2024年3月12日发(作者：标致4008落地多少钱)
2020届天津市西青区高三上学期期末考试
高三化学
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共20小题，满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。）
1．杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不
过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁
B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬
C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖
D．青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖
2．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产
中天然气需要脱硫，在1200 ℃时，工艺中会发生下列反应
3
①H
2
S(g)＋ O
2
(g)＝SO
2
(g)＋H
2
O(g) Δ
H
1
2
3
②2H
2
S(g)＋SO
2
(g)＝ S
2
(g)＋2H
2
O(g) Δ
H
2
2
1
(g)＝S(g)＋HO(g) Δ
H
③H
2
S(g)＋ O
223
2
④2S(g)＝S
2
(g) Δ
H
4
则Δ
H
4
的正确表达式为
2
2
A．Δ
H
4
＝ (Δ
H
1
＋Δ
H
2
－3Δ
H
3
) B．Δ
H
4
＝ (3Δ
H
3
－Δ
H
1
－Δ
H
2
)
3
3
22
C．Δ
H
4
＝ (Δ
H
1
－Δ
H
2
＋3Δ
H
3
) D．Δ
H
4
＝ (Δ
H
1
－Δ
H
2
－3Δ
H
3
)
33
3．下列物质间不能发生离子反应的是
．．
A．Na
2
CO
3
溶液与CaCl
2
溶液 B．KOH溶液和稀H
2
SO
4
溶液
C．NaOH溶液与KNO
3
溶液 D．Na
2
SO
4
溶液与BaCl
2
溶液
4．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．乙苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3?丁二烯
5．下列说法不正确的是
．．．
A．液氧和液氯都可以储存在钢瓶中
页
1第
B．固态甲烷就是可燃冰
C．玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
6．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A
实验操作
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入
足量的乙烯后静置
B
C
实验现象
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分
层
将镁条点燃后迅速伸入集满CO
2
的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴
加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl
3
溶液的试管中加过量铁粉，
充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不
变
7．下列反应类型不能引入醇羟基的是
．．
A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．还原反应
8．下列叙述正确的是
A．常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
9．化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列说法不正确的是
．．．
A．a、b、c互为同分异构体 B．b的二氯代物有三种
C． a不能发生加聚反应 D．c的所有原子可能处于同一平面
10．原子序数依次增大的X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，
Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
11．2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽
画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能
量最高的为
页
1第
A． B．
C． D．
12．下列离子方程式能用来解释相应实验的是
实验现象
A 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl
2
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐
B
色胶体
C 室温下用稀HNO
3
溶解铜
D
硫酸铜溶液中加少量的铁粉
13．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列
有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe?3e
?
Fe
3+
离子方程式
Cl
2
+2OH
?
ClO
?
+Cl
?
+H
2
O
Fe
3?
?3H
2
O
Cu+2
NO
3
+2H
2+
Fe
?
OH
?
3
??3H
?
+
?
Cu+2NO
2
↑+H
2
O
2Fe＋3Cu
3+
2+
3Cu＋2Fe
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀
14．在恒压、NO和O
2
的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO
2
的转化率
如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是
A．反应2NO(g)+O
2
(g)2NO
2
(g)的?H<0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O
2
的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，
c
起始
(O
2
)=5.0×10
?
mol·L
?
，NO平衡转化
率为50%，则平衡常数
K
>2000
15．下列图示与操作名称不对应的是
A．收集
NO
2
气体B．定容
页
1第
41
C．过滤
16．反应8NH
3
＋3Cl
2
A．3∶2
N
2
＋6NH
4
Cl，被氧化的NH
3
与被还原的Cl
2
的物质的量之比为
B．8∶3 C．6∶3 D．2∶3
D．蒸馏
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（9分）Cu
2
O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO
4
、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。
（1）Cu基态核外电子排布式为_______________________。
?
（2）
SO
2
；Cu与OH
?
反应能生成[Cu(OH)
4
]
?
，
4
的空间构型为_____________（用文字描述）
2+2
2+
[Cu(OH)
4
]
?
中的配位原子为__________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗
坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu
2
O晶胞（见图2）中，O原子的数目为__________。
18.
（15分）国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生
态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。
（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH
4
HSO
4
溶液产生(NH
4
)
2
S
2
O
8
，再与水反应得到H
2
O
2
，其中生成
的NH
4
HSO
4
可以循环使用。
①
阳极的电极反应式是_______。
②制备H
2
O
2
的总反应方程式是________。
（2）CO
2
的资源化利用能有效减少CO
2
排放，充分利用碳资源。
CO
2
催化加氢合成二甲醚是一种CO
2
转化方法，其过程中主要发生下列反应：
页
1第
2
反应Ⅰ：CO
2
(g)+H
2
(g)
反应Ⅱ：2CO
2
(g)+6H
2
(g)
CO(g)+H
2
O(g) Δ
H
=41.2 kJ·mol
?
CH
3
OCH
3
(g)+3H
2
O(g) Δ
H
=﹣122.5 kJ·mol
?
1
1
在恒压、CO
2
和H
2
的起始量一定的条件下，CO
2
平衡转化率和平衡时CH
3
OCH
3
的选择性随温度的变化如图。其中：
CH
3
OCH
3
的选择性=
2?CH
3
OCH
3
的物质的量
×100％
反应的CO
2
的物质的量
①
温度高于300 ℃，CO
2
平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO
2
与H
2
反应一段时间后，测得CH
3
OCH
3
的选择性为48%（图中A点）。不改
变反应时间和温度，一定能提高CH
3
OCH
3
选择性的措施有。
（3）废物再利用。下图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。
（1）A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
（2）其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。
（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：____________________________________，
纯铜棒：____________________________________。
19．（10分）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
页
1第
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