2023年12月24日发(作者：上汽高尔夫车价格表)
2024年天一大联考高二化学第一学期期末学业水平测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
2、主族元素 R
的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式为（
A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4
3、如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是
A．图中T1＞T2
B．XZ线上任意点均有pH＝7
C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)
D．T2时，0.1 mol·L－1
NaOH溶液的pH＝13
4、在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是
A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI
B．1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成
C．容器内的总压强不随时间的变化而变化
D．容器内气体颜色不再变化
5、下列物质能被磁铁吸引的是（ ）
A．Cu B．Na C．Zn D．Fe
6、下列关于甲烷的叙述不正确的是
A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气
D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素
7、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定
）
B.
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失
C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗
D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
8、下列有关电化学装置的说法正确的是( )
图a
图b
图c
图d
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
9、某化合物的结构（键线式）及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下：
下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物不同化学环境的氢原子有3种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3
D．1 mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6 molH2O
10、按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是
A．1s、2p、3d、4s
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
B．1s、2s、3s、2p
11、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（
）
A．属于置换反应 B．属于复分解反应
C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸
12、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是
A．SO3体积分数：甲 >
乙
B．平衡常数：甲>乙
C．反应放出的热量：甲<乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
13、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中
⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
14、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
V(H2)/mL
0
0.0
1
9.9
3
17.2
5
22.4
7
26.5
9
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L?min)
B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L?min)
C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L
D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg
15、下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
16、烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有? )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
17、电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极a应接电源的负极
B．阳极反应为：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋
C．电解时H＋从阴极区移至阳极区
D．电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体
18、用惰性电极电解CuSO4
和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol?L1
﹣B．0.8 mol?L1
﹣C．1.0 mol?L1
﹣D．1.5 mol?L1
﹣19、下列叙述正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol
B．已知N2(g)+3H2(g)的热量小于92.0kJ
C．已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
20、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
21、将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)
B．若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象
C．若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀
2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出
D．若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象
22、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)到如图所示关系。下列说法错误的是
C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得
A．n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B．ΔH<0
C．a=2 D．相同温度下，平衡常数与起始投料比无关
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;
24、（12分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：
⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
25、（12分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：
向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。
26、（10分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的______1(填“>”、HA溶液的pH “<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，可在 0.1mol·L 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是+--1
________________________________。
27、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
氢气体积(mL)
1
50
2
120
3
232
4
290
5
310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
28、（14分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒
b.容量瓶
c.滴定管
d.托盘天平
e.温度计无“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。
A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D．用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。
某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL
滴定前刻度
第一次
第二次
第三次
25.00
25.00
25.00
0.00
1.56
0.22
滴定后刻度
26.11
30.30
26.31
溶液体积
26.11
28.74
26.09
L－1。请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________ mol·由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
29、（10分）按要求填空对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________；
②增加盐酸体积：____________；
③加入等体积的NaCl溶液：__________；
④滴入几滴CuSO4溶液：____________；一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
__________。③恒压充入He：可逆反应A(g)＋B(g)
正确选项前的字母)
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填
①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、C
4、D
5、D
6、C
7、D
8、A
9、C
10、C
11、C
12、A
13、A
14、C
15、C
16、B
17、B
18、C
19、B
20、C
21、D
22、B
二、非选择题(共84分)
23、 2,3-二甲基-1,3-丁二烯
24、醛基 银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D
25、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 防止乙醇和空气的混合气体爆炸 黑色固体变红
CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
-126、 B > NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L的HA溶液（或其他合理答案） 配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）
＋27、 2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min 此时H浓度小 0.1 mol/(L·min) AB
28、157ab AD 26.10 0.104 4 CD
－1－129、174增大 不变 减小 增大 增大 增大 减小 c 0.079 mol·L·s 0.395 mol·L－1 79% x(g)＋y(g) 2z(g)
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