安徽省铜陵市大通中学高三化学模拟试题含解析

2023年11月19日发(作者：雷克萨斯450报价2020款)

安徽省铜陵市大通中学高三化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1. 已知，下列反应可以发生：Br+HSO+HO=2HBr+HSO，在100mL含等物质

223224

的量HBr和HSO的溶液里通入0.01molCl，有一半Br变为Br。原溶液中HBr

2322

-

和HSO的浓度都等于

23

A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L

参考答案：

D

略

2. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 4NH?HO = AlO + 4NH + 2HO

3++

32242

－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca + OH + HCO = CaCO↓

2+

－－

33

+ HO

2

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO + 2H = Ca + CO↑ + HO

322

+2+

D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe+Cu＝ Fe + Cu

32+2+

＋

参考答案：

B

略

3. 氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取

氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新

型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不

正确的是（ ）

A．钙钛矿的化学式可表示为

B．钙钛矿晶体中与1个Ca距离最近且等距离的O有6个

2+2-

C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：

D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应

参考答案：

答案：D

4. 已知：H(aq) + OH(aq) =HO(l) ；△H=－57.3 kJ/mol。对于下列反应：

+-

2

①HCl(aq) + NH

3242

·HO(aq)= NHCl(aq) + HO(l) ；△H=－a kJ/mol

②HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H

2

O(l) ；△H=－b kJ/mol

③HNO

332

(aq) + KOH(aq) = KNO(aq) + HO(l) ；△H=－c kJ/mol

则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较

参考答案：

B

5. 下列实验方案能达到预期目的的是( )

①用蒸馏的方法将海水淡化

②工业上可用金属铝与V

25

O在常温下冶炼矾，铝作还原剂

③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO

④向含有Mg(OH)

222

和Ca(OH)的浊液中加入足量MgCl溶液，充分反应后过滤，

除去Ca(OH)

2

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

参考答案：

B

略

6. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加

入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

B．氧化性：ClO＞SO＞I

－－

42

2

C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．ClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应

－－

参考答案：

B

略

7.

下列措施不合理的是（ ）

A．

用SO漂白纸浆和草帽辫

2

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．

高温下用焦炭还原SiO制取粗硅

2

D．

用NaS做沉淀剂，除去废水中的Cu和Hg

2

2+2+

参考答案：

考二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．

点：

专压轴题；化学应用．

题：

分A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；

析：

B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；

C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；

D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；

解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO漂白纸浆和草帽辫，故

2

解

答：

A合理；

B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故

B不合理；

C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiOSi+2CO，故

2

C合理；

D、用NaS做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu和

2

2+

Hg，故D合理；

2+

故选B．

点本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀

评：反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．

8. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

无明显现象红色溶液 B．检验试液中的Fe：试液

棕黄色溶液 蓝色溶液 C．检验试液中的：试液

白色沉淀沉淀溶解 ：试液D．检验试液中的CO

2+

参考答案：

C

略

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． =10mol·L溶液中：NH、K、NO、SO

-1 -1 ＋+-2－

434

B．1.0 mol·L的KNO溶液：H、Fe、Cl、

－－1＋＋

－1＋2＋－

3

C．1.0 mol·L的FeCl溶液：、Na、K、ClO

2

D．澄清透明的溶液：Cu、、MgCl

2+2+－

、

参考答案：

D

10. 下列离子方程式中，正确的是

A．向Mg（HCO）-溶液中加入过量的NaOH溶液

3

2

Mg+2HCO+4OHMg(OH)-↓+2CO+2HO

2+

—

22

B．向NHAl（SO）溶液中滴入Ba（OH）使SO反应完全

44

22

2Ba+4OH+Al+2SO 2BaSO↓+AlO+2HO

2+3+

—

2

C．足量的CO通入饱和碳酸钠溶液中：CO+CO+HO 2HCO

222

D．向Fe（NO）溶液中加入稀盐酸：3Fe+4H+2NO 3FeO

32

2

2++3+

+2NO↑+2H

参考答案：

A

略

11. 设N为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）

A

A．1mol甲苯含有6N个C﹣H键

A

B．18g HO含有10N个质子

2A

C．标准状况下，22.4L氨水含有N个NH分子

A3

D．56g铁片投入足量浓HSO中生成N个SO分子

24A2

参考答案：

B

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；

B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；

C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；

D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的

量．

解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N个C﹣H键，故A错误；

A

B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N个质子，故B正确；

A

C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；

D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法

计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；

故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体

摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；

试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

12. 浙江经视“新闻追缉令”栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮

弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲

料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚会导致男性精子畸形、

死亡。其结构如下图所示：

下列说法不正确的是

A、该化合物的分子式为：CHO

30308

B、1mol棉酚最多可与14mol H加成，与6mol NaOH反应

2

C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：

B

略

13. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达

到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同

的时刻状态。下列分析正确的是( )

A．该反应的△H＜0

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态

D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

参考答案：

B

14. 等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀HSO中，a中同时加入适量

24

CuSO溶液，c中加入适量CHCOOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间

43

(t)的关系，其中可能正确的是( )

参考答案：

A

略

15. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔

合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：

Na Cu Al Fe

熔点（℃） 97.5 1083 660 1535

沸点（℃） 883 2595 2200 3000

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和

Na D．Al和Na

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是FeO、FeO和铁）制备可用于

23

隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答：

（1）过程①主要反应的离子方程式为 。

（2）已知氢氧化亚铁的K=4.87×10，氢氧化铁的K=2.6×10。

spsp

-17-39

当溶液中某离子浓度不高于1×10 mol·L时，可以认为该离子已经完全沉淀。通

-5-1

过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是 ▲ 。

（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32， 则过程③主

要反应的化学方程式

为 ▲ 。

（4）已知Fe在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则

2+

该反应所需的时间控制在 ▲ 小时左右，较为适宜。

（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产

纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe的氧化，

2+

则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 ▲ 千克。

参考答案：

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. (15分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该

反应速率的影响，实验报告如下表所示。

条件

序号 现象 结论

温度/℃ 催化剂

1 40

2 20

3 20

4 20

溶液

溶液

无

分解速率的影响。 实验1、2研究的是______________对

实验2、3的目的是____________________________。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。

②实验室用做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备，

避免反应过于剧烈的操作是______________。

（2）与水反应也可生成，某同学取样品与过量水反应，待反应

溶液X和完全终止时，得（已折算为标准状况），该同学推测样

，并进行实验研究。 品中含有杂质或反应中生成

溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方①取少量X于试管中，滴加

程式为__________________________________________________。

②通过如图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反

应，取25，滴入烧瓶内使其与过量酸性溶液反应，最终生成

（已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是

_____________________。

参考答案：

(15分)（1）①温度 不同催化剂（）对分解的催化效果产生气

泡的快慢 ②滴加

（2）①

② 97.5%

略

18. 【物质结构与性质】

(1) 基态Fe的核外电子排布式为________。C、N、O三种元素的第一电离能

3

由大到小的顺序是________。

(2) 某＋1价铜的配离子为[Cu(CN)]，与其配体互为等电子体的一种微粒是

4

3

________(写化学式)。

(3) CuCl溶液与乙二胺(HNCHCHNH)可形成配离子：

22222

－

＋

乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型

为________。乙二胺和三甲胺[N(CH)]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得

33

多，原因是____。

(4) 上面(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。

a. 配位键 b. 极性键 c. 离子键 d. 非极性键

参考答案：

(1) [Ar]3d N>O>C

5

(2) N或CO或C

2

(3) sp杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

3

(4) abd

略

19. (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理

如下图所示。

①请写出从C口通入O发生的电极反应式___________________。

2

②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”

或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池

产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外

电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。

(2)工业废水中常含有Cu等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水

处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离

子。已知室温下(FeS)=6.3×10mol?L，(CuS)=1.3×10mol?L。

KspKsp

请用离子方程式说明上述除杂的原理

___________________________________________。

(3)工业上为了处理含有CrO的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO·7HO）把废水

2742

中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为

Cr(OH)沉淀。

3

2－

-182-2-362-2

2+

①氧化还原过程的离子方程式为

______________________________________________。

②常温下，Cr(OH)的溶度积=1×10 mol?L，溶液的pH至少为____，才能

3

Ksp

—32

使Cr沉淀完全。

③现用上述方法处理100m含铬（＋6价）78mg?L的废水，需用绿矾的质量

3

—

1

为 kg。（保留主要计算过程）

参考答案：

(1) ①O+4e+4H=2HO

22

②阴极 5.8×10

(2) FeS(s)+ Cu(aq)= CuS(s)+Fe(aq)

(3)①CrO＋6Fe＋14H＝2Cr＋6Fe＋7HO

272

②5

③ Cr～ 3

FeSO·7HO

42

1 3

________________________ = ___________

78g?m×100 m/52g?moln( FeSO·7HO)

31

—3—

4-4

3+

—+

23

2+2+

2—2++3+3+

3+

42

n(FeSO·7HO)=450mol m(FeSO·7HO)= 450mol×278g?mol=125.1kg

4242

—1

略