河南省安阳市林州第二职业高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

2023年12月14日发(作者：大众捷达2013款自动舒适型)

河南省安阳市林州第二职业高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．c（NH4

）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)＝c(H)

C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)= c(A)＋c(HA)＋c(H2A)

D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c（Cl）＞c（Na）＞c（OH）＞c（H）

参考答案：

D

－＋－＋+2--——＋＋2. 氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（ ）

A．钙钛矿的化学式可表示为

B．钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个

C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为： D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应

参考答案：

答案：D

3. 下列说法正确的是 （ ）

A．电解质溶液导电属于物理变化

B．由一种元素组成的物质一定是纯净物

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．水的净化、消毒都属于氧化还原反应

参考答案：

C

略

4. 下列物质的分离或鉴别正确的是

A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法

B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液

C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水

参考答案：

C

略

5. 下列叙述正确的是

A．碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物

B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解

C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中

D．根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高 参考答案：

C

6. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（ ）

A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：

B

解析：A．铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色， 也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D．铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象， 也可能是铜与浓硫酸不反应，错误。

7. 下列说法中正确的是

A．光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质

B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

参考答案：

C

略 8. 3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4g，则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）

A．1 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1

C．2 mol·L-1 D．2．5 mol·L-1

参考答案：

B

略

9. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是

A.该实验说明I还原性比Cl强 B. 该实验说明I还原性比Cl弱

C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

参考答案：

C

----10. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素 B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 参考答案：

B

略

11. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）

A．熔融状态下该晶体能导电 B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键 D．C60与12C互为同素异形体

参考答案：

A

略

12. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2

mol/L CaCl2溶液；④10 mL 0.1 mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A．④①②③ B．④③②① C．④①③② D．②③①④

参考答案：

C

略

13. 下列有关实验操作中，正确的是（ ）

A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

参考答案：

D

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；

B．银离子是重金属离子，污染水资源；

C．滴管下端要悬空在容器口的正上方；

D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．

【解答】解：A．NaOH易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故A错误；

B．银离子是重金属离子，用水冲入下水道会造成环境污染，故B错误；

C．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端要悬空在容器口的正上方，故C错误；

D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意根据物质的性质进行判断，学习中注重相关知识的积累．

14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX 参考答案：

AD

略

15. 甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1

参考答案：

答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （15分）

有同学采用下图装置制取并探究氯气的某些性质。

（1）实验开始先点燃 处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl2通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 ；

（2）C装置的 端与a相连，为了跟好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入 （填物质名称）；

（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧 (填“上层液”或“下层液”)。 杯中，能使有色布条褪色的是

（4）在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是 ；

（5）本实验中B装置的作用是 。

参考答案：

（4）将E中的导管改成倒扣的漏斗 （2分）

（5）反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染 （分）

略

2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。

② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 。

③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

参考答案：

（1）c a b 或者 c b a或者b c a （2）CO和OH—

（3）2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑ + Cl2↑ （4）NH3 （5）①CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH—，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。②1×1010 ③2CO+ Cl2

+ H2O ＝ Cl—

+ ClO—

+ 2HCO

略

18.

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

（1）配平下列反应的化学方程式：

□C+□K2Cr2O7+□H2SO4 CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的最子式 ；

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。

参考答案：

答案：

19. 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O

=2HIO3+10HCl

Ⅲ．5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O

（1）反应①的离子方程式____________________。

（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。

（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。

（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______________________。

（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．_____________________。

－参考答案： (1)2NO2+2 I+4H+=I2+2NO

+2H2O (2)升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分） (3)3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2

或3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3－－－－－－－－－ (4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可) (5)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－

解析：（1）反应①为pH=2时，NaNO2溶液将 I－氧化为I2，同时生成NO，则其反应的离子方程式为：2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO

+2H2O；（2）根据I2易升华的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶；（3）根据已知条件，反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，则碘在氧化还原反应中得失电子数为5（从0价升高为+5价和从0价降低为-1价），其离子方程式是：3I2+3CO32－=5I－+ IO3－+3CO2

或3I2+6 CO32－+3H2O=5I－+ IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2，从而得不到I2；（5）检验滤液中的I可以选择氧化剂将其氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，检验滤液中的IO3－可利用还原剂将其还原产生碘单质遇淀粉变蓝，从而得检，故方法为：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－。

【点睛】本题考查海水中提碘的问题，涉及氧化还原反应原理的应用及实验能力考查，弄清富集碘和吸收碘以及氧化还原反应中碘的存在形式是解答本题的关键。

－－