北京市海淀区2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附答案解析_百

2023年12月14日发(作者：宝马125i报价及图片)

海淀区2022－2023学年第一学期期中练习高三化学2022.11本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物2．下列化学用语不正确的是A．NaOH的电子式：2?B．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构C．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质D．烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子 B．基态Cl原子的价电子轨道表示式：C．基态Fe的价电子排布式：3d54s1 D．2－甲基－2－丁烯的结构简式：3．下列说法不正确的是A．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4sB．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C．原子中，电子从n?4的状态跃迁到n?3的状态时，将释放能量D．CH4和NH4的VSEPR模型相同4．很多含基（－SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构如图）。下列说法正确的是?1A．在两个化合物中S原子均采取sp杂化 B．在两个化合物中C－C－C键角均是180°C．两个化合物均为共价化合物 D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ5．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：元素QWXYZ下列说法正确的是A．电负性：Q＜W＜Y B．第一电离能：W＜X＜ZC．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y D．这种物质只含离子键6．工业上通常利用反应2Al2O3?熔熔信息基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族焰色反应为紫色3?通电4Al?3O2?来获得单质铝，反应时还需要向Al2O3（熔点2050℃）中添加Na3?AlF6?以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是A．Al2O3和Na3?AlF6?熔化时会破坏离子键B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和Al之间强的相互作用而形成C．?AlF6?的中心离子是Al，其配位数为63?3?3?D．可将该反应中的Al2O3换成AlCl3（熔点194℃）进行电解获得单质铝7．常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②RNH2；③ClO2。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：RNH2?HCHO?RNHCH2OH。下列说法不正确的是A．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附B．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合C．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似D．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应8．石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨块合成路线如图。下列说法不正确2的是A．均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰B．反应条件1为Br2、FeBr2；反应条件2为Br2、光照C．方框中C原子的杂化方式变化趋势为：sp→sp→spD．⑥的反应类型为加聚反应9．下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是32A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．过氧基团（－O－O－）的存在可以通过红外光谱证实C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应D．通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构10．B－N键与C－C键是等电子结构。将环己烷中的C－C键用B－N键进行代替，科研工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。下列说法不正确的是A．B－N是极性共价健 B．1mol分子Y受热分解得到6mol

H23C．分子Y与Z互为同分异构体环己烷 D．环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等11．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是选项A操作向酸性KMnO4溶液中加入甲苯将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加B热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近C没有产生红色沉淀蔗糖未水解现象溶液褪色解释苯环对甲基有影响CCl4液流向0.1mol?L

CuSO4溶液里逐?1CCl4液流方向不改变CCl4中不含非极性键沉淀溶解时主要反应：D滴加入1mol?L氨水至过量?1先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液Cu?OH?2?2OH???Cu?OH?4??2?12．天然维生素E由多种生育酚组成，其中α－生育酚（化合物F）含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线。下列说法正确的是A．分子A中所有原子共平面 B．化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同C．1mol B生成1mol D需消耗2mol

H2 D．化合物D、M生成F的同时还有水生成13．将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：CH3?CH2?3OH?NaBr?H2SO4???CH3?CH2?3Br?NaHSO4?H2O。?下列说法正确的是A．该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性4B．装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口D．若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有Br2，用CCl4萃取分液除去14．依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可依地酸铁钠与Fe2?形成橙红色配合物）下列说法正确的是A．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（Ⅲ）B．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe（Ⅱ）C．依据现象①、②和③推测，SCN与Fe3?形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与Fe2?形成的配合物更稳定?第二部分本部分共5题，共58分。15．（10分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；依据O与H的电负性判断，属于共价键。（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为。（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是（填字母序号）。a．常压下，4℃时水的密度最大b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃c．水的热稳定性比硫化氢强（4）水是优良的溶剂，常温常压下NH3极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：

（写出两条）。（5）酸溶于水可形成H3O+，H3O+的电子式为；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不5同，会对微粒的空间结构产生影响，如NH3中H－N－H的键角大于H2O中H－O－H的键角，据此判断）。H3O+和H2O的键角大小：H3O+

H2O（填“＞”或“＜”16．（12分）与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。（1）氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。①氟元素在元素周期表中的位置为，六氟苯中碳原子的杂化方式为。②苯环上的电子云密度：苯六氟苯（填“＞”或“＜”），依据电负性解释其原因：。（2）分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。①已知：苯和六象菜的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”（二者比例为1：1），其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是（填“苯”、“六氟苯”或“混晶”）。②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环（环丁烷）的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为

（不考虑立体异构）。（3）A与B经以下两种途径均可获得E。①已知：?N3与?C?CH在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含。结构的分子。E的结构简式为

②将B更换为B\'，发现A与B\'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B\'的结构简式为。6③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了?N3的活性和。17．（13分）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。（1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。①1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是

。③右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是（填字母序号）。a．二氧化碳分子的质量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集c．水分子极性强，分子间作用力大d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低（2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。①单晶硅中最小的环上有个Si原子。②1mol单晶硅中含有 mol Si－Si键。（3）C60是一种碳的单质。①1个C60晶胞中含有个分子。②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是C60，小车运行情况如右图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：。7（4）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。晶体NaClNiO离子间距/nm熔点/℃8011960dNa??Cl??276dNi2??O2??212①NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明理由：。②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2?间距为a pm（1pm?10M

g?mol，则晶体的密度为

g?cm（列出计算式）。③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷：当一个Ni2?空缺，会有两个Ni2?被两个Ni3?所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3?与Ni2?的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为NixO，则x? 。?1?3?10，NiO的摩尔质量为cm）18．（12分）我国科研人员发现，中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素的一种合成路线如下：已知：催化剂①R?Br?CH3ONa????R?OCH3?NaBr00?催化剂8②③回答下列问题：（R、R\'、R”为烃基或H）（1）A中所含的官能团为，A→B的反应类型为。（2）B→D中反应i的化学方程式为。（3）E与F反应生成G的化学方程式为。（4）H分子中有三个六元环状结构，其结构简式为。（5）下列关于黄芩素的说法中，正确的是（填字母序号）。a．分子中有3种含氧官能团，所有碳原子均为sp杂化b．能与Na2CO3溶液反应，能与Br2发生取代反应和加成反应c．存在含苯环、碳碳三键和羧基的同分异构体d．“H→黄岑素”反应中通入N2的目的可能是防止黄岑素被氧化（6）有文献指出，C的另外一种合成方法如下：2Ⅰ与NaHCO3溶液反应产生气体，其结构简式为___（不考虑立体异构）。19．（11分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生反应（填反应类型）。假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：CH3CHO?Br2?BrCH2CHO?HBr无论是几元取代，参加反应的Br2与生成的HBr物质的量之比为。假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。CH3CHO?【实验过程】Br2?H2O?CH3COOH?

9（2）针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。序号试管1试管2操作1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置1mL溴的CCl4溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置现象褪色

结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为___。方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH1.85试管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH[c?H???1?10?1..85mol?L?1]试管2加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。①写出苯酚与溴水反应的化学方程式：。②若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为

，则证明为氧化反应（lg2?0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。【实验结论与反思】（3）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br2发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：。（4）已知柠檬醛的结构如右图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为

（填字母序号）。反应；若pH接近

a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色c．向溴的CCl4溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色1011海淀区2022—2023学年第一学期期中练习

高三化学参考答案

第一部分2022.11本部分共14题，每题3分，共42分。1A8D2C9C3B10B4A11A5C12D6D13B7C14D第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15．（10分）（1）σ

（2）4

极性

sp3

（各1分，共2分）（各1分，共2分）

（2分）（3）ab

（4）第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶第2条：NH3与H2O间可以形成氢键第3条：NH3极易与H2O发生反应

HOHH（5）（2分） > （各1分，共2分）16. （12分）（1） ①第二周期、ⅦA sp2

② >