华侨、港澳、台联考高考化学试卷(含解析)

2024年3月17日发(作者：极狐汽车怎么样)

华侨、港澳、台联考高考化学试卷（含解析）

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（3分）下列高分子材料不宜直截了当接触食品的是（ ）

A．聚丙烯 B．聚乙烯 C．聚氯乙烯 D．聚对苯二甲酸乙二醇酯

2．（3分）下列物质中不属于单质的是（ ）

A．C60 B．立方烷

色，最佳方法是（ ）

A．用 SO2 气体漂白 B．用 CO2 熏蒸 C．用稀 H2O2溶液涂刷

D．用氯水擦洗

4．（3分）不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．将 Br2加入热的 NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2

O

B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O

C．往Na2S2O3溶液中加入适量 H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+

H2O

D．用 KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++

8H2O+5Cl2↑

5．（3分）下列说法错误的是（ ）

A．与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料

B．NaHCO3、Al（OH）3都可用作抗胃酸药物

C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除

去

D．聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点

6．（3分）生活中处处有化学，下列方法不能达到目的是（ ）

A．使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污

B．乳酸铁（Ⅲ）能够作为口服补铁剂

C．将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿

C．石墨 D．金刚石

3．（3分）古画中的碱式碳酸铅白色颜料久置变暗，欲使其复原成白

D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白成效

7．（3分）采纳浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取

剂为（ ）

A．正己烷 B．苯 C．蒸馏水

A．石灰水中通入二氧化碳

B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液

C．硝酸银溶液中加入氨水

D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸

9．（3分）下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是（ ）

A

D．甲醇

8．（3分）下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（ ）

B C D

10．（3分）化学反应①A?B 和②B?C 的能量反应进程图如下所

示。下列有关该反应的叙述错误的是（ ）

A．反应①的△H1＞0

B．反应②在升高温度时，平稳向正反应方向移动

C．反应②的活化能小于反应①的活化能

D．总反应③A?C 的△H3＞0

11．（3分）100mL0.1molL 甲酸与 50mL0.1molL 氢氧化钠溶液混和

后，所得溶液中离子浓度大小排列正确的是（ ）

A．c（HCOO﹣ ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣ ） B．c（HCO

O﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣ ）＞c（H+）

C．c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣ ） D．c（Na

+）＞c（OH﹣ ）＞c（HCOO﹣）＞c（H+）

12．（3分）下列容器能够储存氢氟酸的是（ ）

A．塑料瓶 B．无色玻璃瓶 C．棕色玻璃瓶 D．铝罐

13．（3分）下列说法正确的是（ ）

A．同主族元素氢化物的稳固性，自上而下逐步增强

B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同

C．元素 Si、P、S、Cl 最高价含氧酸的酸性依次增强

D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大

14．（3分）下列实验方法正确的是（ ）

A．用铁氰化钾试剂鉴别 Fe 3+离子

B．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳三种无色溶液

C．乙醇中混有乙酸，用 NaOH 溶液洗涤后分液

D．用 MnO2 作为浓盐酸制备氯气的催化剂

15．（3分）工业上以黄铜矿为原料，采纳火法治铜。其中间过程的一

个反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S

法正确的是（ ）

A．氧化产物是 Cu

B．还原剂是 Cu2O

C．生成 1mol Cu 转移的电子数为 2mol

D．Cu2S 既是氧化剂也是还原剂

16．（3分）一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所

示，其中 YSZ为6%～10%Y2O3 掺杂的 ZO2 固体电解质，下列有关叙

述正确的是（ ）

A．电子通过外电路从 b 极流向 a

B．b 极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

C．每转移 0．lmol 电子，消耗 0.28L 的CH4

D．O2﹣由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极

17．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温下，22.4LSO3中含有的氧原子数为 3NA

B．常温下，1LpH=2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为 0.01NA

C．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA

D．12g 单原子层石墨烯中含有的 C﹣C 键数为3NA

18．（3分）烯烃臭氧化反应为：下列烯

烃发生臭氧化反应，完全转化后生成的产物多于一种的是（ ）

6Cu+SO2↑，关于该反应下列说

A B C D

二、依照要求解答19～25题，将答案写在答题卡相应位置上

19．（15分）磷与氮是同族元素，两者性质有许多相似之处，例如它

们的氢化物有 NH3和 PH3，（膦）等。回答下列问题：

（1）纯洁的 PH3在空气中燃烧生成磷酸，反应的化学方程式为

（2）PH3的沸点比NH3 （填“高”或“低”），缘故是：

；NH3的碱性 PH3的碱性（填“大于”或“小于”）；氯化镇

（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为

（3）PH3是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情形下能从

Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。

PH3 与 CuSO4溶液反应的化学方程式为

（4）在一定量水的存在下，I2能将 PH3氧化成磷的一种含氧酸Q，

反应的化学方程式为：PH3+2I2+2H2O=Q+4HI，该反应生成的含氧酸Q的

结构式为 ，它是 元酸。

20．（15分）铝是地壳中含量最大的金属元素，在航空、建筑、汽车

工业中应用广泛。

回答下列问题：

（1）下列关于铝元素性质的说法错误的是 （填标号）

A．铝是两性金属，与酸反应被氧化，与碱反应被还原

B．铝既可形成离子键，又可形成共价键

C．铝的金属性强于镁

D．铝的原子半径比镁的小

（2）硫酸铝是泡沫灭火器中的常用物质，属于 晶体。它与 N

aHCO3反应可达到灭火的目的，反应的化学方程式为

（3）AlCl3气态分子可形成图 1 所示的双聚分子，其中 Al 原子的

价电子层达电子结构； AlCl3可与 Cl﹣ 形成 AlCl4﹣离子，该离子的空

间构型为

（4）硼与铝同族。硼酸晶体为层状结构，其层内结构如图 2 所示。

①硼酸的化学式为 ，硼的化合价为

②层内微粒间作用力有

回答下列问题：

（1）A 的化学名称为

21．（16分）氯莓素曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下：

（2）D 所含官能团的名称为

是

（3）反应①和④的反应类型分别是 、 反应③的试剂

（4）G 的结构简式为

（5）含有苯环的化合物X（C6H7NO2），与 D 具有相同的官能团，

其异构体的个数为 ：其中苯环上只有两种化学环境的氢，其结构

简式为

答下列问题：

（1）已知：

①CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H1=+205.9kJ?mol

﹣1

②CH4 （g）+2H2O（g）=CO2 （g）+4H，（g）△H1=+164.7kJ?m

ol﹣1

③CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）△H3

反应②的平稳常数表达式为 ，反应③的△H3= kJ?mol

﹣1

（2）T℃时，在 2L 密闭容器中加入甲烷和过量水蒸气，起始量和反

应 5min 后反应混合物的量如表所示：

反应时刻 CH

4

/mol H

2

O/mol CO

2

/mol H

2

/mol

起始 1.0 3.0

a

0

b

0

c 5min 时 0.8

22．（15分）许多国家以天然气为原料制备氢气，用于氨的合成。回

起始 5min 内，反应的平均速率v（H2）= mol?L﹣1?min﹣

1

（3）不同条件对反应②的阻碍如图所示。图 1 中的水碳比为 2，图

2 中的温度为 800℃

（注：水碳比为水和甲烷的物质的量比）

从图 1 中看出，800℃、5MPa 时甲烷平稳转化率为 。分析图

1 和图 2，写出有利于甲烷转化的措施 。（写 3 点）

（4）工业中甲烷转化过程通常适当加压，加压的作用是 （填

标号）。

A．增加反应物浓度B．加快反应速率

C．有利于平稳右移D．提高平稳转化率

23．（15分）碘是人体必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有十

分重要的意义。测定食盐中碘含量（以 KIO3计）的实验步骤如下：

准确称取10.000g碘盐，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水完全

溶解后，加5mL5g?L﹣1KI溶液、40mLCCl4、5mL2.0mol?L﹣1盐酸，

迅速盖塞后置于暗处10min。用 0.0040mol?L ﹣1的 Na2S2O3 标准溶液

滴定。平行滴定 3 次，消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为 18.00mL。

回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的离子方程式 、 （滴定过程

中S2O32﹣被氧为 S4O62﹣）

（2）实验中 CCl4 所起作用是 ，滴定终点时颜色变化为

（3）下列做法中，可能使实验结果偏高的有 （填标号）。

A．滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡

B．加入的 KI 溶液超过 5mL

C．未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定

D．滴定终点读数时仰视滴定管的刻度

（4）该样品中KIO3质量分数为

24．（10分）某乙酸样品中含有少量丙酸，无其他杂质。称取该样品

1.000，用少量蒸馏水溶解后，定容于 100mL 容量瓶中，用移液管移取 1

0mL 溶液，用0.1000mol?L﹣1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH

溶液 16.20mL．列式运算样品中乙酸和丙酸的质量分数。

25．（10分）某口服营养液的有效化学成分为 MX2，其中X为有机

酸根。现称取该化合物 2.130g，定容于 100mL 容量瓶中。取 2500mL

该溶液，以 0.1000mol?L﹣1的EDTA（Y4﹣）滴定至终点，消耗 EDTA

溶液 24.96mL；用元素分析仪测得有机酸根中只含有C、H、N、O 四种

元素，其质量分数依次为 32.43%、5.41%、18.92%和 43.24%。

已知：M2++Y4﹣=MY2﹣，列式推算 MX2 的化学式。

2021年华侨、港澳、台联考高考化学试卷

参考答案

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．C；2．B；3．C；4．C；5．D；6．B；7．A；8．D；9．D；1

0．B；11．A；12．A；13．C；14．B；15．D；16．D；17．B；1

8．C；

二、依照要求解答19～25题，将答案写在答题卡相应位置上

19．PH3+2O2=H3PO4；低；氨气分子之间存在氢键；大于；PH4++O

H﹣=PH3↑+H2O；4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；H3PO

2；一；

20．BD；离子；Al2（SO4）3+6 NaHCO3=2 Al（OH）3↓+6 CO2

↑+3 Na2SO4；正四面体；H3BO3；+3；共价键、氢键；

21．硝基甲烷；羟基、氨基；加成反应；取代反应；Fe/HCl；；6；；

22．K=

强、增大水碳比；B；

23．5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；2S2O32﹣+I2=2S4O62﹣+2I﹣；萃

取生成的碘单质；碘的四氯化碳溶液从紫红色变为无色；CD；0.0256

8%；

24．略；

25．略；

；﹣41.2；0.08；30.77%；升高温度、增大压