2024年3月30日发(作者：长安福特价格表)

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于化学键的说法正确的是（

）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第

IA

族和第Ⅶ

A

族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形

成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化

合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A

．④⑥

B

．②③⑤

C

．①③④

D

．④⑤⑥

2、若

N

A

表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

( )

A

．

1 mol Cl

2

作为氧化剂得到的电子数为

N

A

B

．在

0 ℃，101 kPa

时，

22.4 L

氢气中含有

N

A

个氢原子

C

．

14 g

氮气中含有

7N

A

个电子

D

．

N

A

个一氧化碳分子和

0.5 mol

甲烷的质量比为

7:4

3、下列化学用语不正确的是（ ）

A

．NH

3

分子的结构式：

B

．乙烯的球棍模型:

C

．NaCl的电子式：

D

．中子数为7的碳原子

4、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A

．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

B

．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e

-

=2Al

3+

C

．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e

-

=Fe

2+

D

．④中Cu作正极，电极反应式为O

2

+4e

-

+2H

2

O=4OH

-

5、近期微博热传的

“

苯宝宝表情包

”

是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于

A

．氧化物

B

．硫化物

C

．无机物

D

．有机物

2NO

2

(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的6、对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O

2

(g)

影响是

A

．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

B

．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

C

．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D

．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

7、苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是

A

．现象①：液体分层，下层紫红色

B

．现象②：火焰明亮，冒浓烟

C

．溴苯的密度比水大

D

．间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

8、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

A

．

除杂

B

．

稀释

C

．

制气

D

．

称量

9、下列说法错误的是

A

．离子晶体中一定存在离子键

B

．在共价化合物中一定含有共价键

C

．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D

．溶于水能导电的化合物一定是电解质

10、铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是

A

．铝热反应的能量变化可用图2表示

B

．工业上可用铝热反应的方法提取镁

C

．在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应

D

．该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

11、孔雀石的主要成分是

Cu

2

(OH)

2

CO

3

。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于

A

．热还原法

B

．湿法炼铜

C

．热分解法

D

．电解冶炼法

12、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是

A

．Cu(OH)

2

悬浊液

B

．Na

2

CO

3

溶液

C

．碘水

D

．NaOH溶液

13、

2017

年

5

月

9

日中国科学院正式向社会发布

113

号、

115

号、

117

号和

118

号元素的中文名称。已知

117

号元素有

多种原子，如

177

Ts

、

A

．

177

Ts

和

293294

177

293294

177

Ts

等。下列说法正确的是（ ）

Ts

的化学性质不同

B

．

Ts

位于周期表的第六周期Ⅶ

A

族

C

．元素

Ts

的相对原子质量为

293.5

D

．

177

Ts

和

293294

177

Ts

质子数相同，中子数不同

14、下列关于合金的叙述中正确的是( )

A

．合金是由两种或多种金属熔合而成的

B

．日常生活中用到的5角硬币属于铜合金

C

．合金在任何情况下都比单一金属性能优良

D

．钢不属于合金

15、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新

化学键形成的变化是

A

．酒精溶解于水

B

．白磷熔化

C

．氯化钠受热熔化

D

．碳酸氢铵受热分解

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A

．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用

B

．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C

．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的

D

．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率

二、非选择题（本题包括5小题）

17、非金属单质

A

经如图所示的过程转化为含氧酸

D

，已知

D

为强酸，请回答下列问题。

（1）若A

在常温下为固体，

B

是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

:

①

D

的化学式是

________；

②在工业生产中，

B

气体的大量排放被雨水吸收后形成了

________

而污染了环境。

（2）若A

在常温下为气体，

C

是红棕色的气体

:

①

A、C

的化学式分别是：

A________；C________。

②

D

的浓溶液在常温下可与铜反应并生成

C

气体，请写出该反应的化学方程式

_______________________________________________

。该反应

________(

填

“

属于

”

或

“

不属于

”)

氧化还原反应。

18、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是

PBA(

一种生物降解聚

酯高分子材料

)

的合成路线：

已知：①烃

A

的相对分子质量为

84

，可由苯与氢气反应制得。

②

B→C

为消去反应，且化合物

C

的官能团是一个双键。

KMnO

4

/H

③

R

1

CH=CHR

2

?????

R

1

COOH

＋

R

2

COOH

。

+

④

RC≡CH

＋

一定条件

???????

。

⑤

PBA

的结构简式为

请回答下列问题：

(1)

由

A

生成

B

的反应类型为

______________

。

(2)

由

B

生成

C

的化学方程式为

__________

。

(3)E

的结构简式为

___________

。

(4)

由

D

和

F

生成

PBA

的化学方程式为

______________

；

L

－

1

的硫酸。现用该浓硫酸配制 19、某学校实验室从化学试剂商店买回

18.4 mol·

100 mL 1 mol·L

－

1

的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(

选填序号

)

，还缺少的仪器有

________(

写仪器名称

)。

（2）配制100 mL 1 mol·L

－

1

的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

________mL(

保留一位小数

)

，量取浓硫酸

时应选用

__________(

选填①

10 mL、②50 mL、③100 mL)

规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A

．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B

．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C

．烧杯没有洗涤

D

．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

20、H

2

O

2

是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．

Ⅰ. 为探究影响H

2

O

2

分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H

2

O

2

和amLH

2

O，向另一支试管中加入2mL5%H

2

O

2

和1mLFeCl

3

溶液，

观察并比较实验现象。

实验2：将质量相同但状态不同的MnO

2

分别加入盛有15mL5%的H

2

O

2

溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结

果如下：

MnO

2

粉末状

块状

触摸试管情况

很烫

微热

观察结果

剧烈反应，带火星的木条复燃

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

反应完成所需的时间

3.5min

30min

回答下列问题：

（1）H

2

O

2

的分解反应是

____

反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与

____

有关。

（3）实验1的目的是

____

，a=

____

。Fe 可以作为H

2

O

2

分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe

＋

3＋3

+H

2

O

2

=2Fe

2＋

+O

2

+ 2H

＋

ii．

____

。

Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH

2

O

2

溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O

2

的体积（已折算为标

准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

t

/min 0 2 4 6 8 10

V

（O

2

）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

（1）0~6 min中该反应的平均反应速率

v

(H

2

O

2

)约为

____

。（保留两位有效数字）

（2）反应到6 min时，H

2

O

2

分解率为

____

。

21、Ⅰ．对于可逆反应：

2SO

2

(g)+O

2

(g)

?

2SO

3

(g)

，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的

SO

2

、

O

2

，①单位时间

内消耗

2n mol SO

2

的同时生成

2n mol SO

3

；②单位时间内消耗

2n mol SO

2

的同时生成

2n mol SO

2

；③用

SO

2

、

O

2

、

SO

3

表示的反应速率之比为

2:1:2

的状态；④

SO

2

的质量分数不再改变；⑤

c(SO

2

): c(O

2

): c(SO

3

)=2:1:2

；⑥

c(SO

2

) : c(SO

3

)

的比值不再改变；⑦

c(SO

2

): c(O

2

)

的比值不再改变；⑧混合气体的压强不再改变；⑨混合气体的密度不再改变；⑩混合

气体的平均相对分子质量不再改变

（

1

）以上达到平衡状态的标志是

___________________________

（

2

）若在恒温恒压条件下，以上可判断达到化学平衡状态的是

______________________

II

．在一密闭容器中发生反应：

H

2

(g)+I

2

(g)

?

2HI(g)

△

H<0

，已达平衡：

①保持容器容积不变，充入

1mlH

2

；②保持容器容积不变，充入

1mlHe

；③保持容器内气体压强不变，充入

1mlHe

；

④升高温度；⑤加入正催化剂

（

1

）改变条件，反应速率加快的是

__________

，其中活化分子百分数增大的是

________

。

（

2

）改变条件，平衡正向移动的是

______________

。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、

D

【解析】

①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl

3

为共价化合物，错误；

②第

IA

族和第Ⅶ

A

族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；

③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH

4

Cl为非金属形成的离子化合物，错误；

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；

答案为D

2、

C

【解析】

A

不正确，应该是

2

N

A

；

B

中氢气是

1mol

，含有氢原子数是

2

N

A

；氮原子的电子数是

7

个，

14g

氮气是

0.5mol

，含有

电子是

7

N

A

；

N

A

个一氧化碳分子和

0.5 mol

甲烷的质量比为

28∶8

，所以正确的答案选

C

。

3、

B

【解析】

A

项，

NH

3

分子中氮原子最外层

5

个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故

A

正确；

B

项，乙烯

的球棍模型为

:，填充模型为：

，故

B

错误；

C

项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成

电子式为：

4、

D

，故

C

正确；

D

项，碳原子质子数为

6，中子数为7

的碳原子质量数为

13

，故

D

正确。

【解析】分析：

A

、原电池中失电子的极是负极；

B

、铝与氢氧化钠溶液反应；

C

、铜作负极发生氧化反应；

D

、铁发生吸氧腐蚀。

详解：

A

、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇

浓硝酸钝化，铁作正极，

A

错误；

B

、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，

Mg

作为正极，负极反应式为

A1

-

3e

-

+

4OH

－

=

AlO

2

－

+

2H

2

O

，

B

错误；

C

、③中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为

Cu

-

2e

-

＝

Cu

2

+

，

C

错误；

D

、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的

过程，电极反应式为

O

2

+

4e

-

+

2H

2

O

=

4OH

-

，

D

正确。

答案选

D

。

点睛：本题考查学生原电池的工作原理知识，电极的活泼性与电解质溶液有关，如镁和铝在氢氧化钠溶液中铝作负极，

而铁与铜在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，铜作负极，题目难度不大。

5、

D

【解析】

苯

(

6、

A

【解析】增大容器容积，减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动，

对于2NO(g)+O

2

(g)

7、

D

2NO

2

(g)，平衡逆向进行，故选A。

)

分子式是

C

6

H

6

，是由

C

、

H

两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是

D

。

【解析】

A

、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，

选项

A

正确；

B

、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、

无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。答案选D。

8、

C

【解析】分析：

A

．气体进出方向错误；

B

．不能在量筒中稀释浓硫酸；

C

．实验室可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气；

D

．氢氧化钠应放在小烧杯中称量。

详解：

A

．洗气时，气体应从长导管进入，否则导致洗气瓶内压强过大而将液体排出，

A

错误；

B

．量筒只能用于量取一定体积的液体，且在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，

B

错误；

C

．实验室可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，且氨气密度比空气小，用向下排空法收集，

C

正确；

D

．氢氧化钠易潮解，且易变质，应放在小烧杯中称量，

D

错误。

答案选

C

。

点睛：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的稀释、气体的制备以及天平的使用，为高考常见题型，侧

重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基本实验操作方法和注意事项，题目难度不大。

9、

D

【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合化学键

与化合物的关系判断。

详解：

A.

离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中一定存在离子键，

A

正确；

B.

全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，

B

正确；

C

. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如

NaOH

等，

C

正确；

D

. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如氨气溶于水导电，氨气是非电解质，

D

错误。

答案选

D

。

点睛：选项

D

是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，

但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如氨气是非电解质，一水合氨

是电解质。

10、

A

【解析】分析：

A

、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；

B

、铝热反应可用于冶炼难熔金属；

C

、

镁燃烧是化合反应；

D

、氧化铁是

Fe

2

O

3

。

详解：

A

、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故

A

正确；

B

、铝热反应可用于冶炼难熔金属，镁

等活泼金属一般用电解法冶炼，故

B

错误；

C

、镁燃烧是化合反应，故

C

错误；

D

、该铝热反应的化学方程式是Fe

2

O

3

更多推荐

反应,化合物,实验,溶液