2022届高考化学一轮复习常考题型63溶度积常数相关计算及图像分析含解

2023年12月14日发(作者：比亚迪f3最新款价格)

溶度积常数相关计算及图像分析

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题（共15题）

?91．已知：25℃时，CaCO3的Ksp?3.4?10，现将浓度为2?10?4 mol?L?1的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

A．3.4?10?2 mol?L?1

C．3.4?10?5 mol?L?1

B．6.8?10?5 mol?L?1

D．1.7?10?5 mol?L?1

2．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去［已知常温下：Ksp(CaCO3)=1?10?10，Ksp(CaSO4)=9?10?6］。下列说法错误的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

2-(aq)+CaSO4(s)B．沉淀转化的离子方程式为CO32-CaCO3(s)+SO4(aq)

C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1?10?3 g大于CaSO4

c(SO2-4)?9?10?4 D．CaCO3和共存的CaSO4悬浊液中，2-c(CO3)3．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al物质的量浓度(mol/L)和OH的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度(mol/L)为

A．1.9×10

-33-333+-B．2.7×10

-11C．8.7×10

-8D．1.2×10

-114．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O4的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10－10。下列叙述不正确的是

2? - 1 - A．图中X线代表的AgCl

B．Ag2C2O4

+ 2Cl===2AgCl + C2O4的平衡常数为1.0×10C．a点表示AgCl的过饱和溶液

D．向c(Cl) = c(C2O4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

5．25℃ 时，Ag2CrO4在不同浓度CrO4的溶液中的溶解量如图所示，下列说法正确的是

2?－－2?－0.7l

A．图中a、b两点c(Ag+)相同

B．图中c点为Ag2CrO4的不饱和溶液

C．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

D．在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解量可变为c点

6．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是

难溶电解质 AgI

8.3×10﹣15

Ag2S

6.3×10﹣50

PbI2

7.1×10﹣6

Pb(OH)2

1.2×10﹣15

PbS

3.4×10﹣25

Ksp(25℃)

A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙

7．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法错误的是

- 2 - A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO3(aq)十CaSO4(s)==CaCO3(s)+SO4(aq)

C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3大于CaSO4

2?2?-c(SO2-44)D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，2-=9×10

c(CO3)8．T℃时，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

?282?2A．T℃时，Ksp(PbS)?8?10mol?L，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)?S2?(aq)PbS(s)?2I?(aq)的化学平衡常数的数值为5?1018

?63?3B．T℃时，Ksp?PbI2??2?10mol?L

C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，Ksp?PbI2?增大

D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量Pb?NO3?2浓溶液，平衡向左移动，Pb2?的浓度减小

9．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

Na＋

0.439

Mg2＋

0.050

Ca2＋

0.011

Cl－

0.560

HCO3－

0.001

- 3 - 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol·L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10，Ksp[MgCO3]＝6.82×10，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6－9－6－5－1，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（）

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg、Ca

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

10．如图是Ca?OH?2在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线［温度为T1时Ca?OH?2的2＋2＋Ksp=4?10?6，34?1.6］。下列说法正确的是

A．T1

B．温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm

C．Q点对应的溶液中c?OH?约为0.0126mol?L?1

-D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点对应的溶液可转化为Q点对应的溶液

11．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－转换HCr2O7??2－还原Fe2??Cr3＋沉淀OH??Cr(OH)3↓

Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液2－已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)2－中铬元素的含量为28.6g/L，CrO4有10/11转化为Cr2O7，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

- 4 - ?102?2?172?212．已知25℃时，Ksp(AgCl)?1.8?10mol?L、Ksp(AgI)?8.3?10mol?L，下列叙述错误的是

A．相同温度下，溶解度：AgCl?AgI

B．向c?I???c?Cl?的混合溶液中滴加AgNO溶液时，先生成AgI沉淀

?3C．AgCl(s)?I?(aq)AgI(s)?Cl?(aq)的平衡常数为4.61?10?7

D．常温下，若向AgCl饱和溶液中加入KI溶液，使其转化为AgI，则KI的浓度不能低于6.4?10?12mol?L?1

13．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2，下列有关说法正确的是（）

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C．该温度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D．该温度下，反应：ZnS(s)?Cu2?(aq)-16CuS(s)?Zn2?(aq)的平衡常数为1.33?10?11

-3814．已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=8.0?10，Ksp[Fe(OH)3]=4.0?10下列说法正确的是

A．常温下，若配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸5mL(总体积忽略加入盐酸体积)

B．向1L含1.0mol Fe2(SO4)3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH?3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c(Fe2?):c(Fe3?)的值为2.5?104

C．常温下，Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3?)为4?10?17

- 5 - D．pH越小，越有利于去除废水中的Fe3+

15．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2，Ka(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。下列说法错误的是( )

A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1

c(Na+)B．M→N的变化过程中，逐渐减小

c(Ur-)C．N点时，c(Cl-)=c(HUr)

D．当c(HUr)=c(Ur)时，c(H)＞c(OH)

二、计算题（共7题）

16．以镁铝复合氧化物(MgO?Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni?Cu/MgO?Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：

-+-

已知：常温下，Ksp

?Cu(OH)2?=2.21?10c?Cu2+?c?Al3+?2+?20，Ksp?Al(OH)3?=1.30?10?33。回答下列问题：

常温下，若“悬浊液”中=1.7?109，则溶液的pH=_______。

17．海水中含有较为丰富的Mg，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。

- 6 - Na2CO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

MgCO3

已知：

溶解度

26.5g

0.37g

溶度积常数Ksp

1.0×10

2.50×10-4

-11Mg(OH)2(s)=Mg(ag)+2OH(aq)Ksp=c(Mg)·c(OH)

MgCO3(s)=Mg(ag)+2CO3(aq)Ksp=c(Mg)·c(CO3)

(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。

．．(2)模拟工业过程，母液中c(Mg)=1.0×10mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)

18．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______ 时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______ 。

化合物 Zn(OH)2

-172+2+-32+2+2+-2+2-2?2+2?Fe(OH)2

-17Fe(OH)3

-39Ksp近似值

19．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl?Ag+Cl，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag和Cl脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：+-+-Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。

已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

- 7 - ??向BaCl溶液中加入AgNO和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计c?Cl?cBr--23算过程：_________。

20．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶

AgI

电解质

PbI2 AgOH Pb（OH）2 Ag2S PbS

Ksp

8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag、Pb沉淀效果最好。

（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb）=___。

（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g?mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag）低于1.0×10mol?L，已知Ksp（AgCl）=1.8×10mol?L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。

21．（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝5.4×10－13－1+-8-1-10-22++2+＝________。[Ksp(AgBr)，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe是否沉淀完全_______________________。(提示：当某离子浓度小于10 mol·L时可以认为该离子沉淀完全)

22．(1)粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe氧化为Fe，下列可选用的氧化剂是___________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3

(2)已知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算

2+3+－5－13＋ - 8 - ①将溶液的pH调至PH=__________时Fe转化为Fe(OH)3而沉淀完全。

②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。

(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。

A．NaOH(aq) B．NH3·H2O C．CuO粉末D．Cu(OH)2悬浊液2(OH)2CO3(s)

参考答案

1．B

【详解】

Na2CO3溶液的浓度为2?10?4mol?L?1，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中2?2-cCO3?1?10?4mol?L?1，c(CO3)c(Ca2+)>Ksp时，会产生沉淀，即1?10?4mol?L?1×c混-13+??(Ca)>3.4×10，解得c混Ca2+-9?2??3.4?10?9?mol?L?1?3.4?10?5mol?L?1，故原CaCl2溶液的最?41?10小浓度应大于2?3.4?10?5mol?L?1?6.8?10?5mol?L?1，故B正确；

选B。

2．C

【详解】

A．水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大，故A正确；

B．一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为2?CO3(aq)?CaSO4(s)2?CaCO3(s)?SO4(aq)，故B正确；

2???5?1C．该条件下，设溶液体积为1L，由c(CO3)?c(Na)?Ksp(CaCO3)?10 mol?L，则S?10?5 mol?L?1?100 g?mol?1?0.1L?1?10?4 g，CaCO3的溶解度约为1?10?4 g，且CaCO3和CaSO4的组成形成相似，Ksp(CaCO3)

?Ksp(CaSO4)9?10?6c(SO24)???9?104，故D正确。 D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，2??10c(CO3)Ksp(CaCO3)1?10故选C。

3．B

【详解】

略

- 9 - 4．B

【分析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)=10×10量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则+--4-5.75=10-9.75，则数Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-2.46=10-6.46，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，且?-42-2.46Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c(C2O2=10-10.46，据此分析解答。

4)=(10)×10【详解】

A．根据分析可知X线代表的AgCl，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；

B．Ag2C2O4

+ 2Cl=2AgCl + C2O的平衡常数K=故B错误；

C．据图可知a点在曲线X的右方，所以溶液中c(Ag+)×c(Cl-)> Ksp(AgCl)，为AgCl的过饱和溶液，故C正确；

D．根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag)，故向c(Cl)= c(C2O4)的混合液中滴入AgNO3溶液时先析出氯化银沉淀，故D正确；

综上所述答案为B。

5．C

【详解】

A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点铬酸根离子浓度不同，则c(Ag)=++-－2?42?cC2O4?c2?=c?CO?c?Ag?=10?Cl?c?Cl?c?Ag??10?22?42+?10.46?2?2+?9.752=109.04，2?Ksp?Ag2CrO4?2?cCrO4??不同，A说法错误；

B．图中c点c(CrO4)与b点相同，c(Ag+)大于b点，则c点为Ag2CrO4的过饱和溶液，B说法错误；

C．根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO4(aq)，b点时，c(CrO4)=10-2mol/L，c(Ag2CrO4)=10-5mol/L计算，Ksp=c2(Ag+)? c(CrO4)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，则数量级为10-12，C说法正确；

- 10 -

2?2?2?2?D．a点已经达到沉淀溶解平衡，在a点向溶液中加如入少量AgNO3，可析出Ag2CrO4，c(Ag)增大，c(CrO4)减小，不能变为c点，D说法错误；

答案为C。

6．B

Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2﹣(aq)，饱和溶液中c(Ag+)=2c(S2﹣)，即2?+Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)?c(S2﹣)=4c3(S2﹣)，c(S2﹣)=3Ksp(Ag2S)4mol/L，并且饱和溶液中c(Ag2S)=c(S2﹣)=3Ksp(Ag2S)4mol/L，溶解度S(Ag2S)=3Ksp(Ag2S)4×M(Ag2S)g/L，所以Ag2S的溶解度为36.3?10?30﹣8﹣5×248g/L=2.9×10g/L，AgI的溶解度为1.8?10?15×235g/L=10g/L，则沉淀4+2-Ag时选择S较好；

PbI2和Pb(OH)2的阴阳离子个数比相同，根据Ksp越小、溶解度越小可知，Pb(OH)2的溶解度小1.2?10?15于PbI2，Pb(OH)2的溶解度为×241g/L=1.6×10﹣3g/L，PbS的溶解度为43﹣102+2-3.4?10?25×239g/L=1.4×10g/L，所以沉淀Pb时选择S较好；

综上所述，应该加入的试剂是硫化钠，答案选B。

【点睛】

不溶物的溶解度越小，沉淀越完全。

7．C

【详解】

A．水电离、盐水解都吸热，温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大，故A正确；

B．一种沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为CO3(aq)十CaSO4(s)CaCO3(s)+SO4(aq)，故B正确；

2?2?-2?C．该条件下，设溶液为1L，由c(CO3)=c(Ca2+)=Ksp?CaCO3?=10-5mol/L，则S10-5mol?100g/mol==1?10-4g，CaCO3的溶解度约为1×10-4，故C错误；

1000g100 - 11 - D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，故选C。

8．A

【详解】

c?COc?SO2-4?2-3??Ksp?CaSO4?Ksp?CaCO3?9?10?6?4??10=910，故D正确；

1?10A．由图中数据可知，平衡时c(I)=2×10mol/L，c(Pb)=1×10mol/L，故

Ksp?PbI2??c2?I???c?Pb2????2?10?3mol?L?1??1?10?3mol?L?1?4?10?9mol3?L?3，2--32+-3Ksp(PbS)?8?10?28mol2?L?2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)?S2?(aq)PbS(s)?2I?(aq)的化学平衡常数K?c?S2??c2?I???c?Pb2???c?S2??c?Pb2???c2?I??4?10?9mol3?L?3???5?1018mol?L?1，A正确；

?282?2Ksp(PbS)8?10mol?LKsp?PbI2??93?3B．由A的分析可知，Ksp?PbI2??4?10mol?L，B错误；

C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，但Ksp?PbI2?只与温度有关，温度不变，Ksp?PbI2?不变，C错误；

D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量Pb?NO3?2浓溶液，平衡向左移动，但Pb2?的浓度增大，D错误；

故答案为：A。

9．A

【分析】

步骤①，加入0.001mol NaOH时，OH- 恰好与HCO3-完全反应，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+；

步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11(即pOH=3)时，此时滤液中c(OH-)=1×10-3 mol?L-1．

根据溶度积可判断无Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，据此分析判断。

【详解】

A．步骤①，从题给的条件，可知n(NaOH )=0.001mol，[即n(OH-)=0.001mol]。依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时， - 12 - OH 恰好与HCO3完全反应：OH+HCO3=CO3+H2O，生成0.001molCO3。由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，此时c(Ca)c(CO3)＞Ksp(CaCO3)，生成的CO3与水中的Ca反应生成CaCO3 沉淀Ca+CO3=CaCO3↓，沉淀溶液中剩余c(Ca)约为0.010 mol?L，c(CO3)约为4.96×10

mol?L-1，没有MgCO3生成，所以沉淀物X为CaCO3，故A正确；

B．由于CO32-只有0.001mol，反应生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c(Ca)=0.010 mol?L．滤液M中同时存在着Ca和Mg，故B错误；

C．步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11(即pOH=3)时，此时滤液中c(OH)=1×10 mol?L，则Qc[Ca(OH)2]=c(Ca)×(10)=0.010×(10)=10＜Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成。Qc[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.61×10-12，c(Mg2+)=5.61×10-6＜10-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，故C错误；

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n(NaOH)=0.105mol，与0.05mol Mg2+反应：Mg+2OH=Mg(OH)2↓，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH。由于Qc[Ca(OH)2]=c(Ca)×c(OH)=0.010×(0.005)=2.5×10＜Ksp[Ca(OH)2]，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，故D错误；

故选A。

【点睛】

正确理解沉淀的生成与溶度积的关系是解题的关键。本题的易错点为A，要注意生成碳酸钙沉淀后溶液中Qc(MgCO3)与Ksp(MgCO3)比较。

10．C

【分析】

2+-22-72+----3-12+-32-32-82+-12+2+2+2-2+-12-－72+2-2-2+----2-2-Ca?OH?2的溶解度随温度的升高而减小，结合难溶电解质溶解平衡相关知识解答。

【详解】

A．Ca?OH?2溶解度随着温度的升高而降低，根据图像，可知T1>T2，A项错误；

B．温度为T1时，P点对应的溶液是过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，B项错误；

C．Q点，根据Ksp=c?Ca2+??c?OH?，即4?102--6=4a??2a?，解得a?6.3?10?3，

2-?3?1?1因此c?OH?=2?6.3?10mol?L?0.0126mol?L，C项正确；

- 13 - D．加水稀释，c?Ca误。

答案选C。

11．C

【详解】

2+?和c?OH?都减小，而由Z?Q，c?Ca?增大，c?OH?减小，D项错-2+-A．存在平衡：2CrO4(aq，黄色)+2H(aq)明浓度不变，则达到平衡状态，A正确；

2－+Cr2O7(aq，橙色)+H2O(l)，如颜色不变，说2－B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x mol FeSO4·7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），解得x=1.65，m（FeSO4?7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，B正确；

C．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）＝28.6g÷52g/mol＝0.55mol，CrO4有10/11转化为Cr2O7，则酸化后c（CrO4）=0.55mol/L×（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，由题中信息可知，常温下转换反应的平衡常数K=1×10，则c(Cr2O7)/c(CrO4)?c(H)=1×10，解得c（H）=1×10mol/L，所以pH=6，C错误；

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32142－22－2+14+－62－2－2－，要使处理后废水中的c（Cr）降至1×10mol·L，3＋－5－1则c（Cr3+）×c3（OH－）=1×10－32，解得c（OH－）=1×10－9mol/L，pH=5，D正确。

答案选C。

12．C

【详解】

A．AgCl、AgI是相同类型的难溶电解质，Ksp(AgCl)?Ksp(AgI)，所以相同温度下，溶解度AgCl?AgI，A项正确。

B．因为Ksp(AgI)?Ksp(AgCl)，所以向c?I成AgI沉淀，B项正确。

C．K?c?Cl??c?I???c?Cl???c?Ag??c?I???c?Ag?????c?Cl?的混合溶液中滴加AgNO溶液时，先生?31.8?10?10mol2?L?2??2.17?106，C项错误。

?172?28.3?10mol?LD．AgCl饱和溶液中c?Ag???1.8?10?10mol/L?1.3?10?5mol?L?1，形成AgI沉淀所需的最小8.3?10?17c?I??mol?L?1?6.4?10?12mol?L?1，D项正确；

?51.3?10? - 14 - 故选C。

13．B

【详解】

A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误；

B. c点时，溶液中的n(Cl)为0.002 mol，Na2S过量0.001 mol，由物料守恒可得2[c（S）+c（HS）+c（H2S）]═c（Cl），故B正确；

C. b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu)＝c(S)，根据b点数据可知2＋2－--－2-c(Cu2＋)＝1×10－17.7 mol/L，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)?c(S2－)=1×10－35.4 mol2/L2=4×10－36mol2/L2，故C错误；

2＋D. ZnS(s)＋Cu(aq)

7.5×10，故D错误；

故选B。

14．B

【详解】

10c(Zn2?)Ksp(ZnS)3?10-25 CuS(s)＋Zn(aq)平衡常数为==＝c(Cu2?)Ksp(CuS)4?10-362＋3?3??38A.为使不出现浑浊现象，c(Fe)?c(OH)?Ksp?Fe(OH)3??4.0?10，解得c(OH)?2?10??13?mol/L，常温下，即c(H)?0.05mol/L，c(H)??2?V酸n=?0.05mol/L，则V溶100mL需要盐酸的体积至少2.5mL，A错误；

=3，则c(OH)=10mol/L，c(Fe)=--113?Ksp?Fe(OH)3?c3(OH?)4.0?10?38??4.0?10?5，?113(10)c(Fe2?)?c2(OH?)=10?22?8.0?106，所以溶液中没有Fe(OH)2沉淀，c(Fe2+)=1.0mol/L，则c(Fe2?):c(Fe3?)?1:4.0?10?5?2.5?104，B正确；

C.饱和溶液中c(OH?)=3?c(Fe3?)，则Ksp?Fe(OH)3?=c(Fe3?)?c3(OH?)=c(Fe3?)?[3c(Fe3?)]3?27?c(Fe3?)4?4.0?10?38，解得c(Fe3?)=1.96?10?10，C错误；

D.将废水中的Fe3+转变为沉淀析出而除去，则溶液的碱性越强越有利于析出，D错误；

- 15 - 答案选B。

【点睛】

用离子积Qc与溶度积Ksp的大小来判断难溶电解质在给定条件下能否沉淀生成或溶解，Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc

15．B

【分析】

【详解】

+--5-?3A．根据Ksp=c(Na)·c(Ur)=4.9×10，c(Ur)=Ksp?NaUr?=7.0×10，故A正确；

B．尿酸钠(NaUr)的上层清液中:Ur+H2O?HUr+OH，溶液显碱性，滴加盐酸，在M→N的变化过程中，水解平衡正向移动，c(HUr)增大，c(Ur-)减小，溶液趋向于中性，温度不变，Ksp不变，c(Na+)Ksp(NaUr)=2则的值增大，故B错误；

c(Ur-)c(Ur-)--C．N点时，pH=7，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)+c(H)=c(Ur)+c(Cl)+c(OH)，所以+-++---c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，根据物料守恒：c(Na+)= c(Ur-)+c(HUr)，两式合并可得c(Cl-)=c(HUr)故C正确；

D．当c(HUr)=c(Ur)时，根据Ka(HUr)=-cH+?cUr-c(HUr)????=2.0×10-6，c(H+)=2.0××10-6，则pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故D正确；

答案选B。

16．10

【详解】

c(Cu2+)?1.7?109，常温下，若“悬浊液”中3+c(Al)?c(Cu2+)c(Cu2+)?c3(OH?)Ksp?Cu(OH)2??c(OH)2.21?10?20?c(OH?)9?1.7?10????1.7?1093+3+3??33c(Al)c(Al)?c(OH)Ksp?Al(OH)3?1.30?10Kw1?10?14?mol?L?1?1?10?10mol?L?1，则溶液的，则c(OH)=1?10mol?L，c(H)???4c(OH)1.0?10??4?1? - 16 - pH=10；故答案为：10。

17．否 4∶3

【详解】

??12.4??1.6(1)在室温下用石灰乳调节pH?12.4，cH?10、cOH?10，????c?Mg2???10?11/?10?1.6??10?7.8

2若要达到相同的沉淀效果，需碳酸根离子浓度为2?c?CO3???2.50?10?4?/10?7.8?2.5?103.8mol/L，饱和碳酸钠不可能提供相应的碳酸根离子浓度，所以碳酸钠不能达到相同的沉淀效果。

?2+(2) 1L母液中加入1molNaOH，c?OH??1mol/L，c(Mg)=10-11=10-11mol/L；1L母液中加入211molNa2CO3，cCO?2?3?2.5?10?4?1mol/L，c(Mg)==2.5?10?4mol/L，

12+a%??10?3?10?11?/10?3?1；b%??10?3?2.50?10?4?/10?3?0.75，a:b?4:3。

18．Fe 2.7 6 Zn与Fe分离不开 Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近

【详解】

加稀硫酸和H2O2溶解时，发生反应Fe+2H=Fe+H2↑、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O，铁变为Fe；Fe3+刚好完全沉淀时，c(OH-)=3+2+2++3+3+3+2+2+110?10-11mol/L，pH为-lg1mol/L=-11≈2.7；继3?10101?10-5310?39-10-14续加碱，锌开始沉淀(假定Zn浓度为0.1mol/L)时，c(OH)=2+10-170.1mol/L=10-8mol/L，调节至10?14pH为-lg?8=6。若上述过程不加H2O2，则Fe被稀硫酸转化为Fe2+，其氢氧化物的Ksp与Zn(OH)210相近，则加碱后会同时发生沉淀，所以后果是Zn2+与Fe2+分离不开，原因是Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。答案为：Fe；2.7；6；Zn与Fe分离不开；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。

19．3.0×10-3 简要计算过程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，3+2+2+??Ksp（AgBr）?5.4?10在同一溶液中，Ag的浓度相同，所以=c?Cl?Ksp（AgCl）1.8?10+cBr--?3?10=3.0×10-3

【分析】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，据此分析；

【详解】

- 17 - 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，发生Ag＋Br=AgBr↓、Ag＋Cl＋＋－＋－=AgCl↓，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，在同一溶液中，c(Ag)相同，c(Br-)c(Br-)?c(Ag+)Ksp（AgBr）5.4?10?3－3???因此有--+?10=3.0×10。

c(Cl)c(Cl)?c(Ag)Ksp（AgCl）1.8?10【点睛】

类似题中，遇到离子浓度比值情况时，一般采用化常数，这个常数可以是电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积等。

20．c 1.2×10-5mol·L-1 9×10-9mol·L-1 是

【分析】

根据溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最佳试剂；先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的Ksp进行计算c(Pb2+)大小；根据氯化银的溶度积进行解答。

【详解】

(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：c；

(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol/L，?151.2?10-5-1Ksp=[c(OH)]?c(Pb)=1.2×10，c(Pb)=?5mol/L=1.2×10 mol·L；

10?10?52-2+-152+(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1g·mL-1，所以c(Cl)=+1000ρω1000?1?0.117%=mol/L=0.02 mol·L-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，M58.51.8?10?10c(Ag)=mol/L=9×10-9mol·L-1＜1.0×10-8mol·L-1，排放标准要求为c（Ag+）低于0.021.0×10-8mol·L-1，所以符合排放标准。

21． Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2 NH4＋ 2.7×10－3 c(Fe3＋)＝Ksp/c3(OH－)=1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全

【解析】试题分析：本题考查与溶度积有关的计算。

（1）Mg（OH）2和Cu（OH）2的类型相同，Ksp[Mg（OH）2]

?Ksp[Cu（OH）2]，开始溶液中Mg2+2+和Cu浓度相等，加入氨水先达到Cu（OH）2的溶度积，则加入氨水先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4。

（2）因为两种沉淀共存，则溶液中c（Ag）·c（Br）=Ksp（AgBr），c（Ag）·c（Cl）=Ksp+-+-2++ - 18 - （AgCl），--14-3-11=2.7?10。

3+3--36-3（3）pH=3时溶液中c（OH）=1?10?（1?10）=1?10mol/L，c（Fe）=Ksp/c（OH）=1.1?10?（1?10）=1.1?10mol/L?1?10mol/L，Fe没有沉淀完全。

22．BC 3.3 4 CDE

【分析】

(1)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水；

(2)①铁离子的浓度小于1×10mol?L时就认为沉淀完全，则C(OH )=3根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；

②C(OH )=--5-1--113-3-53+Ksp??Fe?oH?3??cFe3???，再Ksp??Cu?oH?2??cCu?2??，再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；

(3)调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子。

【详解】

(1)加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故答案为BC；

(2)①铁离子的浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全，则C(OH )=3-Ksp??Fe?oH?3??cFe3????14?38108?10-11+-4=3=2×10mol/L，C(H)=mol/L=5×10mol/L，?11?52?101?10pH=-lg5×10?4=3.3；

②C(OH )=-Ksp??Cu?oH?2??cCu2???2.2?10?20=mol/L=1×10-10mol/L，C(H+)=10-4 mol/L，其pH=4；

2.2(3)调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu(OH)2悬浊液、Cu2(OH)2CO3(s)反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故答案为CDE。

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