黑龙江省绥化市红旗中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析_

2024年1月31日发(作者：2015款奔腾b70)

黑龙江省绥化市红旗中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )。

参考答案：

CD

略

2. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

B. 钠与水反应：Na+2H2O = Na＋+2OH－+ H2↑

C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)= Fe(OH)3↓＋3H＋

D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

参考答案：

A

试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H-2O = 2Na+ 2OH+ H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3 H＋＋－，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。

3. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

参考答案：

B

略

4. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体

B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

参考答案：

B

考点：化学实验方案的评价．.

专题：实验评价题．

分析：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；

B．加热促进盐类的水解；

C．次氯酸钠具有强氧化性；

D．铜和浓硝酸反应．

解答：解：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，故A错误；

B．加热促进盐类的水解，碳酸钠溶液碱性增强，油脂在碱性条件下水解，可用于去除金属表面的油污，故B正确；

C．次氯酸钠具有强氧化性，故C错误；

D．铜和浓硝酸反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误．

故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握胶体的制备、盐类的水解以及常见元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累．

5. 下列叙述正确的是

A. 由3 种单体加聚得到

B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动

C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D. 分子式为C4H6O2

并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种(不含立体异构)

参考答案：

C

A. 由聚合物的结构可知，该聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A错误；B. 氨基酸中的－COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故B错误；C. 甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故C正确；D. 分子式为C4H6O2

并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 ，则该有机物中含有－COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为CH3－CH=CH－或误；答案选C。

，故符合条件的该有机物的同分异构体有2种，故D错点睛：本题主要考查有机物的同分异构现象。判断C项中甲苯与足量H2加成产物的一氯取代的同分异构体数目是本题的难点，解题时首先要判断甲苯与氢气加成的产物是甲基环己烷，再结合甲基环己烷的结构判断氯原子可能取代的位置，进而判断出一氯代物的数目。

6. 下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO4+Ba+OH = BaSO4↓+H2O

+2—2+—

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe + 2ClO + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4 + OH-= NH3↑ + H2O

D．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－＋9H＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al

参考答案：

D

略

7.

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

③⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

＋3＋+2+-参考答案：

考点：

专题：

分析：

解答：

使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

化学反应中的能量变化．

煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．

解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．

故选B．

本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．

点评：

8. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:===有关该电池的下列说法正确的是( )

在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价

B.充电时,阴极发生的电极反应式为:C.放电时,负极的电极反应式:D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===参考答案：

D

略

9. 下列实验装置图正确的是 （ ）

==

==

参考答案：

B

略

10. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．最终得到7.8g的沉淀

B．最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)＋c(OH)

C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L

＋--

参考答案：

A

11. 有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是

A.I2O4 B.I3O5

C.I4O7 D.I4O9

参考答案：

D

略

12. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

参考答案：

【知识点】铝的化合物性质C2

【答案解析】D 解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2形式存在于溶液中。

－13. 下列排列的顺序不正确的是

A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3； B. 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH

C. 原子半径： Na＞S＞O D. 结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

参考答案：

B

略

14. 下列说法正确的是：

A．可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液

B．用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液

D．为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法

参考答案：

A

略

15. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．

请回答下列问题：

（1）用装置A收集NH3气体，气体应从 （填“①”或“②”）处通入．

（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸： ．

（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为 ．

参考答案：

1. ② 2. 不能 3. 3NO2+H2O=HNO3+NO

考点：气体的收集．

专题：化学实验常用仪器及试剂．

分析：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法；

（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置；

（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应．

解答：解：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法，由图可知从②进气，故答案为：②；

（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：不能；

（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=HNO3+NO．

点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的收集、干燥及倒吸装置及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. (8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：

R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

①它们都是对位二取代苯；

②它们的相对分子质量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。

请按要求填空：

（1）A和B的分子式是 。

（2）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。

参考答案：

答案：(8分)(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N) ⑵

18. （14分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（1）已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式 ▲ 。

（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为 。

（3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：

2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1

其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是： ▲ 。

某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)：n(SO2)]分别为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的变化曲线为 ▲ 。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ▲ ，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 ▲ 。

②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 ▲ 。

（5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导+电固体为电解质。放电时电池正极反应为 ▲ 。

参考答案：

（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）

（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1

（2）21 mol

（3）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a

（4）① Cr(OH)3、C ②1×10-15

（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4

略

19. 当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)

A

B

①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________。

②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

I1

899

738

I2

1 757

1 451

I3 I4

14 840 21 000

7 733 10 540

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________

________________。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。

③继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。

参考答案：

(1)①1s2s ②能量最低原理

(2)①不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键

②3∶1 ③N＞C＞Si 30

略

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