第一章第二节第2课时元素周期律高二化学同步练习

2023年12月24日发(作者：奔驰b200怎么样)

第一章第二节第2课时元素周期律测试题

一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）

1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是( )

A．X的单质比Y的单质容易与H2化合

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱

C．1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多

D．A元素的电负性比B元素的电负性小

5．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。下列说法正确的是( )

＋＋

A．(1)可能表示的是元素电负性随原子序数变化的关系

B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系

C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系

D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系

6．下列说法正确的是( )

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小

7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol1)如下表所示：

元素

电离能/kJ·mol1

下列说法正确的是( )

A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小

B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111

D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为328．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

0.160

＋2

0.143

＋3

0.112

＋2

0.104

＋6、－2

0.066

－2

－－X

496

4 562

6 912

9 540

738

1 451

7 733

10 540

577

1 817

2 754

11 578

A.氢化物的沸点为H2TQ

B．M与T形成的化合物具有两性

C．L2与R2的核外电子数相等

D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小

9．下列有关电离能的说法，正确的是( )

A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是( )

A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价

＋－

B．第一电离能：X可能小于Y

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )

A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族

B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

C．第一电离能：I1(Al)

D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4

12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )

元素

A．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )

元素

最高价

氧化物的水化物

分子式

0.1 mol·L

A．元素电负性：Z＜W

B．简单离子半径：W＜Y

C．元素第一电离能：Z＜W

D．简单氢化物的沸点：X＜Z

14．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

－1－I1

500

580

4 600

1 800

6 900

2 700

9 500

11 600

X Y Z W

1.00

13.00

H3ZO4

1.57

0.70

溶液对应的pH(25 ℃)

B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

15．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

二、填空题（本题包括4个小题，共40分）

16．(10分)有A、B、C、D四种元素，其原子序数按A、B、C、D依次增大，且质子数均小于18，A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3离子核外原子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A________；C________；D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式____________________________________________。

(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)________。电负性由小到大的顺序为(填元素符号)________。

17．(10分)月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石{可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。

(1)铁橄榄石中铁元素的化合价为________，硅元素原子核外电子排布式为________________。

(2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子，其原子最外层共有________种不同运动状态的电子。

(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显＋2价，两者电负性关系是________(填元素符号)。

18．(10分)已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有－－

相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。

(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

(3)写出E的基态原子的电子排布式：___________________________________。

(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表，比较两元素的I2、I3可知，气态

X2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是

________________________________________________________________________。

元素

电离能/(kJ·mol1)

19．(10分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：

I1＝738 kJ·mol1，I2＝1 451 kJ·mol1，

I3＝7 733 kJ·mol1，I4＝10 540 kJ·mol1

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八列

(1)C2A4的电子式为__________________。

(2)B元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。

(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学－－－－－＋＋＋X

717

1 509

3 248

759

1 561

2 957

所画的轨道表示式违背了________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是

_______________________________________________________。

(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。

(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为________________________________。

(6)H位于元素周期表中________区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为______________，实验室用一种黄色溶液检验H2时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为＋________________________________________________________________________。

1．答案：B

解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素，D错误。2．答案：C

解析：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。

3．答案：B

解析：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；其是达到稳定结构以后。

4．答案：D

解析：比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系。

5．答案：D

解析：(1)中同周期元素的性质呈增大趋势，但出现反常，可推知是表示第一电离能的变化。(2)中F对应的数值最大，为4.0，可推知图(2)描述的是电负性与原子序数的关系。

6．答案：B

解析：同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但若在不同周期，则可能ⅡA族元素金属性强，如Ba的金属性比Na强；ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次

增强，但低价态氧化物对应水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素原子半径逐渐减小(不含稀有气体)而离子半径大小顺序为r(P3)>r(S2)>r(Cl)>r(Na＋－－－)>r(Mg2)>r(Al3)。

＋＋7．答案：A

解析：根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是ⅠA族元素，A是正确的。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是ⅡA族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，但它在反应时需要失去两个电子，其活泼程度不能只看第一电离能。结合表中数据不难判断，Z是ⅢA族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。假设X、Y、Z属于第3周期元素，那么它们分别为Na、Mg、Al。等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为68．答案：B

解析：L、Q的主要化合价均为＋2价而原子半径分别为0.160 nm和0.112 nm，可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示－2价，R有＋6价，原子半径R>T，可判断R为S元素，T为O元素；M的主要化合价为＋3价，原子半径小于0.160 nm大于0.104 nm，应为Al元素。即题表中5种元素依次为Mg、Al、Be、S、O。氢化物沸点H2O>H2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2与S2的电子数不相等，A、C项错误；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最大。

9．答案：D

解析：①第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电子需要的能量；②元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；③从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。

10．答案：C

解析：同周期两元素的电负性X>Y，可知原子序数X>Y。由于X的电负性较大， X与Y形成化合物时一般是X显负价、Y显正价，A项正确；同周期的元素，原子序数大的，一般第一电离能大，但由于存在半充满电子构型的元素，故也可能Y的第一电离能大于X的，B项正确；X的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于Y的，C项错误；同周期从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，D项正确。

11．答案：D

解析：Al为13号元素，位于周期表中第3周期ⅢA族，故A错误；P位于第ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P

12．答案：D

＋－32，D错误。

解析：由表知X的电离能I1远小于I2，所以X常见化合价为＋1价，A正确；同理，Y的电离能I3远小于I4，Y为第ⅢA族元素，B正确；元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显＋1价、Cl元素显－1价，则化学式可能是XCl，C正确；若元素Y处于第3周期，则为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，D错误。

13．答案：A

解析：从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物水化物的0.1 mol·L－＋－1溶液的pH，可知X、Y是氮、钠元素。电负性：P＜S，A项正确；离子半径：S2＞Na，B项错误；磷的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫，C项错误；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。

14．答案：C

解析：根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3的半径比Mg2小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

15．答案：B

解析：A项，第三周期P元素原子3p轨道为半充满状态，较为稳定，P元素的第一电离能大于S元素，错误；B项，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，正确；C项，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，错误；D项，同一周期随原子序数增加金属元素失电子数增加，非金属元素得电子数减少，错误。

16．答案：(1)A：Na C：Al D：Cl (2)1s22s22p63s2

(3)Na

解析：根据A、B、C、D四元素原子结构进行一一推测。A为Na，C为Al，则B为Mg，D为Cl。

17．答案：(1)＋2 1s22s22p63s23p2 (2)5 4 (3)Mg>Al>Si>O (4)F>O

解析：(1)根据氧元素为－2价、硅元素为＋4价，铁橄榄石Fe2SiO4中铁元素化合价为＋2价，硅元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5种不同能级的电子，最外层有4种不同运动状态的电子。(3)属于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)与氧元素组成的化合物中氧元素显＋2价，说明电负性比氧元素更强，只有F元素。

18．答案：(1)C

(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定

解析：据题意可知A原子电子排布式为1s22s22p2，故为碳元素；C原子电子排布式为1s22s22p4，故为氧元素，则B为氮元素；由D2与C2核外电子排布相同，可知D为Mg，则E为Ca；由F3的3d轨道电子半充满可知为3d5，则F为Fe。

＋＋－＋＋＋

19．答案： (1) (2)6 哑铃

(3)泡利原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难

(4)Cl－>O2－>Mg2＋

(5)Mg2＋＋2Cl－＋2H电解2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

(6)d 3d64s2 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓

解析：根据信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为N元素，元素，F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。

D为O元素，E为Mg

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