2024年1月25日发(作者：北京现代途胜l怎么样)
成都市二O二三年高中阶段教育学校统一招生考试(含成都市初中毕业会考)化学(模拟卷)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各图所示变化中，属于物理变化的是A. 钻木取火 B. 酸雨的腐蚀
C. 自制汽水 D. 工业制氧气2. “低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是A. 教科书循环使用B. 多使用电子邮箱、微信、QQ等即时通讯工具C. 提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式D. 夏天为了节能，把室内空调温度调低一度3.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释错误的是A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同D. 向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O4. 厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列相关认识不正确的是()A. 洗洁精清洗油污是利用乳化原理
C. 合理食用加碘食盐能有效预防甲状腺肿大
B. “高铁酱油”中的“铁”指铁单质D. 水垢可利用食醋浸泡后除去5. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”以其可爱的外形深得大家的喜爱。如图是其中一款冰墩墩(材质:硅橡胶:面料:95%聚酯纤维；填充物:100%聚酯纤维；球杆：铝合金)，下列分析合理的是A. 硅是地壳中含量第二的金属元素
C. 可用燃烧法鉴别合成纤维和天然纤维
B. 聚酯纤维属于天然材料D. 铝合金具有耐腐蚀、硬度小、熔点
高的优点6. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元紫周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A. 镓属于金属元素B. 砷化镓的化学式为Ga3As5
C. 镓的相对原子质量为69.72 69.72D. 砷和镓元素位于同一周期7. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. 2H：表示两个氢元素
A.变化观B. 守恒观C. 微粒观D.分类观B.2CH4：表示两个甲烷分子2：表示二氧化氮中含有两个氧原子8. 下列对化学基本观念的归纳和分析不正确的是①燃烧是化学变化，爆炸不一定是化学变化②有些化学变化没有明显的外在现象①质量守恒的原因是化学反应中原子和分子的种类和质量不变②某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧元素①金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的②阴离子的质子数小于核外电子数①冰水混合物和干冰都属于纯净物②葡萄糖，乙醇都是有机化合物9. 下列实验及相关结论，正确的是A. B. C.
A. 实验不能得出铝、铜、银的金属活动性顺序B. 烧杯内壁产生水珠，证明燃烧的气体为H_ D.
C. 向生石灰中加水，再滴加酚酞，酚酞变红，说明生石灰已变质D. 粉尘爆炸实验一探究可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈10. 为实现“碳中和”的目标，可以在一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析不正确的是
A. X的微观示意图可表示为 B. 甲、乙的质量比为11：2:D. 反应前后分子的数目发生改变C. 反应中所有元素的化合价都发生变化
液温度变化曲线如下。下列判断正确的是11. 如图，向氢氧化钠溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶A.5s时，已经开始滴加盐酸
C. 20s时，溶液中溶质有NaCl和HCl
低温B. 10s时，溶液由无色变成红色D. 盐酸与氢氧化钠反应吸热12. 下列制备有关物质所设计的途径中，错误的是??液态氧气A.空气??????液态空气????加压2??生石灰?????氢氧化钙B.石灰石????224?CuO??????CuSO4溶液????Δ升温HO高温O稀HSO?FeCl3溶液
D. Fe?????稀HClNaOH溶液???????Fe?OH?3沉淀13. 下列物质鉴别或除杂方法正确的是A. 鉴别氧化铜粉末和碳粉：观察颜色B. 检验铵态氯肥：加熟石灰研磨，闻气味C. 除去CaCO3中的CuO：高温灼烧D. 除去KC1固体中的MnO2：加水溶解、过滤、洗涤、干燥14. 为探究硝酸钠的溶解性，进行了下图所示实验。结合硝酸钠在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/°C溶解度/g1080.82087.63094.94247013680149A. ①③中的溶液均为不饱和溶液
C. ③到④溶液由不饱和转化为饱和
B. ②中溶质的质量分数约为46.7%D. ④中析出晶体的质量是0.8g第Ⅱ卷 (非选择题，共43分)
二、填空题(本题包括1个小题，共8分)15. “绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。(1)北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是______(答出一点即可)；骑共享自行车(如下图)属于低碳生活新时尚。下列做法不利于自行车防锈的是______(填字母序号)。A. 金属部件镀金属铭
C. 雨淋后自然晾干链条
B. 链条涂防锈油D. 车架喷油漆者(2)冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。赖汤圆、担担面、钵钵鸡等特色小吃深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是___；餐后的食物残渣应投入印有______(填字母序号)标识的垃圾箱。(3)北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒。标出二氧化氯中氯元素的化合价____________。(4)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于__________(填“天然材料”或“合成材料”)。(5)场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中锂、氧元素的质量比__________。(6)奥运村实现了5G网络的全覆盖，制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓GaCl3)制取，镓离子的符号为_______________。三、计算题(本题只有1个小题，共10分)16. 西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“漫法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。(1)取一节铁丝时，发现铁丝已生锈①铁锈的主要成分是_____________(写化学式)。②生活中缺铁容易患________________。(2)实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放，________，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是__________。(3)根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克__________？四、基础实验题和流程题(本题包含两道小题，共15分)17.(8分)如图1的A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)装置图中仪器a的名称为_______________。(2)可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是_____________，为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是______(填字母)；该反应的化学方程式是___________。(3)实验室如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从______端通入(填“b”或“c”)；用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是______________。(4)检查图2装置的气密性:关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到______，则表明该装置的气密性良好。18.(7分)FeSO4·7H2O是一种重要的补铁剂。实验室以生锈的工业废铁渣(含Fe、C、Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：滤渣资料卡片:铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为：Fe+Fe2?SO4?3=3FeSO4(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式________________。(2)滤渣的成分是___________，操作1中玻璃棒的作用是___________。(3)废铁渣中的少量Fe2O3是如何除去的？____________。(4)蒸发浓缩的目的是____________。(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据信息，FeSO4·7H2O晶体冷却结晶温度最高不超过_____________。温度°C溶解度/g析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O15.620.533.040.448.855.055.350.643.7010 3090五、实验探究题(本题只有一道小题，共10分)19.(10分)胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究.【查阅资料】
O①铝碳酸镁片主要成分化学式为[Al2Mg6(OH)6CO3·4H2O]，含有Al3+、Mg2+、OH-和C3②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。③药物使用说明书，如图1。2-【提出问题】1. 哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？
2. 每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？
【设计实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器(如图2所示)分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。
【分析与表达】(1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式__________，铝碳酸镁与盐酸的反应为：Al2Mg6(OH)6CO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，起抗酸作用的离子是__________。【结论与反思】(2)两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是___________，理由是____________。(3)铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是______________。实验二：测定每片药剂中碳酸氢钠的含量
方案1：小金按如图5的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到3.0g碳酸氢钠片粉末中。(4)当______时(填操作和现象)，可判断碳酸氢钠完全反应。方案2:小雨按照如图6的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。【记录与处理】实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭K1，打开K2、K3、K1和分液漏斗活塞，将50mL.10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如下表。实验序号碳酸氢钠片样品质量/g反应前装置乙和丙的质量/g反应后装置乙和丙的质量/g【反思与评价】(6)方案2比方案1实验结果更准确，理由是_______(至少写两点)。13.0493.8492.623.0494.6493.633.0493.6492.5(5)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为______________。
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