2023年12月14日发(作者：现代汽车ix35报价怎么样)
2022北京海淀高三（上）期中
化 学
2022.11
本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
B．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构
C．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
D．烷基磺酸钠（表面
活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子
2．下列化学用语不正确的是
A．NaOH的电子式：2? B．基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C．基态Fe的价电子排布式：3d54s1 D．2－甲基－2－丁烯的结构简式：3．下列说法不正确的是
A．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s
B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C．原子中，电子从n?4的状态跃迁到n?3的状态时，将释放能量
D．CH4和NH4的VSEPR模型相同
4．很多含基（－SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构如图）。下列说法正确的是
?
A．在两个化合物中S原子均采取sp杂化 B．在两个化合物中C－C－C键角均是180°
C．两个化合物均为共价化合物 D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ
5．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
3第1页/共12页 元素
Q
W
X
Y
Z
下列说法正确的是
信息
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
焰色反应为紫色
A．电负性：Q＜W＜Y B．第一电离能：W＜X＜Z
C．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y D．这种物质只含离子键
6．工业上通常利用反应2Al2O3?熔熔?通电4Al?3O2?来获得单质铝，反应时还需要向Al2O3（熔点2050℃）中添加Na3?AlF6?以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是
A．Al2O3和Na3?AlF6?熔化时会破坏离子键
B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和Al之间强的相互作用而形成
C．?AlF6?的中心离子是Al，其配位数为6
3?3?3?D．可将该反应中的Al2O3换成AlCl3（熔点194℃）进行电解获得单质铝
7．常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②RNH2；③ClO2。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：RNH2?HCHO?RNHCH2OH。下列说法不正确的是
A．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附
B．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合
C．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似
D．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应
8．石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨块合成路线如图。下列说法不正确的是
A．均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰
B．反应条件1为Br2、FeBr2；反应条件2为Br2、光照
C．方框中C原子的杂化方式变化趋势为：sp→sp→sp
D．⑥的反应类型为加聚反应
32第2页/共12页 9．下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．过氧基团（－O－O－）的存在可以通过红外光谱证实
C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应
D．通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构
10．B－N键与C－C键是等电子结构。将环己烷中的C－C键用B－N键进行代替，科研工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。
下列说法不正确的是
A．B－N是极性共价健 B．1mol分子Y受热分解得到6mol
H2
C．分子Y与Z互为同分异构体环己烷 D．环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等
11．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
选项
A
操作
向酸性KMnO4溶液中加入甲苯
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加B
热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近C
没有产生红色沉淀 蔗糖未水解
现象
溶液褪色
解释
苯环对甲基有影响
CCl4液流
向0.1mol?L
CuSO4溶液里逐滴加入1mol?L氨水至过量
?1?1CCl4液流方向不改变
先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液
CCl4中不含非极性键
沉淀溶解时主要反应：D
Cu?OH?2?2OH???Cu?OH?4??
2?12．天然维生素E由多种生育酚组成，其中α－生育酚（化合物F）含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线。
第3页/共12页 下列说法正确的是
A．分子A中所有原子共平面 B．化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同
C．1mol B生成1mol D需消耗2mol
H2 D．化合物D、M生成F的同时还有水生成
13．将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制?CH3?CH2?3Br?NaHSO4?H2O。 备反应：CH3?CH2?3OH?NaBr?H2SO4???下列说法正确的是
A．该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性
B．装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气
C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口
D．若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有Br2，用CCl4萃取分液除去
14．依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可依地酸铁钠与Fe2?形成橙红色配合物）
下列说法正确的是
A．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（Ⅲ）
第4页/共12页 B．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe（Ⅱ）
C．依据现象①、②和③推测，SCN与Fe3?形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与Fe2?形成的配合物更稳定
?第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）
水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据O与H的电负性判断，属于 共价键。
（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。
（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 （填字母序号）。
a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
（4）水是优良的溶剂，常温常压下NH3极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：
（写出两条）。
（5）酸溶于水可形成H3O+，H3O+的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如NH3中H－N－H的键角大于H2O中H－O－H的键角，据此判断）。
H3O+和H2O的键角大小：H3O+
H2O（填“＞”或“＜”16．（12分）
与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。
（1）氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。
①氟元素在元素周期表中的位置为 ，六氟苯中碳原子的杂化方式为 。
②苯环上的电子云密度：苯六氟苯 （填“＞”或“＜”），依据电负性解释其原因： 。
（2）分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。
①已知：苯和六象菜的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”（二者比例为1：1），其熔点上升至23.7℃。
三种晶体中的分子间作用力最大的是 （填“苯”、“六氟苯”或“混晶”）。
②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环（环丁烷）的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为
（不考虑立体异构）。
第5页/共12页 （3）A与B经以下两种途径均可获得E。
①已知：?N3与?C?CH在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含为 。
②将B更换为B\'，发现A与B\'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B\'的结构简式为 。
③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了?N3的活性和 。
17．（13分）
晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
结构的分子。E的结构简式
（1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
①1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。
③右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 （填字母序号）。
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
第6页/共12页 （2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
①单晶硅中最小的环上有 个Si原子。
②1mol单晶硅中含有 mol Si－Si键。
（3）C60是一种碳的单质。
①1个C60晶胞中含有 个分子。
②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是C60，小车运行情况如右图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因： 。
（4）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
晶体
NaCl
NiO
离子间距/nm 熔点/℃
801
1960
dNa??Cl??276
dNi2??O2??212
?10①NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明理由： 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2?间距为a pm（1pm?10为M
g?mol，则晶体的密度为
g?cm（列出计算式）。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷：当一个Ni2?空缺，会有两个Ni2?被两个Ni3?所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3?与Ni2?的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为NixO，则x? 。
?1?3，NiO的摩尔质量cm）
18．（12分）
我国科研人员发现，中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素的一种合成路线如下：
已知：催化剂
?R?OCH3?NaBr00 ①R?Br?CH3ONa????催化剂第7页/共12页 ②
③回答下列问题：
（R、R\'、R”为烃基或H）
（1）A中所含的官能团为 ，A→B的反应类型为 。
（2）B→D中反应i的化学方程式为 。
（3）E与F反应生成G的化学方程式为 。
（4）H分子中有三个六元环状结构，其结构简式为 。
（5）下列关于黄芩素的说法中，正确的是 （填字母序号）。
a．分子中有3种含氧官能团，所有碳原子均为sp杂化
b．能与Na2CO3溶液反应，能与Br2发生取代反应和加成反应
c．存在含苯环、碳碳三键和羧基的同分异构体
d．“H→黄岑素”反应中通入N2的目的可能是防止黄岑素被氧化
（6）有文献指出，C的另外一种合成方法如下：
2
Ⅰ与NaHCO3溶液反应产生气体，其结构简式为___（不考虑立体异构）。
19．（11分）
实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生 反应（填反应类型）。
假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：
CH3CHO?Br2?BrCH2CHO?HBr
无论是几元取代，参加反应的Br2与生成的HBr物质的量之比为 。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。
CH3CHO?【实验过程】
Br2?H2O?CH3COOH?
（2）针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号
试管1
试管2
操作
1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置
1mL溴的CCl4溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置
现象
褪色
结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为___。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
第8页/共12页 序号 操作
pH
1.85
[试管1
加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH
c?H???1?10?1..85mol?L?1]
试管2
加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
①写出苯酚与溴水反应的化学方程式： 。
②若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为 反应；若pH接近 ，则证明为氧化反应（lg2?0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。
【实验结论与反思】
（3）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br2发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因： 。
（4）已知柠檬醛的结构如右图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为
（填字母序号）。
a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
c．向溴的CCl4溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色
第9页/共12页 参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
1
A
8
D
2
C
9
C
3
B
10
B
4
A
11
A
5
C
12
D
6
D
13
B
7
C
14
D
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10分）
（1）σ
（2）4
极性
sp3
（各1分，共2分）
（各1分，共2分）
（2分） （3）ab
（4） 第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶
第2条：NH3与H2O间可以形成氢键
第3条：NH3极易与H2O发生反应
HOHH（5）（2分）
> （各1分，共2分）
16. （12分）
（1） ①第二周期、ⅦA sp2
② >
（各1分，共2分）
（1分）
（2分） 电负性F>C>H，氟原子对苯环有吸电子作用
（2） ①混晶
FFFFF（1分）
FFF②FF （2分）
FNNH3HOOCFFNFNNFNH2FOOC（3） ①②HOOCFNNF或（2分）
N3 （1分）
（1分） ③增强了-COOH的酸性
第10页/共12页 17．（13分）
（1） ① 12
② 1:3
③ a b d
（2） ①6
②2
（3） ①4
（1分）
（1分）
（2分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分） ②a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转
（4） ① NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强
②
4MNA(2a×10-10)3（2分）
（2分）
（1分） ③ 0.97
18．（12分）
（1）-OH或（酚）羟基 取代反应 （各1分，共2分）
（2）
OHH3COOCH3CH3CHOOH （2分）
+一定条件H3COOCH3CHOCH3OCH+H2O（3）
OCH3O（2分）
（4）
（5）abcd
（6）
19．（11分）
（1）加成
（2分）
CHCH （2分）
COOH （2分）
（各1分，共2分）
（1分）
1:1
1 CH3CHO + 1 Br2 + 1 H2O → 1 CH3COOH + 2 HBr
（2）不褪色（无明显变化）
OH（1分）
OH+3Br2BrBr+3HBr①Br （2分）
第11页/共12页 ②取代 1.55 （各1分，共2分）
HBr+HBrO，CH3CHO与HBrO反应（CH3CHO + HBrO = CH3COOH
（3）溴水中存在平衡Br2 + H2O
+ HBr），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色
（4）c
（2分）
（1分）
第12页/共12页
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