

7、D

【解题分析】

沉淀为红褐色，故D错误；

，

，注意

为白色沉淀，要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸纳可以除去过量的钡离子，如果先加入碳酸钠溶液，过量的钡离子就无法除去；至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子沉淀完全，然后进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。

8、D

【解题分析】

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?，该反应是总反应，实际上，该反应的第一步是Al和H2O的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2?

，由此可以看出只有水是氧化剂，4mol铝需要水12mol，答案选D。

9、D

【解题分析】

X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色，则X2为氢气，Z2为氯气，XZ为氯化氢；X2Y常温下为液体，为水；则X为氢元素、Y为氧元素、Z为氯元素。

【题目详解】

A.

由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧气，故A错误；

B.氧气、氯气均具有强氧化性，可将铁氧化成+3价，但铁在氧气中燃烧可生成四氧化三铁，其中铁既呈现+2价，也呈现+3价，故B错误；

C. Z为氯元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，但氯气不具有漂白性，故C错误；

D.氯化氢溶于水形成盐酸，能电离出氢离子，显酸性，则可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

综上所述，答案为D。

10、B

【解题分析】

A．将Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最终溶液质量增重，故A错误；

B．将Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同时析出Cu，析出的Cu质量大于溶解的Fe的质量，则最终溶液质量减轻，故B正确；

C．将Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最终溶液质量增重，故C错误；

D．将Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最终溶液质量增重，故D错误；

故答案为B。

11、D

【解题分析】

A．托盘天平不能称出0.001g，KMnO4固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解后，等冷却后再转移到容量瓶中定容，故A错误；

B．浓盐酸与MnO2反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl后，再用浓硫酸干燥，方可得到纯净的Cl2，故B错误；

C．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；

D．排水法收集KMnO4分解产生的O2，需先移出导管，再熄灭酒精灯，这样可防倒吸，故D正确；

故答案为D。

12、B

【解题分析】

A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。

13、A

【解题分析】

A．常温常压下，18g水的物质的量为1mol，1个水分子含有3个原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故A正确；

B．常温常压下，不能用标况下气体的摩尔体积计算氮气的物质的量，故B错误；

C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe与盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；

D．0.1mol Na2O2含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故D错误；

答案选A。

14、B

【解题分析】

硅酸是难溶性弱酸，B不正确。其他选项都是正确的，答案选B。

15、C

【解题分析】

A.

氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，A错误；

B.

硫与氧气反应生成SO2，不能得到SO3

，B错误；

C.钠与氧气在常温下反应可生成Na2O，C正确；

D.

氯气与水反应生成HClO，而不能由单质反应生成，D错误。

16、A

【解题分析】

浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确；

故答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、水 CO CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O O2 CuO

充足的氧气

红色溶液变成紫色，有气泡冒出

【解题分析】

甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；

(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；

(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；

(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。

18、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【解题分析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。

【题目详解】

（1）B为FeCl2，D为KCl；

（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

19、铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜 D

根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数

确认二氧化硫已经除尽 C+2H2SO4(浓)【解题分析】

（1）铁在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁与铜离子间的置换反应发生； 正确答案：铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜。

（2）①检验Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应使溶液变红，无法检验Fe2+是否存在，A错误；加入铁粉，把Fe3+还原为Fe2+，而Fe2+与KSCN溶液没有现象出现，不能检验Fe2+，B错误；加入浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀干扰了亚铁离子产生的沉淀，无法确定是否存在Fe2+，C错误；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正确；正确选项D。

②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀4.66g，即0.02mol；根据硫原子守恒规律n(BaSO2)=n(H2SO4)= n(SO2)=0.02 mol,混合气体共有560mL(标准状况)即0.025 mol，气体Y中SO2的体积分数0.02/0.025×100%=80%；综上可以根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数；正确答案：根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数。

（3）酸性高锰酸钾溶液氧化SO2气体，目的要除去SO2气体，而装置B中的品红溶液是检验SO2气体是否除尽；正确答案：确认二氧化硫已经除尽。

（4）碳素钢中含有杂质碳，它与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正确答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

CO2↑+2SO2↑+2H2O C D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝

（5）SO2气体除尽后，应在B-C间加入盛装澄清石灰水的洗气瓶M，如果石灰水变浑浊，证明有CO2的存在；然后把

气体通过碱石灰的干燥管进行干燥，进行氢气检验实验；正确答案：C。

（6）SO2气体除尽后，应在B-C间加入盛装澄清石灰水的洗气瓶M，如果石灰水变浑浊，证明有CO2的存在；然后把气体通过碱石灰的干燥管进行干燥，气体进入装置D中，利用氢气的还原性还原氧化铜，黑色固体变成红色，无水硫酸铜变为蓝色，说明确实有氢气存在；正确答案：D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝。

点睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe3+，可以用硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，既含有Fe3+；检验其中的Fe2+，可以用酸性高锰酸钾溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。

20、CuSO4 Ag++Cl-=AgCl

①

③

淀粉 KI

溶液或品红溶液

【解题分析】

本实验的目的为证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HCl并防止倒吸，装置②为制取Cl2的装置，装置③为除去Cl2防止干扰HCl的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解答。

【题目详解】

(1)U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：CuSO4；

(2)本实验用AgNO3溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案为：Ag++Cl-=AgCl；

(3)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。

21、a

2NO+O2=2NO2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2SO2+O22SO3

SO4，因为反应之前S为+4价，N为+42-价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。

2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-

+4H+

6×10?4

【解题分析】

（1）根据上图信息可以看出机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由机动车行驶造成的，答案选a；（2）稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2，发生的主要反应的方程式为2NO+O2=2NO2。（3）SO2作为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；+4价的S既可以得到电子发生还原反应，也可以失去电子，发生氧化反应：2SO2+O22SO3；（4）因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液

相应以SO42-形式存在，即断A的化学式为SO42-。（5）①SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根、氯离子，根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-

+4H+。②由于溶10?3+2.0×10?4―3.4×10?3―2×8.5×10?4＝6×10?4。

液显电中性，则表中y＝5.5×