2023年12月11日发(作者：威朗pro gs)
北京市顺义区第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列不包含d能级的能层是A．LB．MC．ND．O2．以下能级符号正确的是A．4sB．3fC．2dD．1p3．下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是A．2s2B．3s23p1C．4s2D．4s24p54．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A．红外光谱C．对固体进行X射线衍射测定5．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是A．碘单质的升华C．将水加热变为水蒸气6．下列实验事实不能用氢键来解释的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定7．下列描述中，正确的是A．CS2是空间结构为V形的极性分子B．ClO3的空间结构为平面三角形?B．原子光谱D．通过比较熔点变化B．NaCl溶于水D．NH4Cl受热C．NO3中所有的原子不都在一个平面上?2?D．SiF4和SO3的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化8．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A．ClO4?B．NO2?C．ClO3?D．SO32?9．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。试卷第1页，共6页A．SO2B．NF3C．H3O?D．OF210．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A．氯化氢易溶于水C．碘易溶于CCl411．下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞BC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)212．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2分子的结构模型：B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为20的氯原子：17Cl13．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是．．．A．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HIB．元素的第一电离能：Cl>S>P>SiC．卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2D．羧酸的pKa：CH3CH2COOH>CH3COOH>HCOOH14．下列说法或化学用语的使用正确的是A．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个B．Se的价层电子排布为：3d104s24p4C．Ni的简化电子排布式：[Ar]3d94s1D．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验15．下列说法不正确的是A．可以用酒精萃取碘水中碘单质B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl的电负性大小有关C．CHCl2COOH的酸性小于CCl3COOH，这与氯原子的数目有关20B．氯气易溶于NaOH溶液D．酒精易溶于水B．热稳定性：H2S＞H2OD．原子半径：N＞CD．乳酸分子是手性分子?16．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH3)、碳负试卷第2页，共6页离子(CH3)、甲基(－CH3)等微粒。下列说法不正确的是??A．CH3的空间构型为平面三角形B．CH3中所有的原子不都在一个平面内D．－CH3的电子式是??C．键角：CH3＞CH3?17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．电负性Y＞Z＞MB．离子半径：M-＞Z2-＞Y-C．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞MD．ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构18．X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确．．．的是A．离子半径Z>X>YB．第一电离能：Y＜ZC．Y、W均属于元素周期表中的p区元素D．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大19．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．非金属性：W＞YB．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX20．下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4……试卷第3页，共6页元素X元素Y5244……A．X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4B．原子失电子能力：X>YC．X和Y元素位于元素周期表中同一周期D．基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1二、元素或物质推断题21．W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的36号以前的元素。W的基态原子的电子排布式是1s22s22p3；Y的基态原子2p能级有1个单电子；Z的基态原子中，p能级的电子总数与s能级电子总数的比值是5∶3。(1)基态X原子的电子排布式是。(用元素符号表示)，并解释原因。(2)W、X两种元素第一电离能大的元素是(3)X、Z气态氢化物稳定性大的是因。(用化学式表示)，从原子结构角度解释原三、填空题22．铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe2+基态核外电子排布式(2)丙酮(。。)分子中碳原子轨道的杂化类型是mol。(3)1mol丙酮分子中含有σ键的数目为(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是(5)基态Cu原子的价电子轨道表示式为。。23．NOx是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx的排放。(1)当尾气中空气不足时，NOx(以NO为主)在催化转化器中被CO还原成N2排出。①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是②已知NO微溶于水，可溶于CS2的可能原因是。。(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。研究表明：这几种元素的金属性逐渐增强，第试卷第4页，共6页一电离能逐渐减弱，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。请解释这几种金属第一电离能逐渐减弱的原因是。在TiO2上适当掺杂不同的金属氧化物(3)研究TiO2作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：如V2O5、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。①基态V原子的核外电子排布式为。区寻找恰②若继续寻找使TiO2催化性能更好的杂金属氧化物，可以在元素周期表当元素(填序号)。A．sB．pC．dD．ds四、结构与性质24．硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4。(1)基态硅原子的价层电子轨道表示式为。。(2)SiF4中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是(3)下列说法正确的是(填字母)。4的稳定性比CH4的差4中4个Si－H的键长相同，H－Si－H的键角为90°形成4个Si－Hσ4中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，键(4)SiF4的沸点(-86℃)高于SiH4的沸点(-112℃)，原因是。(5)NaAlH4的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a2b×10-24cm3。用NA表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH4晶体密度为式表示)。g?cm-3(用含a、b、NA的代数25．NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原试卷第5页，共6页为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：①两种晶胞所含铁原子个数比为。g?cm-3(用含NA的代数式②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=表示)。(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入2?。气体。。③NaHCO3分解得Na2CO3，CO3空间结构为26．卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：元素电负性H2.1N3.0F4.0Cl3.0Br2.8I2.5。(1)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高B．Cl2、ICl、IBr沸点依次升高C．H－O－X(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强(2)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。NF3的空间结构名称为的轨道杂化类型为。。，N原子(3)NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是(4)某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为anm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g?cm-3(用含NA的代数式表示)。试卷第6页，共6页参考答案：1．A【详解】从第三能层开始，出现d能级，K能层只有s能级，L能层只有s、p能级，不包含d能级，答案选A。2．A【详解】根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f；答案选A。3．C【详解】A．基态原子的最外层电子排布式2s2，为He，为0族元素，一定不属于是主族元素，A错误；B．基态原子的最外层电子排布式3s23p1，为第三周期第ⅢA族元素，一定属于主族元素，B错误；C．基态原子的最外层电子排布式4s2，可能是ⅡA或过渡元素，不一定属于主族元素，C正确；D．基态原子的最外层电子排布式4s24p5，为第四周期的ⅦA元素，一定属于主族元素，D错误；故答案选C。4．C【详解】A．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，故A不符合题意；B．原子光谱可以确定元素种类，故B不符合题意；C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射测定，故C符合题意；D．熔点变化不是区分晶体和非晶体最可靠的方法，故D不符合题意；故选C。5．A【详解】A．碘单质属于分子晶体，升华时仅破坏的是范德华力，A符合题意；B．NaCl属于离子晶体，溶于水时破坏了离子键，B不符合题意；C．水分子间存在氢键，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力，C不符合题意；答案第1页，共11页D．NH4Cl属于离子晶体，受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键，D不符合题意；答案选A。6．D【详解】A．冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键具有方向性，在冰晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，即冰晶体中水分子未采取密堆积方式，这种堆积方式使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，但冰融化成水时，水分子进入空隙，密度会增大，“冰的密度比水小，冰能浮在水面上”可用氢键解释，A不符题意；B．由于水分子间存在氢键，接近沸点的水蒸气中存在(H2O)n分子，接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18，能用氢键解释，B不符题意；C．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，不存在分子间氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，能用氢键解释，C不符题意；D．H2O比H2S稳定是因为H-O键的键能大于H-S键的键能，与氢键无关，D符合题意；答案选D。7．D【详解】A．CS2中心原子C原子周围的价电子对数为：2+(4-2×2)=2，故其是空间结构为21直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；?B．ClO3中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+(7+1-3×2)=4，故其空间结构为三角锥12形，B错误；?C．NO3中心原子N原子周围的价电子对数为：3+(5+1-3×2)=3，故其空间构型为平面三角12形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误；2?D．SiF4中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+(4-4×1)=4，SO3中心原子S原子周围的12价电子对数为：3+(6+2-3×2)=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，D正确；21故答案为：D。8．A【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对1个数＝σ键个数＋孤电子对个数；σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝?(a-xb)，a指中2心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型答案第2页，共11页要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。1?1?4?2)＝4，且不含孤电子对，所以离子【详解】A．ClO4中价层电子对个数＝4＋?(7＋2的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致都是正四面体结构，故A正确；1?1?2?2)＝3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模B．NO2中价层电子对个数＝2＋?(5＋2型是平面三角形，实际上是V形，故B错误；1?1?3?2)＝4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模C．ClO3中价层电子对个数＝3＋?(7＋2型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故C错误；12?4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模D．SO3中价层电子对个数＝3＋?(6＋2?3?2)＝2型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故D错误；故答案选A。9．D【详解】二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPRA．模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误；B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误；C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误；孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，空间构型结构为V形，D正确；故选D。10．B【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A；B．氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B；C．碘、CCl4都是非极性分子，所以碘易溶于CCl4，能用“相似相溶”规律解释，故不选C；D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D；选B。答案第3页，共11页11．A【详解】A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素第一电离能大，A正确；同一主族元素，从上到下氧化性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，所以热稳定性：B．H2S
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