2023年12月14日发(作者：雷克萨斯rx300新款价格2021款)
非选择题专项练(二)
1.近年来,有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注,请回答下列问题。
(1)Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为 ;与Ti处于同周期单电子数与Ti相同的元素还有 种;Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJ·mol-1、1 145.4 kJ·mol-1、4
912.4 kJ·mol-1,第三电离能增大较多的原因是 。
(2)卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物,其中NCl3分子空间结构为 ,
P元素可形成稳定的PCl3和PCl5,而氮元素只存在稳定的NCl3,理由是 。
2-(3)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)2+、TiF6中的配体所含原子中电负性最小的6是 ;Ti(NO3)4的球棍模型如图所示,Ti4+的配位数是 。
(4)研究表明,TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb,能使TiO2对可见光具有活性,反应如图所示。
已知TiO2晶胞为长方体,设NA是阿伏加德罗常数的值,TiO2的密度为 g·cm-3(列出计算式)。TiO2-aNb晶体中a= ,b= 。
3O4在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co2O3,还含有少量Cr2O3、NiO等杂质)制备Co3O4的工艺流程如下:
已知:①在含一定量Cl-的溶液中Co2++4Cl-③Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15。
(1)原钴矿需预先粉碎的目的是
。
(2)步骤i中Co2O3溶解时发生反应的离子方程式为
。
(3)步骤ii中加入NaCl固体的目的是
。
-CoCl24。
-2+3+2+②CoCl24溶于有机胺试剂,Co、Cr和Ni不溶于有机胺试剂;有机胺试剂不溶于水。 (4)步骤v反应过程中无气体逸出,则沉钴时发生反应的离子方程式为 ;沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成,但加入等量(NH4)2CO3选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少,减少的原因是 。
(5)常温下,步骤v沉钴滤液中,Co2+含量为5.9×10-2 g·L-1,此时溶液的pH= 。
(6)步骤vi在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式是 。
3.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种蓝绿色的无机复盐,易溶于水,不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都要小。某同学设计如图实验装置制备硫酸亚铁铵晶体。
实验步骤如下:
Ⅰ.用30%的NaOH溶液和铁屑(含有Fe2O3、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离,将分离出的NaOH溶液装入C中。
Ⅱ.在B中用Ⅰ处理过的铁屑与稀硫酸反应制取FeSO4。
Ⅲ.将Ⅱ制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合。
Ⅳ.将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
(1)仪器a在使用前必须进行的操作是 ,C 中发生反应的离子方程式为 。
(2)按图连接好装置,经检验气密性良好,加入相应的药品后,利用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置的空气及硫酸铵溶液中溶解的氧气,其目的是 ,此时弹簧夹K1、K2、K3的状态为 。
(3)完成步骤Ⅲ的操作是 。
(4)步骤Ⅳ将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却,能析出硫酸亚铁铵晶体的原因是 。过滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的原因是 。
(5)从安全角度分析,该同学设计的实验装置存在的缺陷是 。
4.以苹果酸(A)为原料可以合成抗艾滋病药物沙奎那韦的中间体(G),其合成路线如下: 已知:ⅰ.RCOOH或R1COOR2RCH2OH或R1CH2OH。
ⅱ.SOCl2在酯化反应中作催化剂,若羧酸和SOCl2先混合会生成酰氯,酰氯与醇再反应会生成酯;若醇和SOCl2先混合会生成氯化亚硫酸酯,氯化亚硫酸酯与羧酸再反应生成酯。
(1)为得到较多量的产物B,反应①应进行的操作是 。
(2)反应②的化学方程式为
,
反应②和⑤的目的是 。
(3)D的结构简式为 ,G的分子式为 。
(4)M为C的同分异构体,M可由含有苯环的有机物N加氢还原苯环得到。N的分子中有5个取代基,1 mol N 能与4 mol NaOH反应,但只能与2 mol NaHCO3反应,N分子中有4种化学环境相同的氢。则M的结构简式为 。
(5)以剂任选)。
为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试5.利用甲烷降低有害气体对大气的污染是当前科学研究的重点课题之一。
(1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2),还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应。
反应Ⅰ CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)反应Ⅲ CH4(g)+O2(g)ΔH3=-35.6 kJ·mol-1
①已知:2O2(g)+H2(g)112CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)
H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则ΔH1= kJ·mol-1。
②恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25 kPa、20 kPa,一定条件下发生反应Ⅰ。
已知v正(CO)=1.28×10-2·p(CH4)·p(CO2) kPa·s-1,某时刻测得p(H2)=10 kPa,则该时刻v正(CH4)=
kPa·s-1。
(2)CH4(g)与H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为0.17 MPa,当原料初始组成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲所示。图中表示CS2、CH4变化的曲线分别是 (填字母)。M点对应温度下,H2S的转化率是 ,反应的Kp= (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
甲
乙
(3)在恒容密闭容器中,通入一定量CH4与NO2发生反应,相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙所示。下列叙述正确的是 。
A.200 ℃ NO2的平衡转化率大于300 ℃ NO2的平衡转化率
B.B点的v逆大于E点的v逆
C.C点和D点均处于平衡状态
D.适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率
参考答案
非选择题专项练(二)
1.答案 (1)6∶7 3 Ca2+已经达到稳定结构,再失去的1个电子属于内层电子,原子核对内层电子的吸引力更强,所以第三电离能突然增大
(2)三角锥形 N元素L层最多有4个轨道,所以不易生成NCl5
(3)H 8
(4)4×(48+16×2)
16
8
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