青海省大通回族土族自治县第一完全中学2023学年化学高二下期末综合测试

2023年11月19日发(作者：迈腾gte混动版怎么样)

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷

注意事项

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中正确的是

A

．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应

B

．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的

C

．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D

．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应

2、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是

A B C D

．镁铝合金．铜合金．碳素钢．铅锡合金

3、已知当NHCl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲

4

基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）

A B C D

．10mL．5mL．大于5mL．小于5mL

4、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A

．盐的电离平衡被破坏

B

．水的电离程度一定会增大

CpH

．溶液的一定会增大

Dc(H)c(OH)

．与的乘积一定会增大

＋－

5、下列物质能发生消去反应的是

ACHOH BCH）CCHCl

．．（

3332

CCHCHBr D

．．

32

6、下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A

．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B2NO(g)NO(g)，A

．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应点为平衡状态

2 24

CNaANaBpH

．由丙可知：同温度、同浓度的溶液与溶液相比，其前者小于后者

DT℃ A、BT℃时，AB

．由丁可知：将的饱和溶液升温至与溶液的质量分数相等

1 2

7、室温下，下列有关溶液说法正确的是

AHANaHApH

．为确定某酸是强酸还是弱酸，可测溶液的

2

Bc(H)1×10 mol·La7pHa14a

．某溶液中由水电离出的＝，若＞时，则溶液的为或－

＋

-a-1

CNaClONaClNN

．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中离子总数大小＞

前后

DpH=3HApH=11BOHpH7BOH

．常温下，的溶液与的等体积混合，溶液＞，则为强碱

8、下：

25℃、101kPa

①△②△下列说法不正

2Na（s）+1/2O（g）=NaO（s）H=-414kJ/mol 2Na（s）+O（g）=NaO （s）H=-511kJ/mol

22222

确的是（ ）

A

．反应①②均为放热反应

B

．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量

C

．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D25℃、101kPaNaO（s）+1/2O（g）=NaO（s）H=-97kJ/mol

．下：△

2222

9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

()

ANaCuClNO

．无色溶液中：、、、

+2+--

3

BNaKOHSO

．强酸性溶液中：、、、

++-2-

4

CKMgNONH

．强碱性溶液中：、、、

+2++

34

－

DAlNaSOCl

．无色透明溶液中：、、、

3++2--

4

10、有机化合物中原子间或原子团间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实中不

()

能说明上述观点的是：

A

．乙烯能发生加成反应而乙烷不行

B

．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行

C

．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

D(CHCOCH)

．丙酮分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代

33

11、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

“”

A B

．蚕丝的主要成分是蛋白质．蚕丝属于天然高分子材料

C“” D“”

．蜡炬成灰过程中发生了氧化反应．泪是油酯，属于高分子聚合物

12、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的

是 （ ）

A

．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同

B

．石墨烯含有极性键

C

．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键

D

．石墨烯具有导电性

13、分子式为并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）

CHO

410

A2 B3 C4 D8

．种．种．种．种

14、下列元素位于d区的是

A B C D

．C．Ca．Cr．Ga

15、下列叙述正确的是

A

．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电

B

．溶于水后能电离出H的化合物都是酸

＋

C

．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质

D

．NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl

＋－

16、现有和混合溶液，向其中不断加入溶液，得到沉淀的量与加入溶液的体积如下图所

AlClMgSONaOHNaOH

34

示。原溶液中与的物质的量之比为（ ）

ClSO

-2-

4

A B C D

．．．．

1:33:1

2:3

6:1

17、已知常温下，甲酸比电离常数大。向中滴加同浓度的氨水，有关叙

HCOOH()NH?HO10 mL 0.1mol/L HCOOH

32

述正确的是

( )

A

．滴加过程中水的电离程度始终增大

B10 mL NH?HO(NH) > (HCOO)

．当加入时，

324

cc

+-

CpH = 7

．当两者恰好中和时，溶液

D(HCOOH)(HCOO)

．滴加过程中与之和保持不变

nn

-

18、下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）

A50 mL0.100 0 mol/L

．在量筒中配制碳酸钠溶液

B100 mL0.100 0 mol/L KCrO

．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制溶液

227

C100 mLpH1100 mL pH2

．用容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和＝的盐酸配制＝的盐酸

D

．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

19、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A

．淀粉和纤纤维素互为同分异构体

B

．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C

．分子式为CHO的有机物中能与NaHCO溶液反应的有4种

51023

D

．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖

20、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应（）（）（）。

: HNCOONHs COg + 2NHg

2423

下列不能作为平衡状态判定依据的是

A

．混合气体的密度保持不变

B

．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C

．二氧化碳浓度保持不变

D

．混合气体的压强保持不变

21、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

()

A

．用食醋除去暖瓶内的水垢

B

．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C

．碘单质遇淀粉变蓝

D75%

．用的乙醇溶液进行皮肤消毒

22、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的

三种有机物可能正确的一组是

A

．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B

．①是甘油，②是溴苯，③是汽油

CCCl

．①是苯，②是，③是酒精

4

D

．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚

二、非选择题(共84分)

23、（14分）、、、、五种常见元素的基本信息如下所示：元素的一种原子的原子核内没有中子，是所有

ABCDEAB

元素中电负性最大的元素，的基态原子轨道中有三个未成对电子，是主族元素且与同周期，其最外能层上有

C2pDE

两个运动状态不同的电子，能形成红色或砖红色的和黑色的两种氧化物。请回答下列问题：

E()EOEO

2

(1)E______________

写出元素原子基态时的电子排布式：。

(2)C__________(“”“”)

元素的第一电离能比氧元素的第一电离能填大或小。

(3)D__________

与元素同周期且未成对电子数最多的元素是。

(4)ACE[E(CA)]___()

、、三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有填字母。

34

2+

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键

若配离子具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产

[E(CA)][E(CA)]CACl

34343

2+2+-

物，则的空间构型为填字母。

[E(CA) ]__________()

34

2+

a. b. c. d.V

平面正方形正四面体形三角锥形形

24、（12分）已知、是由、、中两种元素组成的化合物，、、的原子序数依次增大，在周期表中原子

CDXYZXYZX

半径最小，、原子最外层电子数之和为。为无色非可燃性气体，为黄绿色单质气体，、为金属，有漂

YZ10DGJMI

白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。

请回答下列问题：

（）写出在周期表中的位置，的结构式。

1Z____D____

（）写出的化学式。

2A____

（）写出反应①的离子方程式。

3____

（）为了获得氯化铜晶体，需要将溶液在氛围中蒸发结晶，原因是。

4BHCl____

（）将溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式。

5F____

25、（12分）一氯化硫是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反

(SCl)

22

应来制取，其装置如下：

(CS+3ClCCl+SCl)

22422

95-100℃

(1)A ________________________________________________

装置中的离子反应方程式为。

(2)(SCl)

一氯化硫常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，

22

而且还有两种气体，用溶液吸收该气体可得两种盐和。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程

NaOHNaSONaCl

23

式：。

____________________________

(3)CE__________

、装置中所盛溶液为。

(4)D____“a”“b”A

中冷凝管的冷水进水口为（填或）；实验过程中，需要先点燃处酒精灯，通入氯气一段时间后方可

向中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是。

D________

26、（10分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙

烷。

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO、SO等，则生成乙烯的化学方程式为，河沙的作

22

______________

用是。仪器a的名称为。

________________________________________

(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为。

___________

(3)装置C可除去CO、SO，所盛放的溶液为。

22

________________________

(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的

____________________________

是。

_______________________________

27、（12分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl与NaCO反应得到的

223

气态物质。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

_______________________________________

(2)装置B中试剂Y应为。

_________________

(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化

钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为(写化学式)。

2

______________

(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为。

____________________________

28、（14分）的系统名称是；

(1)_________

的系统名称为。

__________

(2)24--3-_____1mol_______mol

，二甲基乙基戊烷的结构简式是，该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气。

(3)__________________

键线式表示的物质的结构简式是。

29、（10分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂以及具有抗肿瘤活性的化合

物

K。

PES

已知

: i.RCOOR+ROHRCOOR+ROH

123132

1818

ii.

ⅲ. (R、R、R)

123

代表烃基

（1）A_________；C _________。

的名称是的官能团的名称是

（2）B B _________ .

分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，的结构简式为

（3）E E _________ .

分子中含有两个酯基，且为顺式结构，的结构简式为

（4） _________ 。

反应①的化学方程式为

（5）试剂a_________；反应②所属的反应类型为________

的结构简式为反应。

（6）已知: 1，3-

。以丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的

无机试剂合成

。将以下合成路线补充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH) iJKL。L

2

与羟基类似，也能发生反应。在由制备的过程中，常会产生副产物分子式为

CHNO，含三个六元环，则L________。

16133

的结构简式为

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

A

【答案解析】分析：本题考查的是判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是关键，用复合

判据。

详解：根据复合判据分析。当的反应能够自发进行。当，，高温时可能小于，可

△G=△H-T△SA.△H>0△S>0△G0

能自发进行，故正确；熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；放热反应中，若，

B. C.△H<0△S>0

反应能自发进行，若反应可能不自发进行，故错误；放热、熵增的自发反应的，，则，则

△S<0D.△H<0△S>0△G<0

反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故选。

A

2、

A

【答案解析】

AA

. 镁铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，正确；

BB

. 铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，错误；

CC

. 碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，错误；

DD

. 铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，错误；

答案选。

A

3、

C

【答案解析】

HOn(HCl)=n(NH·HO)5mLNH·

2323

恰好完全反应，，解得消耗盐酸的体积为，此时溶液中当盐酸与

c(NHCl)=<0.1mol·LpH5.13.14.4

4

－

1

，溶液的>，而甲基橙变色范围是～，因此溶液不能变色，还需继

续加入盐酸降低，因此最终消耗盐酸的量大于，故正确；

pH5mLC

答案选。

C

4、

B

【答案解析】

AA

、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，错误；

BB

、盐类的水解促进水的电离，正确；

CpHC

、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，减小，错误；

Dc(H)c(OH)D

、一定温度下的稀溶液中，与的乘积是一个常数，错误。

＋－

答案选。

B

5、

C

【答案解析】

常见能发生消去反应的有机物有醇和卤代烃，醇发生消去反应结构特点：与相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反

-OH

应，形成不饱和键；卤代烃发生消去反应结构特点：与相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键。

-X

【题目详解】

A．CHOHAB．（CH）CCHCl

3332

中只有一个碳，与羟基相连碳相邻没有碳，不能发生消去反应，选项不选；中与

-ClBC-Br

相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项选；．溴乙烷中与相连碳相邻碳上有氢原子，能发

生消去反应，选项不选；中与相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项不选；答

CD．-BrD

案选

C。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃和醇能发生消去反应结构特点，难度不大，掌握卤代烃、醇能发生消去

反应结构特点是解题的关键。

6、

B

【答案解析】

A.A

可以明确传达一个讯息就是，反应过程中使用催化剂并不会对反应热的量产生影响，正确。

B.AA

点所传达的讯息就是，在点处，二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率一致，而事实上当反应进行的过

程中二氧化的氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率一致的时候恰恰说明反应还没有达到平衡，错误。

B

C.HAHBNaANaBNaB

由图可知，酸的酸性要比酸的酸性强，所以同温度、同浓度的溶液与溶液相比，的碱性要

比前者强，正确。

C

D.D

随着温度的升高，溶液的质量分数是不会改变的，因为溶液的质量与溶质的质量是不会随着温度的改变而改变，

正确。

故选。

B

7、

B

【答案解析】

ANaHApH7NaHSONaHSO7NaHCONaHA

．溶液的可能小于，如、，也可能大于，如，所以不能通过测溶液

433

的判断是强酸还是弱酸，故错误；

pHHAA

2

Bc(H)1×10 mol·La>7 c(H)1×10

．某溶液中由水电离出的＝，若时，溶液中由水电离出的＜，水的电离

＋－－

a1+-7-1

mol?L

受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则，若为碱溶液，则，故正确；

pH=14-apH=aB

CNaClOc(Na)+c(H)=c(ClO)+c(OH)2c(Na)+2c(H)NaCl

．溶液中电荷关系为，溶液中离子浓度为，同理溶液中离

++--++

10NaCl2c(Na)+2c(H)NaClONaClNaClOc(H)1×

-7-1+++

mol?L

，子浓度为；但溶液呈碱性，溶液呈中性，所以溶液中＜

10NaClO NaCl NN Cc(H)=1×

-7-1+

mol?L

，即等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中离子总数大小＜，故错溶液中

前后

误；

DpH=3HApH=11BOHBOHHApH=7BOH

．的溶液与的等体积混合，①若为强碱、为强酸，则，②若为强碱、

HApH7BOHHApH7 pH7BOHD

为弱酸，则＜，③若为弱碱、为强酸，则＞，所以溶液＞，则为弱碱，故错误；

故选。

B

8、

C

【答案解析】

A. B.

反应①、②中均为△H<0，均为放热反应，选项A正确；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能

量，选项B正确；化学反应中旧键断裂吸热，形成新的化学键放热，则反应②为放热反应，反应物断键吸收的能量

C.

小于生成物成键放出的能量，选项C不正确；25℃、101 kPa下：根据盖斯定律，由②-①得反应

D.

NaO(s)+1/2 O(g)=NaO(s) △H=-97 kJ/mol，选项D正确。答案选C。

2222

9、

D

【答案解析】

A

2+

的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，不合理；

B.HHOHHOB

强酸性溶液中含有大量的，、会发生反应产生，不能大量共存，不合理；

++-

2

C.OHOHMgNHMg(OH)NH·HOC

强碱性溶液中含有大量的，、、会发生反应产生、，不能大量共存，不合理；

--2++

4232

D.AlNaSOClDD

在无色透明溶液中：、、、之间不发生反应，可以大量共存，合理；故合理选项是。

3++2--

4

10、

A

【答案解析】

A

．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应。

乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的，而非原子间或原子团间的相互影响导致不同的。项错误；

A

BNaOHB

．苯酚能与溶液反应而乙醇不能，是由于苯环对羟基产生了影响，使羟基上的氢更活泼，项正确；

C

．苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，这说明受

到苯环的影响，使侧链上的甲基易被氧化，项正确；

C

D(CHCOCH)

．丙酮分子中的氢原子因受到羰基的影响变得较活泼，易被卤素原子取代，而乙烷中的氢原子不易被卤

33

素原子取代，D项正确。

答案应选。

A

11、

D

【答案解析】

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。

【题目详解】

A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；

B项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故B正确；

C项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故C正确；

D项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高分子聚合物，故D错误；

故选D。

12、

D

【答案解析】分析：．碳各种单质的晶体类型不同；．同种非金属元素之间形成非极性键；．石墨中层与层间存

ABC

在分子间作用力；．石墨烯具有石墨导电性。

D

详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以选

A

项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以

B

从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所

C

以石墨烯具有导电性，选项正确；正确选项。

DD

13、

C

【答案解析】

有机物能与金属钠反应生成氢气，则该有机物含有羟基，则的同分异构体由种，正丁基上羟基可能的位置有

CH-22

49

种；异丁基上羟基可能的位置有种，合计种，

24

答案为。

C

14、

C

【答案解析】

将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分区：

5

sI AII Ans

区：包括族、族、氦，价电子排布为；

12.

～

～

pIII AIV AV AVI AVII A0nsnp

区：包括族、族、族、族、和族（氦除外），价电子排布为；

216.

dIII BVIII(n-1)dns

区：包括除镧系、锕系外的从族到族的元素，价电子排布为；

1912

～～

dsI BII B(n-1)dns

区：包括族、族，价电子排布为；

1012

～

f(n-2)f(n-1)dns

区：包括镧系和锕系，价电子排布为。

014022

～～

【题目详解】

A. CIV ApA

位于族，属于区元素，错误；

B. CaII AsB

位于族，属于区元素，错误；

C. CrVI BdC

位于族，属于区元素，正确；

D. GaIII ApD

位于族，属于区元素，错误；

故合理选项为。

C

15、

A

【答案解析】

AA

．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故正确；

BHB

．溶于水后能电离出的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故错误；

＋

CC

．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故错误；

DNaClD

．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，溶液发生电解，故错误；

答案选。

A

16、

D

【答案解析】

由图可知加入时沉淀达最大量，沉淀为（）、（），由方程式可知（）

0.4LNaOHMgOHAlOH2n[MgOH]+3n[Al

232

（）（），加入时，沉淀由最大值变为为最小值，故恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据

OH]=nOH0.5L NaOH0.1LNaOH

3

﹣

﹣

反应（）可计算出（），再计算出（），进而计算原溶液中

AlOH+NaOH=NaAlO+2HOn[AlOH]n[MgOH]Cl

32232

与的物质的量浓度之比。

SO

4

2

﹣

【题目详解】

由图可知加入时沉淀达最大量，沉淀为（）、（），由方程式可知（）

0.4LNaOHMgOHAlOH2n[MgOH]+3n[Al

232

（）（），加入时，沉淀由最大值变为为最小值，故恰好溶解氢氧化铝沉淀。设氢

OH]=nOH0.5L NaOH0.1LNaOH

3

氧化钠溶液溶液的浓度为c，根据反应（）可知，（）（），所

AlOH+NaOH=NaAlO+2HOn[AlOH]=nNaOH=0.1c

3223

以（），溶液中（）（），原溶液中（）（）

n[MgOH]==0.05cnCl=3n[AlOH]=0.3cnSO=n[MgOH

234

﹣

0.4c?3?0.1c

﹣﹣

2

2

ClSO0.3c0.05c=61D]=0.05c

﹣﹣

与的物质的量之比为：：，故选。 ，则原溶液中

42

2

17、

D

【答案解析】

HCOOHHCOOHHCOOH

溶液中水的电离被抑制，向溶液中加氨水时，浓度逐渐减小，对水的抑制作用

减弱，水的电离程度逐渐增大，随后生成的的水解反应，也促进水的电离，继续加过量的氨水，氨水电离

HCOONH

4

的使水的电离平衡左移，水的电离程度减小，所以整个过程中水的电离程度先增大后减小，项错误；

OHA

-

B.10mL NH·HOHCOOH+NH·HO=HCOONH+HOHCOONH

当加入时，，恰好反应，所得溶液是溶液，溶液

3232424

中存在水解平衡：，因比电离常数

HCOO+HOHCOOH+OH，NH+HO NH·HO+HHCOOHNH·HO

--++

2423232

大，的水解程度比大，所以项错误；

NHHCOOc(NH))，B

44

+-+-

C.HCOOH+NH·HO=HCOONH+HOHCOONH

当两者恰好中和时，，所得溶液是溶液，溶液中存在水解平衡：

32424

HCOO+HOHCOOH+OH，NH+HONH·HO+HHCOOHNH·HONH

--+++

24232324

，因比电离常数大，的水解程

度比大，溶液中，溶液显酸性，项错误；

HCOOc(H)>c(OH)pH<7，C

-+-

D.HCOOHHCOOH

向溶液中加氨水，的初始物质的量没有变，根据物料守恒，滴加过程中

n(HCOOH)+n(HCOO)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，DD。

-

项正确；答案选

【答案点睛】

HCOONH HCOOH

4

属于弱酸弱碱盐，在溶液中弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，的电离常数大，电离常数越大

酸性越强，根据“谁强显谁性”，所以HCOONH溶液显酸性。

4

18、

C

【答案解析】

AAB100 mL、0.100 0 mol/L KCrO

．配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，错误；．配制溶液必须

227

使用容量瓶，错误；．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、

100mLBC

摇匀可知所需的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，正确；．配制溶液时，若加水超过容量

100mLCD

瓶刻度，如果用胶头滴管将多余液体吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，错误；答案

D

选

C。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤，熟悉各步操作需要的仪器即可解答，注

意容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。

19、

A

【答案解析】淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故A不正确；

A. B.

油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故B正确；羧酸能与NaHCO

C.

3

溶液反应。分子式为CHO的有机物中属于羧酸的分子结构为CH-COOH，丁基CH-有4种，所以羧酸CH-COOH有4

5102494949

种，故C正确；葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故D正确。

D.

故选A。

20、

B

【答案解析】

A

．随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡

状态，故不符合题意；

A

BCONH1:2

．混合气体由和以物质的量之比组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，

23

故符合题意；

B

CC

．二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故不符合题意；

D

．反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，

故不符合题意；

D

故答案：。

B

【答案点睛】

可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起

的一系列物理量不变。

21、

B

【答案解析】

ACaCOCaCO+2CHCOOH=Ca(CHCOO)+CO+HO

项，水垢的主要成分为，用醋酸除水垢发生的化学反应为↑，

3333222

故不选项；

A

BB

项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选项；

CC

项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选项；

D75%D

项，的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选项。

综上所述，本题正确答案为。

B

22、

C

【答案解析】

A

项，溴水和溴乙烷混合发生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下层，环己烷将溴水中的溴萃取出

来，环己烷的密度比水小，溴的环己烷溶液在上层，不正确；

A

B

项，甘油和水是互溶的，和溴水混合不会分层，汽油将溴水中的溴萃取出来，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在

上层，不正确；

B

C

项，苯和溴水混合发生萃取，溴的苯溶液在上层，四氯化碳和溴水混合，也发生萃取，溴的四氯化碳溶液在下层，

酒精和溴水是互溶的，不会分层，所以正确；

C

DDC

项，溴水和乙酸也是互溶的，不会分层，溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以不正确；答案选。

【答案点睛】

本题主要是从溶解性的角度分析判断。

二、非选择题(共84分)

23、大①③

1s2s2p3s3p3d4s Cr a

22626101

【答案解析】

AAHBBFC2p

元素的一种原子的原子核内没有中子，则为。是所有元素中电负性最大的元素，则为。的基态原子

轨道中有三个未成对电子，则为。能形成红色或砖红色的和黑色的，则为。是主族元素且与

CNE()EOEOECuD

2

EDCaAHBFCNDCaE

同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则为。综上所述，为，为，为，为，

为。

Cu

【题目详解】

（）为，号元素，其基态原子的核外电子排布式为；

1ECu291s2s2p3s3p3d4s

22626101

（）为，其非金属性比弱，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，其第一电离能要比的大；

2CNOO

（）为，位于第四周期，该周期中未成对电子数最多的元素是（核外电子排布式为）；

3DCaCr1s2s2p3s3p3d4s

2262651

（）、、三种元素可形成配离子，其化学键属于配位键，属于极性共价键，故合理选项

4ACE[Cu(NH)]Cu-NN-H

34

2+

为①③；当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则说明该离子的空间构型为平

[Cu(NH)]NHCl

343

2+-

面正方形（参考甲烷的空间构型的验证实验）。

24、第周期Ⅵ族或避免水解生成

2A O=C=O Cu(OH)COCuCO Cu +2Fe= Cu+2Fe Cu

2233

3+2+2+2+

CuOH 3CuO14HNO()=6Cu(NO)2NO↑7HO

()+稀++

223322

【答案解析】

XXHGGCl

在周期表中的原子半径最小，则为元素；为黄绿色单质气体，则为；反应①用于制作印刷电路板，为

2

FeClCuLFeClKFeClEFFCuOECu(OH)

33222

和反应，则为，为；能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，则为，为，

则为，为；由，有漂白作用，能够与金属反应生成，则为，为，

BCuClMCuC+G→H+IIHJFeClHHClJFeI

22

为，则为；从，为无色非可燃性气体，可知，中含有铜元素；、

HClOCHOA+H(HCl)=B(CuCl)+C(HO)+DDAY

222

Z10YZO4CSi

原子最外层电子数之和为，、中一种为元素，则另一种元素的原子最外层电子数为，可能为或元素，

结合为无色非可燃性气体，只能为，、、的原子序数依次增大，则为元素，为元素，因此中

DCOXYZYCZOA

2

还含有元素，因此为或等，据此分析解答。

CACuCOCu(OH)CO

3223

【题目详解】

根据上述分析，为元素，为元素，为元素，为或等，为，为，

XHYCZOACuCOCu(OH)COBCuClCHO

322322

DCOECu(OH)FCuOGClHHClIHClOJFeKFeClLFeClMCu

为，为，为，为，为，为，为，为，为，为。

222223

(1)ZODCOO=C=OAO=C=OA

为元素，为，；在周期表中位于第二周期Ⅵ族；结构式为，故答案为：第二周期Ⅵ族；

2

(2)A CuCOCu(OH)COCuCOCu(OH)CO

的化学式为：或，故答案为：或；

32233223

(3)FeClCuCu+2Fe+2FeCu+2Fe+2Fe

反应①为和反应，反应的离子方程式为，故答案为：；

3

3+2+2+3+2+2+

═Cu═Cu

(4) CuCl HCl CuCu(OH)

为了获得氯化铜晶体，需要将溶液在氛围中蒸发结晶，原因是：避免水解生成，故答案

22

2+

为：避免水解生成；

CuCu(OH)

2+

2

(5) CuO

将溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式：

2

3CuO+14HNO()═6Cu(NO)+2NO↑+7HO3CuO+14HNO()═6Cu(NO)+2NO↑+7HO

2332223322

稀，故答案为：稀。

【答案点睛】

正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。

D

本题的易错点为，要注意氧化还原反应方程式的配平。

(5)

25、＋浓硫酸赶走装置内部

MnO+ 2Cl+4HMn+Cl↑+2HO 2SCl+2HO=3S↓SO↑+4HCl↑ a

2222222

-+ 2+

的氧气和水，避免因反应而消耗

SCl

22

【答案解析】

从装置图中可以看出，为氯气的制取装置，为除去氯气中氯化氢的装置，为干燥氯气的装置，为制取一氯化

ABCD

硫的装置，为干燥装置，为尾气处理装置，据此分析解答问题。

EF

【题目详解】

(1)AClMnO+ 2Cl+4HMn+Cl↑+2HO

装置为实验室制取的装置，发生反应的离子反应方程式为，故答案为：

2222

-+ 2+

MnO+ 2Cl+4HMn+Cl↑+2HO

222

-+ 2+

；

(2)(SCl)(S)

一氯化硫常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且

22

还有两种气体，用溶液吸收该气体可得两种盐和，说明两种气体为HCl和SO。一氯化硫与水反

NaOHNaSONaCl

23

2

应的化学反应方程式，故答案为：＋；

2SCl+2HO=3S↓+SO↑+4HCl↑2SCl+2HO=3S↓SO↑+4HCl↑

22222222

(3)CE

一氧化硫遇水即歧化，所以、装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

(4)Da

冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以中冷水进水口为；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验

过程中，需要先点燃处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置

AD

内部的氧气和水，避免因反应而消耗，故答案为：；赶走装置内部的氧气和水，避免因反应而消耗。

SClaSCl

2222

26、CHCHOHCH=CH↑+HO防止液体暴沸三颈烧瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液

32222

CH=CH+Br→BrCH=CHBr减少溴的挥发损失

22222

【答案解析】

根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。

【题目详解】

(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CHCHOHCH=CH↑+HO ；

32222

河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。答案：CHCHOHCH=CH↑+HO；防止液体暴沸 ；

32222

三颈烧瓶；

(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；

(3) CO、SO都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO、SO气体；答案：NaOH

2222

溶液。

(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为CH=CH+Br→BrCH=CHBr；液溴

22222

具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH=CH+Br→BrCH=CHBr；减少溴的

22222

挥发损失。

27、MnO＋4H＋2Cl Mn＋Cl↑＋2HO饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）ClO在装置D后连接一尾气处

2222

＋－2＋

理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）

【答案解析】分析：本题考查了物质性质验证的实验设计，步骤分析判断，现象分析理解，掌握物质性质和实验设计

方法是解题关键。

(1)

实验室制备氯气，详解：结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO

2

＋4H＋2Cl 实验室制备氯气中含有氯化氢气体，中有Mn＋Cl↑＋2HO。需要用饱和食盐水除去。

＋－2＋

(2) (3)C0.1mol

22

氯气参加反应，装置中通入一定量的氯气后，测得中只有一种常温下黄红色的气体，反应为

CD

Cl+NaCO→NaHCO+NaCl+X+1C

2233

，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为价，可推知中反应生成

的含氯氧化物为ClO。实验过程中产生氯气是有毒气体，不能排放到空气中，而装置后没有尾气吸收装置。

2

(4)D

28、，二甲基辛烷，，三甲苯

34- 123- 14mol CHCHCH=CH

【答案解析】

(1)8

命名烷烃时，先确定主链碳原子为个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后

322

按取代基位次取代基名称烷烃名称的次序命名。命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，

——

但需体现位次和最小。

(2)24--3-

书写，二甲基乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，最后按碳呈四价的原则补齐

氢原子，该烃耗氧量，可利用公式进行计算。

1mol

(3)

键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原

3n?1

2

子，即得结构简式。

【题目详解】

(1) 8——

主链碳原子有个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次取代基名称烷烃名

称的次序命名，其名称为，二甲基辛烷。命名时，三个在、、位次上，其名称为，，三

34--CH123123-

3

甲苯。答案为：，二甲基辛烷；，，三甲苯；

34-123-

(2)24--3-5

书写，二甲基乙基戊烷的结构简式时，主链有个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原

子，得出结构简式为；该烃耗氧量为。答案为：；

14mol

；

(3)412-1CHCHCH=CH

键线式中，共有个碳原子，其中，碳原子间含有个双键，结构简式为。答案为：

322

1mol mol=14mol

3?9?1

2

CHCHCH=CH

322

。

【答案点睛】

给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代基上碳综合考虑，若不注意

这一点，就会认为的主链碳原子为个，从而出现选主链错误。

29、乙烯羟基

7

加成

【答案解析】

考查有机物的推断和合成，（）根据的分子式，推出为，即为乙烯，根据的结构简式，中含有官

1AACH=CHCC

22

能团是羟基；（的分子式为，为环状化合物，只有一种氢，因此为环氧乙烷，结构简式为）

2）BCHOB；（3

24

根据已知生成发生的取代反应，含有两个酯基，反应方程式为：

i，DEE

＋2CHOH＋HOE

32

，则的结构简式为

；（4）EFHCOOCCHCHCOOCH，根据信息

与氢气发生加成反应，则的结构简式为

3223

i

，以及反应①生成的高聚物，因此反应方程式为

；（5）G

生

成发生的酯化反应，的结构简式为，根据信息，反应②应是加成反应，根据与分子

HHiiHJ

式的对比，试剂的化学式为的结构简式，的结构简式，以及信息，推出试剂的结构简式为

aCHNO，根据HKiia

67

；（6OHC－CH=CH－CHOCHOHCH=CHCHOH，

）依据，推出上一步应是氧化醇，即结构简式为

22

根据路线，生成，发生的卤代烃的水解，即羟基的位置是原子的位置，为酸

CHOHCH=CHCHOHBr

22

酐，因此被氧化成，路线为

OHC－CH=CH－CHOHOOC－CH=CH－COOH

；（7

）根据题中所给信息，

L。

的结构简式为

点睛：本题的难点是试剂的分析，生成发生的酯化反应，的结构简式为，根据信息，

aGHHii

反应②应是加成反应，根据与分子式的对比，试剂的化学式为和的结构简式

HJaCHNO，对比HK

67

，红色是相同，绿色是不同，再根据试剂分子式以及

aJ

的分子式，得出试剂结构简式为

a。