2024年3月5日发(作者：红旗官网)
2023年高考化学模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是
A．NO2由反应N2+2O22NO2生成
2H2SO4 B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2OC．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
2、根据下列实验现象所得出的结论正确的是
选项 实验现象
A
B
C
D
A．A
将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅
某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解
溴水中通入SO2，溴水褪色
B．B C．C D．D
实验结论
稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
Na2CO3溶液中存在水解平衡
该溶液中一定含有Mg2+
SO2具有漂白性
3、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．灼烧海带
B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质
C．制备Cl2，并将I-氧化为I2
D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
5、关于常温下 pH＝2
的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是
A．1L
溶液中含 H+为 0.02mol
B．c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液 pH
减小
D．加入等体积 pH＝2
的盐酸，溶液酸性减小
6、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多
B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石
C．硫酸钡可用于胃肠 X
射线造影检查
D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
7、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
8、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当pH?8.14，此中主要碳源为HCO?3
B．A点，溶液中H?2CO3和HCO3浓度相同
C．当c(HCO-2-3)=c(CO3)时，c(H?)?c(OH?)
D．碳酸的Ka2约为10?10
9、一定符合以下转化过程的X是（ ）
X溶液WZX
A．FeO B．SiO2 C．Al2O3
10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（
）
A．利用排空气法收集CO2
D．NH3
B．收集氧气
C．制备并检验氢气的可燃性
D．稀释浓硫酸
11、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．原子结构示意图B．轨道表示式C．比例模型可以表示12C，也可以表示14C
既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
12、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（ ）
A．阳极反应式相同
B．电解结束后所得液体的pH相同
C．阴极反应式相同
D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）
13、用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随n(SO3):n(HSO3)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是
2--
电解液
K
L
M
n(SO32－)：n(HSO3－)
9:91
1:1
91:9
+pH
6.2
7.2
8.2
2---A．当电解液呈中性时溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)
B．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO3
C．HSO3－在b极发生的电极反应式为：HSO3+H2O-2e=SO4+3H
D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子
14、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与--2-+--
A．H2S是还原剂
B．脱除H2S的反应是放热反应
C．温度越高H2S的脱除率越大
D．压强越小H2S的脱除率越高
15、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（ ）
A．两元素具有相同的最高正价 B．两元素具有相同的负化合价
C．两元素形成的是共价化合物 D．两元素各存在不同种的单质
16、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）
A．可与酸性KMnO4溶液反应
B．既能发生消去反应，又能发生加成反应
C．分子式为C6H10O4
D．1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物 A
含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B
是最简单的芳香烃，D
是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：
回答下列问题：
(1)A
的结构简式为__________________________________________。
(2)C
中的官能团为__________________________________________。
(3)
的一氯代物有_________________________________________种。(不考虑立体异构)
(4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。
18、以下是有机物 H
的合成路径。
已知：
(1)①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。
(2)试剂 a
是_________。F
的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式_________。
与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。（写出其中一种）
(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。
(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X
Y……目标产物）
19、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气
③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热
④用无水氯化钙干燥氨气
⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO4
b H2O
c CCl4
d
浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
20、某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；
实验编号 操作 现象
i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；
ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴
实验1
0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。
（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下
①2Cu2++4SCN-
2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）
②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号 操作 现象
溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白实验2
色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3
无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。
（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。
补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。
（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。
（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。
①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。
21、铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO?简写为Ac?），反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为__________。
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为________。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_____________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．N2+O22NO，不能生成NO2，故A错误；
B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确；
C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；
D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确。
故选A。
2、B
【解析】
A．前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；
B．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO32－反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；
C．此溶液可能含有Al3＋，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；
D．发生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故错误。
故选B。
3、B
【解析】
A.灼烧海带在坩埚中进行，而不是在烧杯中，A错误；
B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；
C.制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；
2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2SO3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错误；
答案选B。
【点睛】
在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在坩埚中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。
4、A
【解析】
A．铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+与OH-反应生成xH2O，14.0gFe的物质的量为的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·14g?0.25mol，电极反应56g/mol
转移的电子数为0.25?2NA=0.5NA，A正确；
B．标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3发生两级电离：H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA，B错误；
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1，OH-数目为0.5L?1mol?L-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25NA，C错误；
D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5NA，D错误。
答案选A。
5、B
【解析】
A选项，c(H+) =0.01mol/L，1L
溶液中含 H+为 0.01mol，故A错误；
B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正确；
C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；
D选项，加入等体积pH＝2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】
草酸是二元弱酸，但pH =2，氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+) =0.01mol/L，很多同学容易混淆c(二元酸) =0.01mol/L，如果是强酸c(H+) = 0.02mol/L，若是弱酸，则c(H+) < 0.01mol/L。
6、B
【解析】
A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；
B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；
C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠 X
射线造影检查，故C正确；
D选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；
综上所述，答案为B。
7、A
【解析】
A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；
B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；
C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHA＜pHC＜pHB，选项C错误；
D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。
答案选A。
8、B
【解析】
A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO3的形式存在，A项正确；
B.A点仅仅是HCO3和CO2+H2CO3的浓度相同，HCO3和H2CO3浓度并不相同，B项错误；
2--C.当c(CO3)=c(HCO3)时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c(H+)＜c(OH-)，C项正确；
---2-c(H+)?c(CO3)++2的表达式为，当B点二者相同时，Ka2的表达式就剩下c(H)，此时c(H)约为10-10，D项正-c(HCO3)确；
答案选B。
9、D
【解析】
A．FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，不能生成FeO，所以不符合转化关系，故A不选；
B．SiO2与稀硝酸不反应，故B不选；
C．Al2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；
D．NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液，硝酸铵溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成NH3，符合转化关系，故D选；
故答案为：D。
10、B
【解析】
2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；
B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；
C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；
D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；
故合理选项是B。
11、A
【解析】
A.
原子序数为6，应为碳元素的粒子，可以表示12C，也可以表示14C，故A正确；
可知电子排布式为1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，B.
由轨道表示式故B错误；
C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；
D.
分子式为C2H4O2，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式为C2H6O2，故D正错误；
故选A。
12、C
【解析】
A．以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极的电极反应式不同，故A错误；
B．电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；
C．以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以电极反应式相同，故C正确；
D．若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2NaCl+2H2O误；
故选C。
【点睛】
明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。
13、D
【解析】
根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b极为阴极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，气体N为H2。
【详解】
2H2↑+O2↑～4e-，电解水生成3mol气体；依据电解方程式2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，电解食盐水生成4mol气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错
A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91时，电解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1时，电解液pH=7.2，由此推知当电解－－液呈中性时，c(HSO3)＞c(SO32)，A项错误；
B．M吸收SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B项错误；
C．b极为阴极，发生的反应为：2H++2e?=H2↑，C项错误；
D．若产生标准状况下2.24L气体N（0.1molH2），阴极消耗0.2molH+，减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；
答案选D。
14、B
【解析】
A．还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；
C．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误；
D．此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；
故选B。
15、A
【解析】
元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。
【详解】
根据分析可知，这两种元素为O、S。
A．O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；
B．O和S都有最低价-2价，故B正确；
C．O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；
D．O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；
故选：A。
16、A
【解析】
中含有有官能团羟基和羧基，所以具有羟基和羧基的性质。
【详解】
A.
该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，A正确；
B.
该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；
C.
分子式为C6H12O4，C错误；
D.
未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；
故选A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3OH
羧基 5
【解析】
(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)?
314：：=1:4:1，因此A的结构简式为CH3OH。
12116 (2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基。
(3)
有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：【详解】
(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)?CH3OH。
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案为：羧基。
(3)
有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。
。
314：：=1:4:1，因此A的结构简式为CH3OH，故答案为：12116(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：答案为：。
，故18、加成
浓硫酸、加热 CH3COOH
防止苯甲醇的羟
基被氧化
【解析】
苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B（D再和NaOH溶液反应生成E（），B和甲醛反应生成C，C催化氧化生成D，），根据E的结构简式回推，可知D→E是酯的水解，所以D为，则B和甲醛的反应是加成反应。E→F增加，D是C催化氧化生成的，所以C为了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH，生成的F为，F生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为。
【详解】
（1）①是和甲醛反应生成，反应类型是加成反应；②是的醇羟基发生消去反应生成的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热；
（2）由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CH3COOH，F的结构简式是；
（3）反应③是的分子内酯化，化学方程式为：；
E为，与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为或；
（4）苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化；
（5）要合成，需要有单体，由可以制得或，
再发生消去反应即可得到。故合成路线为：
19、①③⑤ C或G 2NH4Cl＋Ca(OH)2加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对＋＋应) 3Cu＋2NO3?＋8H=3Cu2＋2NO↑＋4H2O c NO尾气直接排放，没有进行处理
【解析】
(1)①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，①正确；
②用赤热的炭与水蒸气反应生成CO、H2，制取的氢气含有杂质，②错误；
③实验室制氧气，用高锰酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，③正确；
④氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，④错误；
⑤用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化锰、高锰酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化锰，故可用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管，⑤正确；
故答案为：①③⑤；
(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置C或G，故答案为：C或G；
(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；
加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋2 NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋2 NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(5)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4，故答案为：c；
(6)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理。
20、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+
部分(SCN)2与水反应生成酸 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
溶液褪色，无蓝色Cu2+是氧化剂，(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液
不合理
未沉淀
在Cu2+与SCN－反应中，氧化性Cu2+〉排除氧气干扰
一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀
【解析】
(1) Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；
(2)硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间，能与水反应，生成酸；
(3) Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，显红色；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu2+则无蓝色沉淀；
(4)根据氧化还原反应规律分析；
(5)①A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液；
②溶液中的氧气会影响反应；
③铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。
【详解】
(1) Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；
(2)硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间，能与水反应，生成酸，故答案为：部分(SCN)2与水反应生成酸；
(3) Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢Fe(SCN)3；Fe3++3SCN-氧化钾反应，同时Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu2+则无蓝色沉淀，故答案为：溶液褪色，无蓝色沉淀；
(4)根据2Cu2++4SCN-
2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黄色), Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，Cu2+是氧化剂，则氧化性 (SCN)2 > Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案为：在Cu2+与SCN－反应中，氧化性Cu2+>(SCN)2；
(5)①A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案为：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；
②溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；
③Fe3+参与反应后生成Fe2+，铁氰化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe2+，操作为一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。
【点睛】
本题易错点(6)，使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变量法的规则。
21、1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞C sp3、sp2 4 H3O+ CuCl
【解析】
（1）根据构造原理，按能级能量从低到高排列，然后将同一能层的能级排列在一起写出Cu原子的电子排布式，再由
外向内失去电子，得到Cu2+的电子排布式；
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素为C、N、O。根据同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，可以判断元素的第一电离能大小，但注意第ⅡA和第ⅤA族元素原子的最外层电子分别为全充满和半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，据此可判断三种元素的第一电离能大小关系。
（3）利用杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的σ键个数进行判断；
（4）由配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的分子式可知，Cu为中心原子，提供空轨道，NH3、CO为配体，由分子式可知配位数为4；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，据此可写出NH3的等电子体。
（5）根据A原子的价电子排布式3s23p5推断出A为Cl原子，利用“均摊法”计算分析得出晶体的化学式。
【详解】
（1）铜元素为29号元素，原子核外有29个电子，失去2个电子形成Cu2+，所以Cu2+的电子排布为1s22s22p63s23p63d9；答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）该反应中第二周期的非金属元素为碳、氮、氧三种元素，根据同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故答案为：N＞O＞C；
（3）甲基（?CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（?COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化；
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac配体为NH3和CO，配位数为4；NH3的等电子体根据等电子原理即可写出，为H3O+。答案为：4；H3O+；
（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，A是Cl。铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示，其中铜全部在晶胞中，共计4个。氯原子的个数是8?【点睛】
利用“均摊法”计算晶胞中所含粒子数及晶体的化学式的原则和方法：
（1）原则：晶胞上任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个粒子分得的份额就是（2）方法：
①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算：
11?6??4，该晶体的化学式为CuCl。答案为：CuCl。
821；
n1粒子属于该晶胞；
81b．粒子位于棱上：为4个晶胞所共有，粒子属于该晶胞；
41c．粒子位于面上：为2个晶胞所共有，粒子属于该晶胞；
2a．粒子位于顶点：为8个晶胞所共有，d．粒子位于内部：整个粒子都属于该晶胞；
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞中每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六
边形共有，每个六边形占
1。
3
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