学案8:3.3.1 盐类水解的实质与规律

2023年12月24日发(作者：大众速腾2012年的多少钱)

第1课时盐类水解的实质与规律

【学习目标】：

1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。

【重、难点】：盐类水解的本质、方程式的书写和分析。

【知识梳理】：

一．探究盐溶液的酸碱性

【活动与探究】(课本第54页) 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：

盐溶液 NaCl NH4Cl

CH3COONa

AlCl3

Na2CO3

Na2SO4

酸碱性

盐类型

【结论】①强碱弱酸盐的水溶液显性 c(H+) c(OH—)

②强酸弱碱盐的水溶液显性 c(H+) c(OH—)

③强酸强碱盐的水溶液显性 c(H+) c(OH—)

△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

c(H+)和 c(OH—)

相对大小

溶液中的离子

有无弱电解质生成

相关化学方程式

（略）

NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液

【分析及结论】①强碱弱酸盐的水溶液：c(H+) c(OH—)，显性

②强酸弱碱盐的水溶液：c(H+) c(OH—)，显性

③强酸强碱盐的水溶液：c(H+) c(OH—)，显性

三．盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）

1．定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。

2．盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之向移动，使溶液中c(H+) c(OH—)显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱，由水电离H+和OH— 相等，但溶液中存在的H+和OH— 相等）

3．盐类水解反应是酸碱中和反应的反应，故盐类的水解是热反应。

4．盐类的水解（“促进”、“抑制”）水的电离。

5．盐类水解的规律：。

6．水解方程式的书写. 注意以下几点：

①盐类水解是反应，反应方程式中要写“ ”号。

②一般盐类水解的程度，水解产物。通常不生成或，也不发生。因此在书写离子方程式时一般不标“ ”或“ ”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第步为主。因此书写其水解方程式时，只写第步。例：Na2CO3的水解:

④.多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。如: Al3+

+ 3H2O

⑤某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相了对方的水解,水解趋于 ,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合离子方程式为:

7．酸式盐溶液的酸碱性：

（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显性，如NaHSO4

（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR-

－

H+

+ R2-

电离显酸性，HR-

＋H2O

H2R

+ OH—

水解显碱性。如：HSO3—

、

H2PO4等电离趋势大于水解趋势，溶液显性；而HCO3—、HS—、HPO42-

等水解趋势大于电离趋势，溶液显性．

总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。

说明：常见能水解的离子有：

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

【基础达标】

1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )

A．HCl B．26Fe3 C.2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 ( )

A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大

C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应

3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4)最大的是 ( )

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

5．常温下，某溶液中由水电离的c(H)＝1.0×10＋－13＋＋ D．CH3COO

－ mol·L1，该溶液可能是 ( )

－①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )

A．NH2D·H2O和D3O B．NH3·D2O和HD2O

C．NH3·HDO和D3O D．NH2D·HDO和H2DO

7．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是 ( )

①HSO3的电离作用大于HSO3的水解作用

②HSO3的电离作用小于HSO3的水解作用

③HCO3的电离作用大于HCO3的水解作用

④HCO3的电离作用小于HCO3的水解作用

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

8．在25℃时，NH4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L1)，下列判断正确的是 ( )

A．a＝b＝c B．a＝c>b

－＋－－－－－－－－＋＋＋＋

C．b>a>c D．c>a>b

9．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH最接近于 ( )

A．5.6 B．7.0

C．8.4 D．13.0

10．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1－的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 ( )

碱性

酸性

AOH＞BOH

HC＞HD

AOH＜BOH

HC＞HD

AOH＞BOH

HC＜HD

AOH＜BOH

HC＜HD

11.25℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较

( )

A．相等 B．后者比前者大11倍

C．后者是前者的108倍 D．前者是后者的108倍

12．下列离子方程式正确的是( )

A．硫化钠水解：S2＋2H2O

B．硫氢化钠水解：HS＋H2O

C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋3H2O

＋－－H2S↑＋2OH

H3O＋S2

Fe(OH)3＋3H

＋－＋＋－－D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH) 3↓

13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是 ( D )

A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN)

14．为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入 ( )

①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa

A．①② B．③ C．③④ D．④

15.在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，存在的平衡有_ ，向溶液中滴入酚酞呈色。再将此溶液加热，溶液颜色__ _，其原因是_ 。1

mol·L1 Na2CO3溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0.1 mol·L1 Na2CO3溶液pH；1 mol·L1 Na2CO3溶液的水解程度_____0．1 mol·L1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，为使c(Na)∶c(CO23)＝2∶1，可采用加入__ __试剂的办法。制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用是。

＋－－－－－－＋－－－

16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题：

(1)若溶液M由0.1 mol·L－1＋－＋－的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_ _7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，则c(Na)___ __c(A)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是__ ___(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)＋c(OH)＝2×107 mol·L1

B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

17．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)

8.3