2024年3月8日发(作者：奔驰新suv)
2022高考山东理综化学试题[1]
2022年普通高等学校招生全国统一考试〔山东卷〕
理科综合
本试卷分第一卷和第二卷两局部。总分值240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷〔必做，共88分〕
考前须知：
1.第一卷共22小题，每题4分，共88分。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题〔此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意〕
9.A.16O和18O是氧元素的两种核素，N表示阿伏A伽德罗常数，以下说法正确的选项是
16O216与18O2互为同分异构体
核外电子排布方式不同 B.
O与18O
C.通过化学变化可以实现转化
D.标准状况下，1.12L0.1N个氧原子
A16O与18O间的相互1816O2和1.12LO2均含有10.以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是
A.生成物能量一定低于反响物总能量
B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变
H(g)?Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃D.同温同压下，22条件下的?H不同
11.以下说法正确的选项是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
、HCl、HBr、HI的热稳定性和复原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D.检测某溶液是否含有SO时，应取少量该2?4溶液，依次参加BaCl溶液和稀盐酸
215. 某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图。据图分析，以下判断错误的选项是
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与C(OH—)乘积相等
D． Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和
解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设
为x，c(OH?)c?10?9.6，c(OH?)b?10?12.7，那么，故Ksp[Fe(OH)3]?x?(10?12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]?x?(10?9.6)2Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Cu(OH)2]，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，Kw就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是QC ＞Ksp，沉淀要析出，故D正确。答案：B
第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕
考前须知：
1．第二卷共16道题。其中23-30题为比作局部，31-38为选做局部。
2．第二卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做局部考生必须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物体作答。答题前，请考生务必将所选题号2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题好。
【必做局部】
28.硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下
反响
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HI?H2+I2
III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
a.反响III易在常温下进行 b.反响I中SO2氧化性比HI强
C.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
〔2〕一定温度下，向1L密闭容器中参加1molHI〔g〕，发生反响II ，H2物质的量随时间的变化如下图。
(1)分析上述反响，以下判断正确的选项是
0—2min内的平均反响速率?2HIv(HI)= .该温度下，H〔+I〔2g〕2g〕〔g〕的平衡常数K= 。
相同温度下，假设开始参加HI〔g〕的物质的量是原来的2倍，那么 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.到达平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
〔3〕实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反响时候溶液中水的电离平衡 移动〔填“向左〞“向右〞或“不〞〕；假设参加少量以下试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
3 4
2SO4
3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
29.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
〔1〕以下为铝材外表处理的一种方法：
洗的目的是出去铝材外表的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是
〔用离子方程式表示〕。为将碱洗槽液中的
铝以沉淀形式回收，最好向槽液中参加以下试剂中的 。
a.
NH 2
c. NaOH
3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材外表形成氧化膜，阳极电极反响式为 。取少量废电解液，参加NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
〔2〕镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
〔3〕利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。
假设X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
假设X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。
30.〔16〕聚合硫酸铁又称聚铁，化学式?Fe2(OH)n(SO4)3?0.5n?n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣〔主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等〕制备聚铁和绿矾〔FeSO47H2O〕，过程如下：
〔1〕验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO的方法是
2〔2〕实验室制备，收集枯燥的SO，所需仪2器如下。装置Ａ产生SO，按气流方向链接各仪器2口，顺序为ａ?
?
?
?
?ｆ。装置Ｄ的作用是 ，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是 。
〔３〕制备绿矾时，向溶液Ｘ中参加过量 ，充分反响后，经 操作得当溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
〔４〕溶液Ｚ的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
。假设溶液Ｚ的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。
【选做局部】
31.〔８分〕【化学-化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
〔１〕酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反响有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反响釜 参加甲醛，且反响釜应装有 装置。
〔２〕玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石〔或长石〕高温熔融而成，主要反响的化学方程式为 。
〔３〕玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能〔写出两点即可〕
〔４〕以下处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。
ａ．深埋 ｂ．粉碎后用作树脂填料
ｃ．用作燃料 ｄ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
32.〔８分〕【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括
C、Si、Ge、Sn、Pb。
〔1〕碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
〔２〕CH中共用电子对偏向C，SiH中共用44电子对偏向H，那么C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
〔３〕用价层电子对互斥理论推断SnBr分子2中Sn?Br的键角
“＝〞〕。
120〔填“＞〞“＜〞或〔４〕铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb处于立方晶胞顶点，Ba处于晶胞中心，4?2?O2?处于晶胞棱边中心，该化合物化学式2?2?为 ，每个Ba与 个O配位。
33.【化学—有机化学根底】
利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：
根据上述信息答复：
〔1〕D不与NaHCO3溶液反响，D中官能团的名称是 ，B C的反响类型是
（2）写出A生成B和E的化学反响方程式 。
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料K可由式 。
为 。
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简
2022年普通高等学校招生全国统一考试〔山东卷〕
理科综合试题参考答案
第一卷〔包括22小题，每题4分，共88分〕
一、选择题：每题选对的得4分，选错或未选的得0分。
DC DAACB
第二卷〔包括8个必做题，4个选做题，共152分〕
15．(1) ①2Al+2H2O+2OH—==2AlO2— +3H2↑ b
②2Al+3H2O—6e＝Al2O3+6H—+
碳酸氢根离子与氢离子反响，使氢离子浓度减少，产生氢氧化
铝沉淀。
〔2〕补充溶液中消耗的Cu，保持溶液中Cu浓度2?2?恒定。
〔3〕N ；牺牲阳极的阴极保护法〔或：牺牲阳极保护法〕
30.〔16分〕
(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。
(2)d→e→c→b;防止倒吸；吸收多余SO。
2(3)铁屑；过滤。
(4)将小片PH试纸防止点滴板〔或外表皿〕上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低〔小〕。
31.〔8分〕【化学-化学与技术】
〔1〕缓慢；冷却
〔2〕纯碱
SiO2?Na2CO3高温Na2SiO3?CO2
SiO?CaCO2高温3CaSiO3?CO2
(3)增强作用〔或：骨架作用〕
密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等
(4)b
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