2024年3月30日发(作者：丰田suv陆巡报价及图片)
齐鲁名校联盟2022-2023学年高三年级联考
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案
写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量；
H1
Ti48Fe56Cu64
C12O16Al27Cl35.5Ca40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1.下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是
A.
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B
蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
.
C.松叶堪为酒，春来酿几多
D.胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是
2PbCO
3
?Pb
?
OH
?
2
]
2.
下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是
A.
NH
4
F
溶液密封保存于细口玻璃瓶中
B.
AgNO
3
固体密封保存于棕色广口瓶中
C.
试管中银镜用浓氨水洗涤
D.试管中水垢用稀硫酸洗涤
3.科学家最近发表的科技信息如下：
2a
信息1：我国科学家合成新核素—钍-207：
a
X+
176
?
b
Th+5
1
72
Hf??
0
n
207
信息
2
：美国科学家利用化学线索
(
O
2
、
6
C
、
8
O
)
揭示恐龙新陈代谢率高低。
14
18
信息3：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁的同位素：
26
Fe
。
已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。
下列叙述错误的是
56
第
1
页/共
33
页
A.
同周期中，
X
的第一电离能最大
B.
C.
D.
14
6
C
、
18
8
O
的半衰期较长
Th
的中子数为90
207
b
56
26
Fe
和
58
26
Fe
互为同位素
4.
下列有关叙述正确的是
A.有机玻璃()由
CH
2
?C
?
CH
3
?
COOCH
3
发生缩聚反应合成
B.聚丙炔()由丙炔发生加聚反应合成
C.
CO
2
和环氧乙烷发生缩聚反应合成聚碳酸酯()
D.甲醛和苯酚发生加聚反应合成酚醛树脂()
5.
＋
3
价铬的卤化物有
CrF
3
、
CrCl
3
等，制备三氯化铬的主要反应有
Cr
2
O
3
?3CCl
4
Δ
2CrCl
3
?3COCl
2
。
CrCl
3
溶于水得到的配合物为[
?
?
Cr
?
H
2
O
?
4
Cl
2
?
?
Cl
。
已知
CrCl
3
、
CrF
3
的熔点依次为83℃、1100℃。下列说法正确的是
A.
?
?
Cr
?
H
2
O
?
4
Cl
2
?
?
Cl
的中心离子配位数为
10
B.1mol
?
?
Cr
?
H
2
O
?
4
Cl
2
?
?
Cl
和足量硝酸银溶液反应生成3molAgCl
C.
CrCl
3
和
CrF
3
晶体类型相同
D.
CCl
4
是极性键形成的非极性分子
6.用c
mol
?
L
?
1
酸性
KMnO
4
溶液滴定
V
0
mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴
定液xmL。下列说法正确的是
A.
滴定终点时溶液由粉红色变为无色
B.
需要锥形瓶、碱式滴定管
C.若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低
第
2
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33
页
D.
测得草酸浓度
c
0
?
5
cx
2
V
0
7.
科学研究发现，羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，其结构简式如图所示。
下列有关羟甲香豆素的说法错误的是
A.能与溴水发生取代反应和加成反应
B
能与
NaHCO
3
溶液反应生成
CO
2
.
C.分子中至少有7个碳原子共平面
D.
与足量
H
2
反应后的产物含手性碳原子
8.以铬铁矿(主要成分是
FeO?Cr
2
O
3
)为原料制备
K
2
Cr
2
O
7
的步骤如下：
Ⅰ．铬铁矿与纯碱混合在空气中灼烧成烧渣；
Ⅱ．水浸步骤Ⅰ得到的烧渣，可得到浸液(主要溶质是
Na
2
CrO
4
)和滤渣；
Ⅲ．酸化步骤Ⅱ得到的浸液；
Ⅳ．向步骤Ⅲ得到
的
溶液中加入适量KCl，经一系列操作得到
K
2
Cr
2
O
7
。
下列说法正确的是
A.
“灼烧”之前将铬铁矿粉碎过筛，能提高活化分子百分率
B.
步骤
Ⅲ
中可以用浓盐酸酸化
C.加入KCl将
Na
2
Cr
2
O
7
转化成
K
2
Cr
2
O
7
D.
步骤
Ⅳ
中“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥
9.苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水，易溶于热水。一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易
流程如下：
下列说法正确的是
A.
操作
1
为分液，需要使用长颈漏斗
第
3
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33
页
B.通入
CO
2
量多少不会影响主要反应产物
C.
固体
M
主要是
Na
2
CO
3
?10H
2
O
D.F
为
苯甲醇
10.在Cu(Ⅰ)催化剂和水存在下，
CO
2
被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实
验观察捕获中间体和产物推演出
CO
2
被还原为CO的反应过程；图2为
CO
2
转化为CO反
应过程经历的中间体的能垒变化。
已知：
MS
代表反应物或中间产物；
TS
代表过渡态；
FS
代表终态产物。下列推断正确的是
A.由图1可知，
?
?
Cu
?
H
2
O
?
?
?
能提高总反应的平衡转化率
?
B.
图
1
中，
?
?
Cu
?
CO
?
?
?
中存在配位键和非极性键
?
C.由图2知，总反应和各步反应的△H都小于0
D.在图2涉及的反应中，MS2→MS3决定总反应速率
二、选择题；本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.
一定温度下，向
2L
恒容密闭容器中充入
2.0molM(g)
和
2.0molN(g)
发生反应：
M
?
g
?
?N
?
g
?
?
P
?
g
?
?Q
?
g
?
，测得
P
的
浓度与时间的关系如表所示。
t/min010
0.4
20
0.7
30
0.8
40
0.8
c
?
P
?
/mol
?
L
?
1
??
0
下列说法正确的是
第
4
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33
页
A.
当气体总压强保持不变时达到平衡状态
B.若起始投料比
n
?
N
?
n
?
M
?
?
1
，则N的平衡转化率大于80%
C.40min
时再投入
1.0molM(g)
和
1.0molN(g)
，
N
的平衡转化率不变
D.该温度下，平衡常数
K?16.0
12.向如图所示装置中通入气体，固体溶解后得到透明溶液。下列试剂不能达到上述目的的
是
选项
A
B
C
D
气体
HCl
液体
双氧水
盐酸
水
水
固体
Cu
Ag
NO
2
SO
2
CaSO
3
Cu
?
OH
?
2
.D
NH
3
A.A
13.
采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿
(
主要成分是
CuFeS
2
，含
少量
SiO
2
)为原料制备铁红和铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A.
“灼烧”中的高压
O
2
能增大单位体积内的活化分子数
B.浸渣的主要成分是
H
2
SiO
3
，滤渣的主要成分是
Fe
?
OH
?
3
C.
在实验室分离出滤渣需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯
D.“还原”的离子方程式为
Cu
2
?
?
H
2
?
Cu
?
2H
?
第
5
页/共
33
页
14.
浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。某小组利用浓差电池实
现电解丙烯腈合成己二腈，装置如图所示
(
隔膜两侧溶液均为
200mL
，铜电极质量均为
100g)
。
下列说法错误的是
A.隔膜为阳离子交换膜
(1)
极为正极，
C(2)
极放出
O
2
C.
上述装置理论上可制备
0.8mol
己二腈
D.C(1)
极的电极反应式为
2CH
2
?
CHCN
?
2H
?
2e
?
NC
?
CH
2
?
4
CN
??
15.298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、
Ga
?
NO
3
?
3
、
Ce
?
NO
3
?
3
三
种溶液。
PM[p
表示负对数，
M
表示
如图所示。
已知：常温下，
K
sp
?
?
Ce
?
OH
?
3
?
?
?K
sp
?
?
Ga
?
OH
?
3
?
?
c
?
HR
?
c
R
??
?
、
cGa
?
3
?
?
、
c
?
Ce
?
]
随溶液
pH
变化的关系
3
?
下列推断正确的是
A.
③代表滴定
Ga
?
NO
3
?
3
溶液的变化关系
B.调节
pH?8.0
时，可将废水中
Ce
3
?
完全沉淀
C.
滴定
HR
溶液至
X
点时，溶液中：
cNa
D.经计算，
Ga
?
OH
?
3
能完全溶于HR溶液
?
?
?
?
c
?
OH
?
?
c
?
H
?
??
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.
钇是制备激光器和超导体的重要材料，在化合物中常显＋
3
价。一种钇矿石
(
主要成分是
第
6
页/共
33
页
Y
2
FeBe
2
Si
2
O
10
，杂质不参与反应)为原料制备金属单质(Y)的流程如下；
已知：
①Be和铝的化学性质相似。
②常温下
Fe
3
?
、
Y
3
?
形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的
请回答下列问题：
（1）化学上，常将较复杂的化合物改写成简单氧化物的形式，如
Na
2
SiO
3
改写成
Fe
3
?
2.7
3.7
Y
3?
6.0
8.2
Na
2
O?SiO
2
。将
Y
2
FeBe
2
Si
2
O
10
改写成简单氧化物的形式：___________。
（
2
）“共熔”宜选择
___________(
填字母
)
。
A.陶瓷坩埚
埚
（
3
）
a
的范围为
___________
。“除杂”得到的滤渣经洗涤、灼烧得到的粉末是
___________(
填化学式
)
。
（4）浸液1中主要含
Na
2
SiO
3
、
Na
2
BeO
2
，向浸液1中通入过量
CO
2
会产生两种沉淀，
写出总反应的离子方程式：___________。
（
5
）“沉钇”中，设计实验检验
Y
?
OH
?
3
已洗涤干净：
___________
。
（6）“还原”中，还原剂有
H
2
、CO、Al，制备等量钇粉，理论上需要还原剂
H
2
、CO、
Al的质量之比为___________。
17.某药物中间体K的一种合成路线如下：
B.铝坩埚C.铁坩埚D.石英坩
第
7
页/共
33
页
请回答下列问题：
（
1
）
A
的名称是
___________
，
K
含
___________
种官能团
(
填数字
)
。
（
2
）
F→G
的反应类型是
___________
。
（3）在催化剂、加热条件下，K与足量氢气反应生成T，1个T分子含___________个手性
碳原子。
（4）在J的同分异构体中，能与
NaHCO
3
溶液反应生成
CO
2
的有___________种(不包括立
体异构体)。
（
5
）以
K
、乙二胺为原料制备降压药
N
的合成路线如下：
试剂M与一氯乙烷互为同系物，试剂M是___________(填结构简式)。写出合成L的化学
方程式：___________。
18.某小组模拟工业制备KSCN，其原理是
CS
2
?
3NH
3
催化剂
Δ
NH
4
SCN
?
NH
4
HS
；
NH
4
SCN?KOH
Δ
KSCN?NH
3
??H
2
O
。实验装置如图所示
(
夹持及加热装置略
)
：
部分实验步骤：①连接装置；②启动装置A中反应，向装置C中通入一段时间氨气，水浴
第
8
页/共
33
页
加热装置
C
并保温半小时；③停止通入氨气，向装置
C
中加入
KOH
溶液并保温；④实验完
毕后，分离提纯
KSCN
产品。回答下列问题：
（1）以浓氨水和生石灰为反应物，碱石灰作干燥剂，选择装置A制备氨气。向生石灰中滴
加浓氨水，发生反应的化学方程式为___________。
（
2
）装置
B
用于调节通入氨气速率，试剂
1
可以是煤油，通过观察单位时间内
___________
来判断速率快慢。
（3）分离提纯KSCN产品时用到抽滤，其装置如图所示，相对普通过滤，其主要优点是
___________。
（4）称取一定量粗产品(杂质不参与反应)溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL
于锥形瓶中，滴加
2
滴
Fe
?
NO
3
?
3
溶液，用
c
mol
?
L
?
1
AgNO
3
标准溶液滴定至终点，消耗
滴定液VmL。已知滴定反应为
Ag?SCN?AgSCN白?
，则达到滴定终点的标志是
___________。
（
5
）已知向
CoSO
4
溶液中加入戊醇，再滴加
KSCN
溶液，戊醇层变蓝色。为了探究
Co
3
?
、
取
5mL0.1
mol
?
L
?
1
Co
2
?
SO
4
?
3
溶液和
5mL0.2
mol
?
L
?
1
FeSO
4
溶
Fe
3
?
的氧化性相对强弱，
液混合，充分反应后，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：
实验
①
②
操作
向甲中滴加KSCN溶液
向乙中加入适量戊醇，再滴加
KSCN
溶液
现象
溶液变红色
戊醇层变蓝色
??
??
根据上述实验可知，氧化性：
Fe
3
?
___________
Co
3
?
(填“>”或“<”)。
19.《科学》最近报道，我国科学家开发了钙钛矿(钛酸钙)活性层
Cs
2
PbI
2
Cl
2
。回答下列问
题：
（1）基态氯原子核外顺时针、逆时针旋转的电子数之比为___________。
（
2
）熔点：
CsCl___________CsI(
填“
>
”“
<
”或“
=
”
)
，判断依据是
___________
。
（
3
）卤素对物质性质有明显影响。
第
9
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页
①常温下，
ClCH
2
COOH
、
ICH
2
COOH
和
CH
3
COOH
电离常数由大到小的顺序为
___________。
②吡啶()具有碱性和芳香性。研究发现，吡啶中N原子的电子云密度越大，碱性越强。
N原子的杂化类型是___________。在下列物质中，碱性最强的是___________(填序号，下
同)，最弱的是___________。
a
．
b
．
c
．
d
．
（
4
）钛酸钙晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中的原子可用
x
、
y
、
z
组成的三数组来表示它
在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知A的原子坐标为(0，0，0)，Ca的原子坐标为
?
则B的原子坐标为___________。
?
111
?
,,
?
，
2
?
22
?
设该晶体的密度为
dg
?
cm
?
3
，
N
A
为阿伏加德罗常数的值。
Ca
2
?
和
Ti
4
?
之间的距离为
___________pm(
用含
d
、
N
A
的代数式表示
)
。
20.利用天然气制氢称为“蓝氢”。化学原理如下：
Ⅰ．
CH
4
?
g
?
?CO
2
?
g
?
?2CO
?
g
?
?2H
2
?
g
?
?
H
1
??
247.3kJ
?
mol
?
1
?
H
2
??
206.1kJ
?
mol
?
1
ΔH
3
Ⅱ．
CH
4
?
g
?
?H
2
O
?
g
?
?CO
?
g
?
?3H
2
?
g
?
Ⅲ．
CO
?
g
?
?H
2
O
?
g
?
?CO
2
?
g
?
?H
2
?
g
?
（1）
ΔH
3
=
___________
kJ
?
mol
?
1
。
（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol
CH
4
(g)和2mol
H
2
O
(g)，若仅发生反应Ⅱ
和Ⅲ，下列说法正确的是___________(填字母)。
A
．充入惰性气体，反应
Ⅱ
平衡向右移动
B
．平衡后升高温度，反应速率增大
C．平衡时
H
2
的体积分数可能大于80%
（
3
）为了探究浓度对平衡的影响，某研究小组设计选择性膜反应器
(
如图所示
)
。已知：仅
发生反应
Ⅰ
且在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒
定为
100kPa
．反应开始时，投料均为
1mol
CH
4
(g)
和
1mol
CO
2
(g)
。膜反应器
1
中
0
～
80s
第
10
页/共
33
页
内
H
2
的平均渗透速率为
5.0
?
10
?
3
mol
?
s
?
1
。膜反应器2中
H
2
的平均渗透速率不小于膜反
应器
1
。反应区内的部分实验数据如下表
(
温度相同且保持不变
)
。请填写下表中空格：
膜反应器1
反应
器示
意图
无膜反应器
膜反应器2
物质
80s
达平
衡后
的物
质的
量
/mol
CO
2
H
2
0.6
②
________
CH
4
平衡
转化
率/%
①
?
1
?
_____
______%
?
2
?
50%
③
?
2
___________
?
3
(
填
“>”“<”
或
“=”)
（4）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2mol
CH
4
(g)、1mol
CO
2
(g)、1mol
H
2
O
(g)
发生上述反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，容器中
CH
4
(g)为amol，
CO
2
(g)为bmol，
H
2
O
(g)
为cmol。此温度下，反应Ⅲ的平衡常数
K
p
?
___________(用含a、b的代数式表示，
K
p
为
用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压
=
总压
×
物质的量分数
)
。
第
11
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33
页
齐鲁名校联盟2022-2023学年高三年级联考
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案
写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量；
H1
Ti48Fe56Cu64
C12O16Al27Cl35.5Ca40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1.下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是
A.
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B.
蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
C.松叶堪为酒，春来酿几多
D.胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是
2PbCO
3
?Pb
?
OH
?
2
]
【答案】A
【解析】
【详解】
A
．沙里淘金没有发生化学变化，不属于氧化还原反应，
A
正确；
B．蜡烛燃烧属于氧化还原反应，B错误；
C
．酿酒过程中发生了氧化还原反应，
C
错误；
D．
2PbCO
3
?Pb
?
OH
?
2
投于火中发生反应生成Pb，涉及氧化还原反应，D错误；
故答案选A。
2.
下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是
A.
NH
4
F
溶液密封保存于细口玻璃瓶中
B.
AgNO
3
固体密封保存于棕色广口瓶中
C.
试管中银镜用浓氨水洗涤
D.
试管中水垢用稀硫酸洗涤
第
12
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33
页
【答案】
B
【解析】
【详解】A．
NH
4
F
水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶，故A错误；
B．硝酸银等见光易分解的物质，应保存在棕色瓶中，放于阴暗处，故B正确；
C．氨水不能和银反应，银镜反应生成单质银，不能用氨水洗涤，而应该用稀硝酸溶解单质
银，故
C
错误；
D
．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与其反应生成微溶物硫酸钙，不可用稀硫酸
洗涤，故D错误；
故答案选B。
3.科学家最近发表的科技信息如下：
2a
信息1：我国科学家合成新核素—钍-207：
a
X+
176
?
b
Th+5
1
72
Hf??
0
n
18
信息
2
：美国科学家利用化学线索
(
O
2
、
6
C
、
8
O
)
揭示恐龙新陈代谢率高低。
14
207
信息
3
：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁的同位素：
26
Fe
。
已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。
下列叙述错误的是
A.同周期中，X的第一电离能最大
B.
C.
D.
14
6
56
C
、
18
8
O
的半衰期较长
Th
的中子数为90
207
b
56
26
Fe
和
58
26
Fe
互为同位素
【答案】
C
【解析】
【详解】A．题中有2a+176=207+5，a=18，18号元素为Ar，同周期从左向右第一电离能是
增大趋势，即稀有气体第一电离能最大，故A说法正确；
B
．碳
-14
半衰期约
5730
年，半衰期较长，可以测定年代，氧
-18
属于稳定型的，常作示踪
原子，故
B
说法正确；
C．根据守恒思想，有18+72=b，b=90，中子数=207-90=117，故C说法错误；
D．
26
Fe
和
26
Fe
中子数分别为30、32，它们质子数均为26，均是由铁元素组成的不同原子，
56
56
26
58
Fe
和
58
26
Fe
互为同位素，故
D
说法正确；
答案
为
C
。
4.下列有关叙述正确
的
是
第
13
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33
页
A.
有机玻璃
()
由
CH
2
?C
?
CH
3
?
COOCH
3
发生缩聚反应合成
B.聚丙炔()由丙炔发生加聚反应合成
C.
CO
2
和环氧乙烷发生缩聚反应合成聚碳酸酯
()
D.甲醛和苯酚发生加聚反应合成酚醛树脂()
【答案】B
【解析】
【详解】
A
．有机玻璃可以看出该分子为-CH
2
-CH-
碳链的延伸，该物质为烯烃的加聚反应合
成，单体为CH
2
=CH(CH
3
)COOCH
3
，A项错误；
B．从聚合物来看为CH=C碳链的延伸，该物质为炔烃的加聚反应合成，单体为丙炔，B项正
确；
C．CO
2
和环氧乙烷缩聚反应得到的产物为
D．酚醛树脂
是
苯酚和甲醛经缩聚形成，D项错误；
故选B。
5.
＋
3
价铬的卤化物有
CrF
3
、
CrCl
3
等，制备三氯化铬的主要反应有
，C项错误；
Cr
2
O
3
?3CCl
4
Δ
2CrCl
3
?3COCl
2
。
CrCl
3
溶于水得到的配合物为[
?
?
Cr
?
H
2
O
?
4
Cl
2
?
?
Cl
。
已知
CrCl
3
、
CrF
3
的熔点依次为
83℃
、
1100℃
。下列说法正确的是
A.
?
?
Cr
?
H
2
O
?
4
Cl
2
?
?
Cl
的中心离子配位数为10
B.1mol
?
?
Cr
?
H
2
O
?
4
Cl
2
?
?
Cl
和足量硝酸银溶液反应生成
3molAgCl
C.
CrCl
3
和
CrF
3
晶体类型相同
D.
CCl
4
是极性键形成的非极性分子
【答案】
D
第
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页
【解析】
【详解】
A
．
?
?
Cr
?
H
2
O
?
4
Cl
2
?
?
Cl
中
H
2
O
和
Cl
与
Cr
形成配位键，配位数为
6
；故
A
错误；
-
B
．
1mol
?
?
Cr
?
H
2
O
?
4
Cl
2
?
?
Cl
只能电离
1molCl
，和足量硝酸银溶液反应生成
1molAgCl
；
故
B
错误；
C．已知
CrCl
3
、
CrF
3
的熔点依次为83℃、1100℃，说明
CrCl
3
和
CrF
3
晶体类型不同，故
C
错误；
D
．
CCl
4
是由
C-Cl
极性键形成的非极性分子，故
D
正确；
故答案选
D
。
达到滴定终点时消耗滴
6.
用
c
mol
?
L
?
1
酸性
KMnO
4
溶液滴定
V
0
mL
未知浓度的草酸溶液，
定液
xmL
。下列说法正确的是
A.滴定终点时溶液由粉红色变为无色
B.需要锥形瓶、碱式滴定管
C.
若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低
D.测得草酸浓度
c
0
?
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定终点时的现象应是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，A错误；
B．草酸溶液、酸性
KMnO
4
溶液均呈酸性，且酸性
KMnO
4
溶液具有强氧化性，可腐蚀橡
胶，因此需要酸式滴定管，而不碱式滴定管，B错误；
C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，会使草酸增多，消耗的
KMnO
4
溶液也会增多，使滴定结果
偏高，C错误；
D
．滴定反应的离子方程式为：
6H+2MnO
4
+5H
2
C
2
O
4
=10CO
2
+2Mn
?
?
1
酸的浓度为
c
0
mol
?
L
，根据方程式的计量关系得：
c
0
?
+2+
5
cx
2
V
0
+8H
2
O
，设草
5
cx
，D正确；
2
V
0
故选D。
7.科学研究发现，羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，其结构简式如图所示。
下列有关羟甲香豆素的说法错误的是
A.能与溴水发生取代反应和加成反应
第
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页
B.能与
NaHCO
3
溶液反应生成
CO
2
C.
分子中至少有
7
个碳原子共平面
D.
与足量
H
2
反应后的产物含手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】
A
．苯环上的
H
原子可以被溴取代，碳碳双键能与溴加成，
A
正确；
B
．酚的酸性比碳酸弱，不能与
NaHCO
3
反应生成
CO
2
，
B
错误；
C．苯环上的6个碳原子、碳碳双键上与苯环相连接的碳原子处于同一平面上，因此至少有
7
个碳原子共平面，
C
正确；
D．与足量
H
2
加成后产物为：（标注*的碳原子为手性碳），D正确；
故选B。
8.
以铬铁矿
(
主要成分是
FeO?Cr
2
O
3
)
为原料制备
K
2
Cr
2
O
7
的步骤如下：
Ⅰ．铬铁矿与纯碱混合在空气中灼烧成烧渣；
Ⅱ．水浸步骤Ⅰ得到的烧渣，可得到浸液(主要溶质是
Na
2
CrO
4
)和滤渣；
Ⅲ
．酸化步骤
Ⅱ
得到的浸液；
Ⅳ．向步骤Ⅲ得到的溶液中加入适量KCl，经一系列操作得到
K
2
Cr
2
O
7
。
下列说法正确的是
A.“灼烧”之前将铬铁矿粉碎过筛，能提高活化分子百分率
B.步骤Ⅲ中可以用浓盐酸酸化
C.
加入
KCl
将
Na
2
Cr
2
O
7
转化成
K
2
Cr
2
O
7
D.步骤Ⅳ中“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥
【答案】
C
【解析】
【分析】铬铁矿与纯碱混合在空气中灼烧得到可溶性的
Na
2
CrO
4
，浸出后滤液酸化将铬酸
根离子转化为重铬酸根离子，加入适量
KCl
，经一系列操作得到
K
2
Cr
2
O
7
；
【详解】
A
．“灼烧”之前将铬铁矿粉碎过筛，能增大反应物接触面积，加快反应速率，但
是不能提高活化分子百分率，
A
错误；
B．铬酸根离子具有强氧化性，会和氯离子发生氧化还原反应，步骤Ⅲ中不可以用浓盐酸酸
化，
B
错误；
C
．加入
KCl
将
Na
2
Cr
2
O
7
转化成溶解度较小的
K
2
Cr
2
O
7
，
C
正确；
第
16
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33
页
D
．步骤
Ⅳ
中“一系列操作”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，
D
错误；
故选
C
。
9.苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水，易溶于热水。一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易
流程如下：
下列说法正确的是
A.
操作
1
为分液，需要使用长颈漏斗
B.通入
CO
2
量多少不会影响主要反应产物
C.固体M主要是
Na
2
CO
3
?10H
2
O
D.F
为苯甲醇
【答案】
B
【解析】
【分析】苯甲醇、苯酚、甲苯的混合物中加入NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠
溶于水，则水相中为苯酚钠，有机相中为苯甲醇、甲苯，有机相经过蒸馏将甲苯和苯甲醇分
离
E
为苯甲醇，
F
为甲苯。苯酚钠中通入
CO
2
，生成苯酚和碳酸氢钠，有机相
N
为苯酚，
水相经过结晶得到固体为碳酸氢钠。
【详解】A．操作1为分液，需要使用分液漏斗，A错误；
B．苯酚钠中通入CO
2
生成苯酚和碳酸氢钠，通入CO
2
量的多少不影响主要反应产物，B正
确；
C
．固体
M
为碳酸氢钠不是碳酸钠晶体，
C
错误；
D
．
F
为甲苯不是苯甲醇，
D
错误；
故答案选B。
10.
在
Cu(Ⅰ)
催化剂和水存在下，
CO
2
被还原为
CO
的反应机理示意图如下：图
1
为通过实
验观察捕获中间体和产物推演出
CO
2
被还原为
CO
的反应过程；图
2
为
CO
2
转化为
CO
反
应过程经历的中间体的能垒变化。
第
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页
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