2023年12月14日发(作者：奔驰s500l价格多少)

漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是A.该有机物的化学式为C18H18O2N2ClB.该物质中所有碳原子一定共平面C.该物质在一定条件下可以发生水解反应D.1mol该物质最多可以和6molH2发生加成反应3.硫代硫酸钠?Na2S2O3?可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取Na2S2O3的总化学方程式为2Na2S?Na2CO3?4SO2?3Na2S2O3?CO2。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LCO2中含有?键个数为2NAB.每生成3molNa2S2O3，被氧化的SO2的物质的量为4molC.等物质的量的Na2S和Na2S2O3，阴、阳离子个数比均为2∶1D.生成47.4gNa2S2O3转移电子的个数为0.8NA4.四水合磷酸锌[Zn3?PO4?2?4H2O，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3?PO4?2?4H2O的流程如下：下列说法错误的是A.滤渣Ⅰ的主要成分是PbSO4、SiO2B.“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加KMnO4的目的是将Fe2?氧化为Fe(OH)3C.若试剂y选择ZnS将溶液中Cu2?转化为CuS除去，说明Ksp(CuS)?Ksp(ZnS)D.沉锌后的母液可回收利用的物质有K2SO4、?NH4?2SO45.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是A.检验SO2的漂白性B.灼烧海带C.分离溴苯和苯的混合物D验证NaHCO3受热易分解..D6.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：B.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3??Cu?Fe2??Cu2?C.以铁作电极电解NaCl溶液：2Cl?2H2O?通电Cl2??H2??2OH?浓硫酸?????D.实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH?CH3CH2OH?????CH3COOCH2CH3?H2O?7.将CO2电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法错误的是A.使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能B.H2O在催化剂表面S2?的催化作用下转化为OH?和H??C.电催化还原CO2制甲酸的总反应式为CO2?2H2O?2eD电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低催化剂通电HCOOH?2OH?.8.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是A.X、Y形成的化合物中只含极性共价键C.第一电离能：Z>YB.简单离子半径：Z>Y>WD.Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低9.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析ANa?、Al3?、Cl?、NH3?H2OHCO3SO4、OH?、Ca2?、2??不能大量共存，因发生反应：?Al3??4NH3?H2O?AlO?2?4NH4?2H2OBCD不能大量共存，因HCO3发生水解?K?、Ba2?、I?、MnO4??不能大量共存，因MnO?4和I发生氧化还原反应2?Na?、Fe3?、SO4、H2O2不能大量共存，因发生反应：Fe3??H2O2?Fe2??O2??.C?5D.D10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下，Kb?NH3?H2O??1.7?10；Pb(OH)2难溶于水]。下列说法错误的是?6时，Pb2?与氨水反应生成Pb(OH)，溶液中??c?NH4?c?NH3?H2O??1.7?103?2?????c?Pb(OH)??8时，cOH?2cPb?????????10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好????12时，Pb(OH)2转化为Pb(OH)3的离子方程式为Pb(OH)2?NH3?H2O?Pb(OH)3?NH4二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.某校实验小组欲探究NaHSO3溶液与Cu2?的反应。Ⅰ.配制NaHSO3溶液。（1）由NaHSO3固体配制100mL1mol?LNaHSO3溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。?1Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2?的反应。经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：已知：Cu2SO4易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。（2）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。（3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：?猜想1：Cl?改变了HSO3的还原性。猜想2：Cl?改变了Cu2?的氧化性。为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：编号实验1实验2实验装置实验现象通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。（4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______。②闭合开关K，若_______(描述实验现象)，说明猜想2合理。?③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使HSO3与Cu2?的反应能够进行完全。12.铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2?、Fe2?、Ca2?、Mg2?、H3AsO3等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，Ksp?Fe(OH)3??2.6?10酸。?39，Ksp?Ni(OH)2??5.48?10?16；②H3AsO3是一种三元弱（1）可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2?。溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.K3?Fe(CN)6?溶液D.稀硫酸（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀FeAsO4的离子方程式_______。（3）步骤iii加入Na2CO3的目的是_______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中2??1c?Fe3???2.6?10?9mol?L?1，溶液2中c?Ni??0.0548mol?L，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。（4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______。（5）结合图像分析由溶液4得到NiSO4?6H2O的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。13.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。（1）CO催化加氢制CH3OH，有利于减少有害气体CO。CO加氢制CH3OH的总反应可表示为CO(g)?2H2(g)?CH3OH(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)?H2(g)?CO(g)?H2O(g)ΔH1??41kJ?mol?1?1②CO2(g)?3H2(g)?CH3OH(g)?H2O(g)ΔH2??49kJ?mol总反应的ΔH?_______kJ?mol?1（2）实验室中采用I2O5测定空气中CO的含量，发生反应：I2O5(s)?5CO(g)?5CO2(g)?I2(s)。不同温度(T1、T2)下，分别向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中，通入2molCO，测得CO2气体体积分数??CO2?随时间t的变化曲线如图所示。①分析图像可知，?H_______(填“>”“<”或“=”)0。②T1温度下，若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2，达到平衡时，CO2的物质的量分数为_______。（3）TK时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)，发生反应CO(g)?N2O(g)?CO2(g)?N2(g)。在不同条件下N2O的平衡转化率与反应起始时线如图所示。n?N2O?的变化曲n(CO)①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.每消耗1molCO气体，同时消耗1molN2O气体B.N2的物质的量分数不再变化C.v正?CO??v逆?CO2?D.混合气体的平均相对分子质量不再变化②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物N2O时，增大率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。n?N2O?的投料比，CO的转化n(CO)③TK时，在2L的密闭容器中，充入6mol的N2O和3molCO，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，v?N2O??_______。此时，平衡常数Kp?_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。14.锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O?PO4?2，可通过下列反应制备：2Na3PO4?4CuSO4?2NH3?H2O?Cu4O?PO4（1）基态Cu的价电子排布式：_______。?2??3Na2SO4??NH4?2SO4?H2O（2）试从物质结构角度解释H2O分子中H?O?H键角小于NH3分子中H?N?H键角的原因：_______。（3）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子??Cu?NH3?4??_______。（4）PO4中P原子的杂化方式为_______，试从物质结构角度解释晶体熔点Li3PO4高于Na3PO4的原因：3?2?，则1mol该配离子中含有?键的数目为_______。（5）砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料CaxFeyAsz，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_______。15.有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应。回答下列问题。（1）B中官能团的名称是_______。（2）的名称是_______。（3）反应②的化学方程式为_______。（4）反应④的反应类型为_______。（5）化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：①属于芳香族化合物②可以与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3∶2∶2∶1写出G的一种结构简式_______。漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B二、非选择题：本题共5小题，共60分。【11题答案】【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平（2）2Cu2????2Cl??4HSO3?2CuCl??SO24?2H2O?3SO2?（3）猜想1（4）①.正②.Cu2??Cl??e??CuCl?③.电流表指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀提高Cu2?的氧化性【12题答案】④.Cl?与Cu2?的还原产物Cu?形成沉淀，降低cCu???，【答案】（1）C（2）①.防止H2O2受热分解②.3H2O2?2H3AsO3?2Fe2??2FeAsO4??4H2O?4H?（3）①.调节溶液的pH使Fe3?转化为Fe(OH)3沉淀?②.4~7（4）若pH过低，F?与H?结合生成弱电解质HF，导致cF（5）蒸发浓缩、冷却结晶【13题答案】【答案】（1）?90（2）（3）①.<①.BC②.0.8②.增大③.0.225mol?L?1?min?1??降低，沉淀率下降④.0.643【14题答案】【答案】（1）3d104s1（2）NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，H2O中O有两对孤电子对，NH3中N只有一对孤电子对，所以H2O分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小（3）16NA（4）①.sp3②.Li3PO4和Na3PO4均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径Li?小于Na?，Li3PO4中离子键键能大，熔点高（5）CaFe2As2【15题答案】【答案】（1）酰胺基、(酮)羰基（2）3-溴-1-丙炔或3-溴丙炔（3）+NaH???+HBr（4）取代反应或酯化反应（5）

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