2023年12月3日发(作者：车市)
浙江省台州市2023届高三下学期第二次教学质量评估化学试题
一、单选题
1．水溶液呈酸性的非电解质是
A．Cl2 B．NO2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的空间填充模型： B．OF2分子的空间结构：直线形
C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．甲胺的电子式：
3．下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
．．．A．NaHCO3受热易分解，可用作膨松剂
C．液氨易溶于水，可用作致冷剂
B．氮化硅熔点高，可用来制作坩埚
D．ClO2具有氧化性，可用作自来水消毒剂
4．关于反应：N2F4+4H2O=N2H4+4HF+2O2，下列说法正确的是
A．HF是还原产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
B．1mol N2F4发生反应，转移4mol电子
D．H2O在反应过程中失去电子
5．化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是
A．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度
B．炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具
C．电子工业中，以FeCl2溶液作为覆铜板腐蚀液
D．硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．NO2通入H2O中制HNO3：2NO2+H2O=2NO3+NO↑+2H+
B．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO3+Ca2+=CaCO3↓
C．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO4+Cl-+2H+
D．氨水中滴入少量CuSO4：Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)2+4+4H2O
7．下列实验的基本操作正确的是
A．中和热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌
B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出
C．配制100mL 1.00mol?LNaCl溶液时，用80mL蒸馏水溶解NaCl固体
D．用CH2Cl2作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出
1
2-2-- 8．下列说法正确的是
A．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B．醛基与极性分子加成时，带正电荷的原子与碳原子成键
C．网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性
D．疫苗等生物制剂需低温保存是为防止蛋白质变性
9．药物中间体X结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在手性碳原子
B．分子中所有原子可能共平面
C．1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗6mol H2
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
．．．A．第一电离能：X>Y
C．原子半径：Z>Y>X
B．W、X、Y可能形成离子晶体
D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性键
11．某全固态锂电池充电时电解质表面易积聚过多的金属锂，造成电池变形，改良后电极充电过程如图，MIEC材料可同时传导离子和电子，ELI材料两者均不能传导，两种材料均不与锂及其化合物反应，锂离子通过金属锂纳米颗粒的蠕动扩散至MIEC表面，下列说法不正．．确的是
．
A．当电池处于放电状态时，图示电极发生氧化反应
2
B．充电时Li+沿MIEC向惰性金属导体迁移，避免局部积聚
C．另一极的电极材料为FeF3?LiFeF3，则放电时的电极反应为LiFeF3-e-=FeF3+Li+
D．当MIEC上有1mol电荷发生迁移时，电极中的金属锂质量变化为7g
12．有机化学中常用的强氧化剂五氧化铬中的Cr可以提供杂化空轨道与吡啶(合物，结构如图所示，下列说法不正确的是
．．．A．该配合物中只存在一种杂化方式
B．吡啶中的N是配位原子
C．该配合物中铬为+6价，五氧化铬化学式可写作CrO(O2)2
D．可能存在[Cr2O2(O2)5]2-离子，性质比五氧化铬更不稳定
13．常温下用AgNO3溶液分别滴定0.001mol?L-1的NaCl、Na2C2O4溶液，测出三次滴定过程中部分数据如表所示(pc=-lgc)。下列说法正确的是
混合溶液
离子
①
pc(Ag+)
pc(Cl-)
4
②
3
③
2
7.7
)形成配5.7
pc(C2O2-4)
5.3 7.3
A．根据表中数据可以获得Ksp(AgCl)，但无法获得Ksp(Ag2C2O4)
B．将上述NaCl、Na2C2O4溶液等体积混合后逐滴滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀
C．对Ag2C2O4饱和溶液加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，最终c(Ag+)与原平衡相等
D．对于平衡体系Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+C2O4(aq)，平衡常数K=10-1.6
14．反应2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g) ΔH=?620.9kJ?mol?1分三步进行，各步的相对能量变化如图I、II、III所示：
2-3
下列说法不正确的是
．．．A．三步分反应中决定总反应速率的是反应I
B．I、II两步的总反应为CO(g)+2NO(g)=N2O(g)+CO2(g) ΔH=?513.5kJ?mol?1
C．根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低
D．反应III逆反应的活化能EaIII(逆)=554.9kJ?mol?1
15．某酸H3R是治疗白血病的重要药物成分，在水溶液中存在的各种微粒形态与pH的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A．人体血液pH为7.3～7.4，则用药后血液中该成分的微粒形态以H2R?为主
B．将KOH溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11时，发生的离子反应为HR2-+OH-=H2O+R3-
C．仅获知a、b两点的横坐标即可算出Ka3
D．pH=14时，c(R3-)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(OH-)
4
16．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选目的
项
判断K2S的化学键类型
证明SO2水溶液B
的酸性与漂白性
证明浓硫酸具C
有强氧化性
比较S与Cl的非D
金属性强弱
二、结构与性质
17．回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸缩写为EDTA，是—种六齿配体有机分子(如图1所示)：
Na2S和NaCl溶液的pH 金属性：S MnO2固体的混合物 用pH试纸测定1mol?L?1的强氧化性 若前者的试纸颜色比后者深，说明非液中通入适量SO2气体 将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电 方案设计 现象和结论 A K2S中含有离子键 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液分别在石蕊溶液与品红溶褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有加热浓硫酸、NaCl固体与 请回答： ①EDTA中不存在的共价键类型为_______。 A．s?s
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