高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷(新版

2023年11月24日发(作者：轿车两厢车和三厢车的区别)

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷（新版）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共11题；共22分)

1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去

Cl- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ?mol-1,Cl-（aq）+Cu+

（aq） CuCl（s）△H2=bkJ?mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确

的是（ ）

A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大

B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小

D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ?mol-1

【考点】

2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）

SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1

SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．

A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）

B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C . 增加Zn（g）的量，△H2变大

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D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

【考点】

3. （2分） 已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1

C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2

C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B . 金刚石比石墨稳定

C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D . ΔH1>ΔH2

【考点】

4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体

已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1

②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1

③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3

下列说法正确的是（ ）

A . △H3=+0.33 kJ?mol-1

B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

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C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定

【考点】

5. （2分） 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ

已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ

②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ

③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ

则a、b、c三者的大小关系为（ ）

A . a＞b＞c

B . b＞c＞a

C . a=b=c

D . a=b＜c

【考点】

6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能

量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），

产生1molSF6反应能量变化为（ ）

A . 释放1780kJ

B . 释放1220kJ

C . 释放450kJ

D . 吸收430kJ?mol﹣1

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【考点】

7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ）

状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ， 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各

对应的反应热关系中不正确的是

A . A→FΔH＝－ΔH6

B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

【考点】

8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2

（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）

A . 2.43 kJ

B . 4.86 Kj

C . 43.8 kJ

D . 87.5 kJ

【考点】

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9. （2分） 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ． 则A、C可能是（ ）

①Fe、FeCl3

②C、CO2

③AlCl3、NaAlO2

④NaOH、NaHCO3

⑤S、SO3

⑥Na2CO3、CO2 ．

A . ②③④⑥

B . ②③④⑤⑥

C . ①②③④⑥

D . ①②③④⑤⑥

【考点】

10. （2分） (2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O

键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1 ． 下列热化学方程式正确的是（ ）

A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1

C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1

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D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

【考点】

11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时

放出的热量是（ ）

A . 26.0 kJ

B . 51.9 kJ

C . 155.8 kJ

D . 467.3 kJ

【考点】

二、 综合题 (共4题；共20分)

12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)

（1） 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原

因是（用离子方程式表示）________ 。

（2） 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________。

（3） 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________

【考点】

13. （4分） (2019高二上·东辽期中) 羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催

化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

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（1） 羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法：

水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ·mol-1。

氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________ 。

（2） 氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率________(填“增

大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率________。

（3） 某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol COS(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反

应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。

回答下列问题：

①反应从起始至5min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=________。

【考点】

14. （7分） (2018·三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要

原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2

等杂质。

（1） COS的电子式为________。

（2） 已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol

下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m= ，为起始时的投料比，则 m1、

m2、m3从大到小的顺序为________，理由是________。

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（3） 天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催

化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

①COS 水解的化学方程式为________。

②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热

化学方程式为________。

③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生

成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为

________，该反应的阳极材料是________。

④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至

饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， ________(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理

由。

(已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7 ， Ka2(H2S)= 7.0×10-5 ， Ksp(CuS) = 1.4×10-36)

【考点】

15. （5分） (2019高二上·梅州期中)

（1） 已知SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=－98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分

反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为________。

（2） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的

方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

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Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________

（3） 在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2 ( g ) △H=－890kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，

可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比________。

【考点】

第 9 页 共 19 页

参考答案

一、 单选题 (共11题；共22分)

答案：1-1、

考点：

解析：

答案：2-1、

考点：

解析：

第 10 页 共 19 页

答案：3-1、

考点：

解析：

答案：4-1、

考点：

解析：

第 11 页 共 19 页

答案：5-1、

考点：

解析：

答案：6-1、

考点：

解析：

第 12 页 共 19 页

答案：7-1、

考点：

解析：

答案：8-1、

考点：

第 13 页 共 19 页

解析：

答案：9-1、

考点：

解析：

第 14 页 共 19 页

答案：10-1、

考点：

解析：

答案：11-1、

考点：

解析：

二、 综合题 (共4题；共20分)

答案：12-1、

答案：12-2、

答案：12-3、

第 15 页 共 19 页

考点：

解析：

答案：13-1、

答案：13-2、

答案：13-3、

考点：

解析：

第 16 页 共 19 页

答案：14-1、

答案：14-2、

答案：14-3、

考点：

解析：

第 17 页 共 19 页

答案：15-1、

答案：15-2、

答案：15-3、

考点：

解析：

第 18 页 共 19 页

第 19 页 共 19 页