2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题(含解析

2023年12月13日发(作者：科鲁泽和英朗谁的质量好)

2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知（异丙烯苯）+H一定条件2?（异丙苯），下列说法错误的是

A．异丙烯苯的化学式为C9H10

B．该反应属于加成反应

C．可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D．异丙苯的一氯代物有5种

2、以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA

B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA

C．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元

D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA

3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色

5、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3

6、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA

B．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NA

C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2

在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA

D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2

参加反应，转移电子数为NA

7、下列有关NA的叙述正确的是

A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA

B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA

C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NA

D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA

8、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数 D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

9、在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-

C．HClO、Ba2+、Na+

、Cl-

D．K+、Cl-、Al3+、SO32-

10、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(

)

．A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+

11、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO?g?+O2?g?2NO2?g?

，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

NO达到所列转化率需要时间/s

105Pa)

压强/(×温度/℃

50%

30 12

0.2

0.6

90%

250

510

3.9

7.9

98%

2830

5760

1.0

8.0

根据表中数据，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢

C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

12、下列说法不正确的是（）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

13、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC),

由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

14、下列关于实验安全的说法中，不正确的是

．．．A．点燃乙炔前，对气体进行验纯

B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中

C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片

D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处

15、下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

C．反应A(g)B(g)

△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

16、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L 17、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

18、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO2

19、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

20、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是

A．灰霾是一种分散系

C．灰霾形成的是非常稳定的体系

21、下列有关化学用语表示正确的是

A．甲苯的结构简式：C7H8

B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+

+ HCO3－

D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－

B．灰霾能发生丁达尔效应

D．灰霾属于胶体

22、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）

A．C．mol/LB．mol/LD．mol/L

mol/L

二、非选择题(共84分)

23、（14分）某有机物F是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：

已知：①R\'COOC2H5

②（不是羧基）

（1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。

（2）B中官能团的名称为______________

（3）D到E的反应类型是______________。

（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。

（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。

①与D物质含有相同官能团

②含有六元环且环上有两个取代基

24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。

（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。

（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。

（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种）

25、（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)

A．Na2SO3固体和20%硝酸

B．Na2SO3固体和20%硫酸

C．Na2SO3固体和70%硫酸

D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸

（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。

②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。

③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。

（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。

（4）测定NOSO4H的纯度

g产品加入250

mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00

mL的KMnO4标准溶液和10

25%H2SO4准确称取1.337

溶液，然后摇匀。用0.2500

mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00

mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4

①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O

②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。

26、（10分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。

萃取分液法 B 升华法 C

分液法 D

蒸馏法 E

过滤法

(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)_________分离水和汽油的混合物。

(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75

℃)和甲苯(沸点为110.6

℃)的混合物。

(4)_________分离碘水中的碘。

(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。

II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜”

或 “＝”)。

(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。

III．如图装置，按要求填空

(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”)

(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)

①NO

②NO2

③NH3

④HCl

(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)

①HCl

②H2

③NH3

④CO

⑤HI

27、（12分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦

摇匀。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：．．．．_______________。

使用容量瓶前必须进行的操作是______________。

（3）试分析下列操作对所配溶。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

液的浓度有何影响．．．．．．．．．．．．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。

③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。

28、（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm?3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

29、（10分）煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是____（填序号）；

(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是____（填序号）；

(3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是____（填序号）；

(4)能发生加聚反应，生成物可用来制造食品包装袋的是____（填序号）；

(5)甲苯的一氯取代产物有___种；

(6)二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_____（填结构简式）。

2024学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

由结构简式可确定异丙苯的化学式为C9H10，故A正确；

B.反应中碳碳双键反应生成碳碳单键则发生的是加成反应，故B正确；

丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水鉴别，丙烯苯可以使溴水褪色，异丙苯不能使溴水褪色，故C错误；

异丙苯分子中含5种氢原子，则一氯代物共有5种，故D正确；

故选C。

2、A

【答案解析】

A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正确；

金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有σ键数目为2NA，B错误；

C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有

1NA个晶胞结构单元，C错误；

4D.

石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个π键，故π键数目不是3NA， D错误；

故合理选项为A。

【答案点睛】

B选项，在金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个键，平均形成两个共价键。D选项，石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际形成化学键为1.5个。

3、B

【答案解析】

A.溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，反应类型不一样，A错误；

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，乙醛使溴水褪色属于氧化反应，反应类型一样，B正确；

C.氯代环己烷消去制环己烯属于消去反应，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷属于加成反应，反应类型不一样，C错误；

D.乙酸乙酯的水解属于取代反应，乙烯制聚乙烯属于加聚反应，反应类型不一样，D错误；

故选B。

4、C 【答案解析】

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素、D为S元素；则B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知：A为H元素，B为N，C为O元素，D为S元素，E为Na元素。

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故A正确；

B．D、E两种元素可能形成Na2S2，与过氧化钠结构相似，含有离子键和共价键，故B正确；

C．A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈碱性，故C错误；

D．S与O形成的二氧化硫具有还原性和漂白性，能够使溴水和品红溶液褪色；Na、O形成的过氧化钠具有强氧化性，能够漂白品红溶液，过氧化钠溶于水生成NaOH，NaOH与溴发生反应，使溴水褪色，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为D，要注意过氧化钠具有氧化性，能够将有色物质氧化褪色，过氧化钠的水溶液显碱性，能够与溴水反应。

5、B

【答案解析】

气体的物质的量为n=【题目详解】

气体的物质的量为n=5.6L=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。

22.4L/mol5.6L=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、22.4L/mol0.05mol)：质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。 (0.2mol×6、D

【答案解析】

A、1个乙烯分子含有6对共用电子对，标准状况下，22.4

L乙烯含有的共用电子对数为6NA，故A错误；

B、NaHSO4固体含有Na?、HSO4，1

mol

NaHSO4中的阳离子数为NA，故B错误；

C、体系中存在2NO2N2O4，生成NO2分子数X小于NA，故C错误；

?D、制取漂白粉时氯气与氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，氯气既是氧化剂又是还原剂，标准状况下22.4

LCl2参加反应，转移电子数为NA，故D正确。答案选D。

7、C

【答案解析】分析：A．苯分子中不含碳碳双键；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为18NA；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应。

详解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故B错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为（1+17）NA=18NA，故C正确；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的SO3数目小于NA，故D错误；故选C。

8、A

【答案解析】

A．pH＝5的溶液说明溶液显酸性，因此醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误；

B．根据电荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正确；

C．W点对应的醋酸和醋酸根的浓度相等，根据pH可以计算氢离子的浓度，则根据醋酸的电离平衡常数表达式c(H+)c(CH3COO-)可知，由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数，C正确；

c(CH3COOH)D．pH＝4的溶液中根据电荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1

mol/L，则溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1

mol/L，D正确；

答案选A。

9、A

【答案解析】

A.在酸性溶液中，选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B. Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存，B不符合题意；

C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-会发生反应产生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液显黄绿色，因此在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；

D. Al3+、SO32-会发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和SO2气体，离子不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A。

10、D

【答案解析】

根据中心原子上的孤电子对数的公式可知：A项，；答案选D。

；B项，；C项，；D项，11、D

【答案解析】

A项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A错误；

B项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B错误；

C项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C错误；

D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=?n/?t=0.1amol?0.9?0.1amol?0.54a=mol/s，故D项正确。

3.9s?0.2s370综上所述，本题正确答案为D。

12、D

【答案解析】

试题分析：A．在离子晶体中，离子之间的离子键越强，断裂消耗的能量就越高，

离子的晶格能就越大，正确；B．在离子晶体中，阳离子的半径越大则周围的空间就越大，所以就可同时吸引更多的阴离子；正确；C．在通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，则离子之间的作用力就越强，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，正确；D．气态离子形成1mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能，错误。

考点：考查离子晶体的知识。

13、B

【答案解析】

以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，结合原电池的工作原理和解答该题

【题目详解】

A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A错误；

B．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，

每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正确；

C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；

D．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化。 14、D

【答案解析】分析：A、可燃性气体点燃前应该先验纯；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，应注入密度小的液体中；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。

详解：A.

乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，选项A正确；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，选项B正确；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，选项C正确；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于阴凉处，选项D不正确。答案选D。

点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是选项B，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。

15、D

【答案解析】A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应不是置换反应，A不正确；B.

向纯碱溶液中滴加醋酸，由于醋酸有挥发性，生成的二氧化碳气体含有一定量的醋酸蒸气，该气体通入澄清的苯酚钠溶液中，溶液一定会变浑浊，但是不生成沉淀，得到的是乳浊液，此实验无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱，B不正确；C.

反应A(g)B(g)

△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正确；D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，说明A的质量分数越大其密度越小，即A的密度小于水，则A物质可能为乙醇，D正确。本题选D。

16、D

【答案解析】

分析：本题考查的是酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握题目图像的分析和弱电解质的电离特点，难度中等。

详解：A.由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故错误；B.硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度的大小，故错误；C.如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D.开始时醋酸的pH为3，氢离子浓度为0.001mol/L，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL，则有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正确。故选D。

点睛：由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，因为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸和盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，若用氨水滴定硫酸和盐酸，则滴定终点为酸性，应用甲基橙做指示剂，结合消耗氢氧化钠的体积计算醋酸的浓度即可。

17、C 【答案解析】

根据信息和化学式可知，阳离子为NH4

、H3O+，NH4

+对应中心原子为N形成4个σ键；H3O+对应中心原子为O形成3个σ键；NH4

+空间构型为是正四面体，H3O+空间构型为三角锥形；以此解答。

【题目详解】

根据信息和化学式可知，阳离子为NH4

+ 、H3O+，NH4

+ 对应中心原子为N形成4个σ键，孤电子对数为 =0，价层电子对数为4，杂化类型是sp3，其空间构型为是正四面体，其共价键类型为极性共价键；H3O+的中心原子为O形成3个σ键，孤电子对数为 =4，H3O+价层电子对数为4，杂化类型是sp3，空间构型为三角锥形，其共价键类型为极性共价键，则两种相同阳离子不同之处为C；

18、D

【答案解析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。

19、B

【答案解析】

A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；

B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；

C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；

D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

答案选B。

20、A

【答案解析】

胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。

【题目详解】

A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；

B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；

C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误； D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；

【答案点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。

21、B

【答案解析】分析：A、甲苯的结构简式为；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．多元弱酸电离分步进行且可逆，以第一步为主；D．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。

详解：A．C7H8为甲苯的分子式，结构简式必须体现有机物结构，甲苯的结构简式为，选项A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C．碳酸的电离方程式为H2CO3答案选B。

点睛：本题考查离子反应的书写，涉及电离、水解及化学反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项C为解答的易错点，题目难度不大。

22、B

【答案解析】

试题分析：溶质的物质的量为，气体的质量为，溶剂的质量为，H++HCO3-，选项C错误；D．硫化钠水解的离子反应为S2-+H2OHS-+OH-，选项D错误；则溶液的质量为，则溶液的体积为，则溶液的物质的量浓度为，故答案B。

考点：考查溶液物质的量浓度的计算。

二、非选择题(共84分)

23、CH3MgBr

+2NaOH?【答案解析】

由合成路线结合题中新信息②可知，A为，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C C10H18O

羟基、羧基

酯化反应或取代反应

+NaBr+2H2O 14

乙醇为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息①的反应生成F。

【题目详解】

（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。

（2）B中官能团为羟基和羧基。

（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。

（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH?+NaBr+2H2O

。

乙醇（5）D的同分异构体满足下列条件：①与D物质含有相同官能团，即C＝C和—COOH；②含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2

种位置（除 D

中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有 6

种不同的位置，可形成 6

种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6

种位置，故共有 14

种同分异构体。

24、取代反应

加成反应 +NaOH+NaCl

【答案解析】

甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成α—溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题．

【题目详解】

（1）反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应⑥为加成反应；

（2）由以上分析可知C为，D为；

（3）反应②氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；

【答案点睛】

发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。

25、C

调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度

浓HNO3分解、挥发

生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 95

【答案解析】

根据题意可知，在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，利用装置A制取二氧化硫，利用装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析。

【题目详解】

（1）该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，选项A不符合；实验室制二氧化硫的原理是基于SO32与H的反应，因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出，但如果是用浓硫酸（18.4mol/L），纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2，选项B、选项D不符合；选项C符合；答案选C；

（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；

②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，浓HNO3分解、挥发，产率降低；

③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，使反应速率明显加快；

（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解；

(5)①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，MnO4－做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42－做还原剂，被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和C2O42的离子反应方程式为：2MnO4+5C2O42+16H＝2Mn2+10CO2↑+8H2O；

②根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1+－－－－+-+草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。可知剩余的KMnO4的物质的量n1(MnO4－)=22n(C2O42－)=

×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的55量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127

g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。【答案点睛】

本题测定纯度过程中，先用过量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，将NOSO4H完全消耗，再用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。经过两次滴定实验，最终测得样品纯度。可先根据第二次滴定，求出第一次消耗高锰酸钾的物质的量，再根据方程式比例关系，计算出样品中NOSO4H的含量。

26、ECDAB＜降温a①③⑤

【答案解析】

I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水；

(2)水和汽油分层；

(3)二者互溶，但沸点不同；

(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；

(5)碘易升华；

II. (1)

据t2℃时甲乙的溶解度大小分析解答；

(2)

据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；

III．(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；

(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；

(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。

【题目详解】

I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；

(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；

(3)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；

(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；

(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；

II.(1) t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲＜乙；

(2)

甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；

III．(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为a；

(2)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为①； (3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为③⑤。

【答案点睛】

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)

：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)

：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

27、称量

溶解

移液

定容

500 mL

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

检查是否漏液

偏高

偏低

1.00mol/L

【答案解析】

（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；

（2）配制500mL 0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，

容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；

（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为偏高；

②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；

③溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为1.00mol/L。

B2O3+3CaF2+3H2SO428、2BF3↑+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3H2O1s22s22p1N+3120°sp2正四面体共价键(极性共价键)分子间力44【答案解析】

（1）根据图中反应物和生成物配平可以得到。方程式分别为：B2O3+3CaF2+3H2SO4B2O3+2NH32BN+3H2O

2BF3↑+3CaSO4+3H2O；（2）5号元素B的基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，由于原子半径B>N，非金属性N>B。所以电负性较大的是N。在BN中B元素的化合价为+3价。

（3）BF3分子是平面正三角形分子。在BF3分子中，F-B-F的键角是120°。B原子的杂化轨道类型为sp2；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，在BF4－中B原子的杂化方式为sp3，它的立体结构为正四面体。（4）氮化硼晶体与石墨结构相似。在层内B原子与N原子之间的化学键为极性共价键，在层间作用力是分子间作用力。

1/8＋6×1/2+4=8.则在立（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，在金刚石的一个晶胞中含有C：8×方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4硼原子；由于晶胞边长为361.5pm，所以立方氮化硼的密度是g·cm-3。

29、

②

⑦

④

③

【答案解析】分析：（1）天然气的主要成分是甲烷；

（2）能使氯化铁溶液变为紫色的是酚类物质；

（3）苯发生加成反应生成环己烷；

（4）能发生加聚反应说明该有机物中含有双键或者三键，只有乙烯符合结构特点；

（5）甲苯有四种不同环境下的氢原子；

（6）二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是对二甲苯。