2023年12月14日发(作者：保时捷车系列及价格及图片)

2023年大连市高三双基测试卷

化 学

命题人：苗冬雁 董 平 马 宁 审题人：苗冬雁

注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效

2．本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是

A．制备防弹装甲的主要材料芳纶，属于合成纤维

B．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅

C．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于无机非金属材料

2．下列化学用语使用正确的是

A．甲醛的电子式：

B．SO2的VSEPR模型：

C．HClO结构式：H－O－Cl

D．基态Cr原子的价电子排布图：3．下列说法错误的是

A．焰色试验可鉴别KNO3、Na2SO4两种无色溶液

B．重结晶法可提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸

C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

D．利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28 g N2含有的分子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L苯分子中含有的σ键数目为12NA

C．0.1 mol Na2O2晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3NA

D．电解CuCl2溶液，若阴极增重6.4 g，则溶液中转移电子的数目为0.2NA

高三化学试卷 第1页（共10页）

5.

下列实验能达到目的是

A．探究铜与浓、稀硝酸反应 B．实验室制备氨气

C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备纯净的氯气

6．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是

A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成

B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种

C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性

D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性

7．下列方程式书写正确的是

A．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2＋S2＝CuS↓

＋－B．向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水：Ag＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4

C．向苯酚钠溶溶液中通入少量的CO2：

D．向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO3＋2H2O

＋＋＋－–2–高三化学试卷 第2页（共10页） 8．我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。立方ZrO2晶胞如下图所示，晶胞参数为 pm，ZrO2的摩尔质量为M g?mol1，－下列说法错误的是

A．Zn位于元素周期表ds区

B．Zr4＋离子在晶胞中的配位数是8

C．该晶体密度为：

－

g·cm3

D．ZrO2、ZnO形成的某种催化剂的化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝x－2

9．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

选项

A

B

C

D

劳动项目

用葡萄酿酒

用肥皂或洗涤剂去油污

用75%酒精免洗消毒凝胶消毒

用小苏打作发泡剂烘焙面包

化学知识

葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇

肥皂或洗涤剂可以促进油污水解

75%酒精能使微生物的蛋白质变性

Na2CO3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳

10．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素，X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是

A．DACP阳离子中M的化合价为＋3

B．第一电离能和电负性均为：Y < Z

C．DACP的分子式为MX12Y10WZ4

D．简单离子半径大小关系：W > Z > Y > X

11．下列说法正确的是

A．除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液

B．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键

C．将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁

D．向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，然后继续滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)

高三化学试卷 第3页（共10页） 12．常用于治疗心律失常药物的有效成分为要过程为：

，合成该有机物的主下列叙述错误的是

A．1 mol B最多能与2 mol NaOH反应

B．A、C都能与酸性KMnO4溶液反应

C．一定条件下，C与足量H2加成产物的分子中有2个手性碳原子

D．A中所有碳原子可能在同一平面内，且有sp2、sp3两种杂化方式

13．液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV＋＋在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A．电极电势：A > B

B．交换膜为质子交换膜

C．负极的电极反应式为：

MV2＋e＝MV

＋－＋A

B

D．理论上每合成1 mol NH3，电路中转移6 mol电子

14．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol SCl2(g)，发生S2Cl2(g)＋Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡反应：2SCl2(g)时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是

A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)

的ΔH < 0

B．55 °C，从0 ~10 min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.025 mol?L－1?min－1

C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态

D．82 ℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5 mol，则此时

v(逆) < v(正)

高三化学试卷 第4页（共10页） 15．常温下用NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．当pH＝10时，＝－2.36

B．c(H2A?)＞c(H3A)＞c(HA2?)，对应2.12＜pH＜7.2

C．20 mL到40 mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大

D．用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞做指示剂

第II卷（非选择题，共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．(13分)钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

⑴写出基态Sc原子的简化电子排布式：_______。

⑵在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe3与Sc3会发生共萃而进入有机相，从而使后＋＋续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数（钪的浸出率和铁的浸出率比值）关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为___℃，最佳硫酸浓度为_______mol/L。

高三化学试卷 第5页（共10页） ⑶该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：

离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2

＋

Fe3

＋Al3

＋TiO2

＋7.0

9.0

＋1.9

3.2

3.0

4.7

＋0.3

2.0

①已知TiO2和硫酸反应生成水溶性的TiO2，则流程中TiO2水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为_______________________________。

②试剂A常选用H2O2，写出其在生产、生活中可能的用途__________。（填一条即可）

③该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是__________________。

⑷含钪元素的微粒与lgc(F)、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH＝3，c(F)＝10－4

－－mol·L1，则此时钪的存在形式为_______（填化学式）。

－

⑸“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)2(SO4)2时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为 。

17．(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。

I．Na2S2O4制备

锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如下：

步骤1：检查装置气密性并加入药品；

高三化学试卷 第6页（共10页） 步骤2：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间SO2，发生反应：

Zn＋2H2SO3＝ZnS2O4＋2H2O；

步骤3：打开仪器c的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2~10.5之间，发生反应ZnS2O4＋2NaOH＝Na2S2O4＋Zn(OH)2↓

步骤4：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。

d

已知：①Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。

②Zn(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。

回答下列问题：

⑴仪器d的名称为___________。

⑵装置B(单向阀)的作用为___________。

⑶一系列操作包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为________。

A．乙醇 B．NaOH溶液 C．水 D．浓硫酸

⑷步骤3需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为_____________。

II. Na2S2O4含量的测定

称取2.0 g制得的Na2S2O4产品溶于冷水配成250 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10 mol/L碱性K3[Fe(CN) 6]标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。

3-4-⑸[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，能将S2O4氧化为SO3，自身被还原为[Fe(CN)6]，滴2–2–定中发生反应的离子反应方程式为

。

⑹选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V~0.38V，根据下表，可选择___________为指示剂。

高三化学试卷 第7页（共10页） 常用氧化还原指示剂条件电位指示剂条件电位（V）亚甲基蓝0.36二苯胺0.76二苯胺磺酸钠0.84邻苯氨基苯甲酸0.89颜色变化还原态氧化态无色蓝色

无色紫色无色紫红无色紫红⑺样品中Na2S2O4的质量分数为 ____（杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%）。

18．(14分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。SO2的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。回答下列问题：

⑴已知SO2在V2O5作用下的催化氧化历程如图所示

反应①的活化能为Ea1，反应②的活化能为Ea2，则Ea1

Ea2（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑵当SO2、O2、N2 (不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为p1、p2和p3下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①p1、p2和p3由小到大的顺序为_________，判断的依据是_________。

②在550 ℃、p3条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则压强平衡常数Kp

＝ 。(分压＝总压×物质的量分数，用含α和p3的代数式表示，不用写单位)

V2O5－MnO2、V2O5－GeO2)⑶以CaCO3为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂(V2O5、在不同温度下催化SO2向SO3的转化效率(用单位时间SO2转化率表示)如图所示：

高三化学试卷 第8页（共10页） ①仅使用CaCO3而不使用催化剂获得的X线的实验目的是___________。

②下列有关说法正确的是___________

a．同温度下，三种催化剂中V2O5催化剂效率最低

b．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升

c．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高SO3的平衡产率

d．催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率

v＝k·pα(SO2)·pβ(O2)·pγ(SO3)，⑷某SO2催化氧化生成SO3反应的速率方程为：根据表中

数据，γ＝___________。

实验

1

2

3

4

p?SO2?/kPam

2m

p?O2?/kPan

n

n

p?SO3?/kPap

p

v

q

2q

10q

m

m

0.1p

p

2n

1.414q

⑸利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例2＋的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn)和c(SO4)2随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn＋)和c(SO4)的变化产生明显差异的原2–2–因是：

。

高三化学试卷 第9页（共10页） 19．(14分)“匹伐他汀钙(M)”是一种用来降低胆固醇的新型他汀类药物，因其使用剂量小，耐受性好，安全性高被称为“超级他汀类药物 (Superstatin) ”，其合成路线如下：

已知：苯环上原有的取代基对新进入取代基与苯环相连的位置有显著影响，－CH3是邻、对位定位基团，－COOH是间位定位基团。

回答下列问题：

⑴E的分子式为___________，C→D的反应类型为___________。

⑵A→B反应的化学方程式为 。

⑶不能将反应1和反应2顺序颠倒的原因为

。

⑷G含有3个六元环，1 mol的G转化成H需要脱去2 mol水，G的结构简式是

。

⑸酸性：CF3COOH______CH3COOH（填“大于”或“小于”）。

⑹若X的分子式比Q少2个C原子和4个H原子，则满足以下条件的X的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；

i．无环状结构

ii．能发生银镜反应

iii．能和碳酸氢钠溶液反应生成CO2

其中，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3:3:1:1，则该结构简式为_____________________。

高三化学试卷 第10页（共10页） 2023年大连市高三双基测试化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1B2C3C4C5A6A7D8D9C10A11D12C13B14D15B16．（13分）（1）[Ar]3d14s2（2分）（2）40（1分），10（1分）（3）①TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+（2分）②制氧气、医用消毒等（1分，合理即给分）③防止Fe3+和TiO2+在“水解”工序同时沉淀，不利于元素Ti与Fe的分离（2分）（4）ScF3（2分）3?3?2??SO4?2??2CO2?（2分）（5）Al?Fe?2SO4?2HCO3?AlFe(OH)2?17．（14分）（1）三颈烧瓶（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）A（2分）（4）pH太小Na2S2O4不能稳定存在（且不能使Zn2+沉淀完全，此处不做采分点）；pH太大Zn(OH)2会溶解，使得制备的Na2S2O4不纯（2分）?-2?（5）2?Fe(CN)6?+S2O24+4OH=2?Fe(CN)6?+2SO3+2H2O（2分）3-4-（6）亚甲基蓝（2分）（7）87.0%（2分）18．（14分）（1）大于（1分）（2）①p3

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