湖南省名校联考联合体2021届高三第一学期12月联考化学试题【含答案

2024年1月3日发(作者：三菱帕杰罗)

湖南省名校联考联合体2021届高三第一学期12月联考化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Sr 88

第I卷

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火

B.用加酶洗衣粉除去羊绒衫上的血渍

C活性炭具有除异味和杀菌作用

D.用工业盐作融雪剂不会加快桥梁的腐蚀

2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.电解MgCl2水溶液：2Cl＋2H2O???2OH＋H2↑＋Cl2↑

B.向NH4HSO4溶液中滴加少量苛性钾溶液：NH4＋OH＝NH3·H2O

C向0.1 mol·L1 NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3

D.向K2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32＋Cl2＋H2O＝2HSO3＋2Cl＋SO42

3.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E最外层电子数相同，B与F同主族，E与F电子层数相同。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，化合物FB是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是

A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

4.用NCl3和NaClO2溶液制备绿色消毒剂ClO2气体的离子方程式为NCl3＋6ClO2＋3H2O＝6ClO2↑＋3Cl＋3OH＋NH3↑。已知NCl3易发生非氧化还原的水解反应：NCl3(l)＋3H2O(l)＝NH3(aq)＋3HClO(aq)。下列有关说法错误的是

－－－－－－－－－－＋－－电解－

3的电子式为

B.制备ClO2的离子反应中NCl3被还原为NH3

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

2可用于自来水的杀菌消毒和面粉的漂白

5.下列叙述正确的是

A.用图①所示装置测定生成氢气的速率 B.用图②所示装置收集SO2气体

C.用图③所示装置制备乙酸乙酯 D.用图④所示装置制取收集氨气

6.2019年，化学家第一次合成了具有特别光电特性的最长、最扭曲的十二苯取代并四苯，它是一个并四苯分子中的所有氢原子全部被苯环取代。下列叙述正确的是

A.并四苯是苯的同系物 B.一溴并四苯有4种

C.官能团均为碳碳双键 D.十二苯取代并四苯的分子式为C90H60

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是

A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.常温常压时，4 g甲烷和8 g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.－定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移电子数小于NA

D.标准状况下，1 L pH＝10的纯碱溶液中，水电离产生的OH数目为10－－4

8.某矿石的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：

已知Co的金属性大于Cu、小于Fe。下列说法正确的是

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2

9.蛇纹石主要成分为Mg6Si4O10(OH)8(含少量NiO、Fe3O4等杂质)，利用蛇纹石制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示：

＋

下列说法错误的是

A.滤渣1的主要成分是H2SiO3

B.反应I中有置换反应和化合反应

C.滤渣3溶于足量稀盐酸得到澄清溶液

(OH)2分解吸热生成高熔点MgO和水蒸气是其阻燃的主要原因

10.镓的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓(Ga)的原理如图所示。已知：金属活动顺序Zn>Ga>Fe。下列说法错误的是

A.阳极泥的主要成分是铁和铜

B.阴极反应为Ga3＋3e＝Ga

C.若电压过高，阴极可能会产生H2导致电解效率下降

D.电流流向为：N极→粗Ga→NaOH(aq)→高纯Ga→M极

二.不定项选择题(每小题只有一个或两个选项正确，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错得0分)

11.下列实验步骤、现象、结论均正确且有因果关系的是

＋－

12.一种Pt单原子负载型TiO2(PtSA－TiO2)光催化剂可以最有效地对丙酮直接协同生产高附加值的HDN和氢气，示意图如下所示。下列说法正确的是

A.丙酮与氢气可发生加成反应生成2丙醇的化学名称是2，5－己二酮

C.丙酮分子中最多有8个原子共平面 D.丙酮的同分异构体不能使溴水褪色

13.我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极(npm－Ag)和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳(CO2)还原人工光合作用系统，示意图如下所示。下列说法错误的是

A.能量转化方式：太阳能→电能→化学能 B.Y是太阳能电池的正极

C.工作一段时间后c(KOH)减小 D.总反应为：2CO2???O2＋2CO

电解

14.“一锅法”用三氯化钌(RuCl3)催化硝基苯(PhNO2，Ph－表示苯基)与醇(RCH2OH)反应为仲胺(RCH2NHPh)，反应过程如图所示，[Ru]表示催化剂。

下列叙述错误的是

既是反应中间体又是反应产物

B.存在反应PhNH2＋RCHO→RCH＝NPh＋H2O

C.反应过程中Ru的成键数目保持不变

D.还原反应的氢均来自于RCH2OH

15.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A.a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c>b>a

B.b点对应的溶液中存在：2c(Ca2)＋c(Na)＋c(H)＝3c(CO32)＋c(OH)＋c(NO3)

C.向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化

＋＋＋－－－c(H2CO3)c(HCO3－)D.该溶液中存在：

>－－c(HCO3)c(CO3)第II卷

三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题：3小题，共45分。

16.(15分)研究氨的合成和分解对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)化学键键能数据如下：

氨分解反应[NH3(g)[13－N2(g)＋H2(g)]的活化能Ea1＝300kJ·mol1，由此计算合成氨反应22NH3(g)]的活化能Ea2＝ kJ·mol1。

－

13N2(g)＋H2(g)22(2)在Fe催化剂作用下由氮气和氢气直接合成氨的反应历程为(*表示吸附态)：

化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反应：N*＋H*＝NH*；NH*＋H*H*NH3*；脱附：NH3*NH2*；NH2*＋NH3(g)；其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。从速率和转化率角度说明原料气中N2适度过量的理由：

①速率角度：；

②转化率角度：。

pNH313(3)已知反应：N2(g)＋H2(g)22NH3(g)标准平衡常数Kθ＝p?(pN2p?)?(0.5pH2p?，其中pθ为)1.5标准压强(1×105

Pa)，pNH3、pN2和pH2为各组分的平衡分压，如：pNH3＝xNH3·p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为α，则Kθ＝ (用含α的最简式表示)。

(4)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在Co－Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下相同时间内NH3转化率随温度变化的关系如图所示。

使活化能最小的催化剂为；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能是 (填“a”“c”“d”“e”或“f”)。

17.(15分)利用软锰矿和方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：PbCl2(s)＋2Cl(aq)×105；PbCl2易溶于热水。

(1)“滤渣1”的成分是S(硫)，“浸取”时被氧化的元素是，“浸取”反应的条件是。

(2)“滤渣2”的成分是。

(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为，“酸性溶液”中的主要金属阳离子是。

(4)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L1)如图所示。下列叙述正确的是

(填字母代号)。

－－－PbCl42(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)＝1.08×108，Ksp(PbCl2)＝1.6－－

A.z→y，发生了沉淀溶解反应 B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等

C.x→z，c(Cl)增大使PbCl2溶解平衡逆向移动 D.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

(5)“滤液a”经过处理后可以返回到工序循环使用；PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4当c(Cl)＝0.1 mol·L－－1－＋时，c(SO42)＝ mol·L1。

－－18.(15分)Na2CO3·1.5H2O2(过碳酸钠)可用于食品保鲜消毒，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。以工业纯碱和双氧水为原料，采用湿法制备过碳酸钠的实验装置及实验操作如下：

请回答以下问题：

(1)仪器甲的名称是，支管的作用是。

(2)控制反应温度在5℃以下的原因是。

(3)30%的H2O2溶液中必须加入稳定剂，目的是与工业纯碱中含有的Fe3生成稳定的配合物，不加稳定剂的后果是。

(4)“用无水乙醇洗涤”过碳酸钠晶体的目的是和。

(5)产品中H2O2含量的测定：准确称取产品0.1000 g于碘量瓶中，加入50 mL蒸馏水，并立即加入6 mL 2 mol·L1 H3PO4溶液，再加入1 g KI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10 min，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液16.80 mL。(已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)

①确定达到滴定终点的现象是。

②加入1 g KI固体摇匀后于暗处放置10 min的目的是。

③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为。

(二)选考题：共15分。从下列2道题中任选一题作答。

19.[选修3：物质结构与性质](15分)

亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

－－＋

回答下列问题

(1)基态铜原子的M层电子排布式为，其位于元素周期表的区。

(2)C、S、H的电负性由大到小的顺序为。

(3)SO32中S的价层电子对数为，其空间构型为。

(4)冰的结构如图1所示，则1 mol冰中含有 mol氢键。