浙江省绍兴市新昌县三年(2020

2023年11月27日发(作者：想买二手甲壳虫又怕养不起)

浙江省绍兴市新昌县三年（2020-2022）九年级上学期期末科学

试题汇编-解答题提升题

一．碱的化学性质（共1小题）

1．（2022秋?新昌县期末）如图所示，关闭阀门K

21

，缓缓打开阀门K，氢氧化钠溶液流入

平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K，缓缓打开K，发现C中溶

12

液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产

生上述现象的原因 。

二．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）

2．（2022秋?新昌县期末）海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，

还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。

（1）渔业资源丰富，盛产小黄鱼、鲳鱼、梭子蟹，乌贼等多种海洋生物。

海洋生物中富含蛋白质。还含有脂肪、无机盐和维生素等营养物质。上述营养物质中在

消化道内不需要消化能直接被吸收的是 ；用来细胞生长及组织修复的主

要原料的是 。

（2）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。

专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理装置如图所示海水通过反渗

透服，允许水分子通过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水。可分别获得浓盐水和淡

水。

①分离出的浓盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。

②某工厂化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如表（微量盐类忽略不计），国

家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500毫克?升”，计算并推，断所得淡水中盐

﹣1

类总含量 （选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准；该工厂一套淡化

装置每小时产生浓盐水300升。其中含有NaCl 千克。

盐类（含量/g?L）

﹣1

水样

淡水

浓盐水

0.370.012

45.03.63.30.14

4.8×10

﹣6﹣4

8.5×10

氯化钠氧化镁硫酸镁硫酸钙

（3）盐化工是我国重要海洋产业。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和

可溶性杂质（CaCl、MgCl、Na）。如图是某科学小组在实验室对粗盐样品进行除

2224

SO

杂提纯的过程。

①加适量盐酸的目的是 。

。②用pH试纸检验溶液丙是否量中性的操作是

（4）利用海洋潮汐发电前景广阔。

①海洋潮汐发电是利用了海水的 能。

②小敏家两次电能表显示如图，他家这30天的用电量为 千瓦时。某潮汐

发电站发电机日平均发电量44万千瓦时，它最多可供 万户类似小敏家庭的

日用电。（结果保留整数）

三．根据化学反应方程式的计算（共2小题）

3．（2020秋?新昌县期末）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一

种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：

I.现取样品8克于烧杯中并加42克水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸

钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质

量的变化如图乙所示。

请回答下列问题。

（1）由图可知，原白色固体中，除碳酸钠外一定含有 （填化学

式）。

（2）CD段可观察到的现象是 。

（3）计算样品中硫酸钠的质量。

（4）计算样品中碳酸钠的质量分数

4．（2021秋?新昌县期末）在5.6g铁粉中，先逐滴加入M

132

克Cu（NO）溶液，充分反应

后再逐滴加入AgNO溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总

3

质量的关系如图所示。请根据题目所给信息回答下列问题：

（1）写出ab段发生的反应的化学方程式： 。

（2）e点对应的固体为 ，溶液中的溶质有 种。

（3）若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数。

四．电功与电能（共2小题）

5．（2021秋?新昌县期末）五菱宏光miniev是一款小电动车，由于它小巧可爱，停车方便，

使用成本极低，所以受到了广大群众的认可，揪起了购买热潮。以下是该车其中一款的

一些参数：

充电时间（慢充）6.5小时

电池容量9.2千瓦时

最大扭矩85牛?米

百公里耗电量8.8千瓦时/100千米

额定功率20千瓦

最高车速100千米/小时

理想情况下续航里程120千米

（1）已知家庭用电的电费是0.6元/千瓦时，相比汽油车，电动车的用车成本大大降低。

如果汽油车的耗油量为7升/100千米，油价为7.5元/升。则每行驶100千米，电动车比

汽油车可节约费用 元。

（2）“慢充”指该电动车用家庭220V电压充电，将电池容量慢慢充满。不计充电时的能

量损耗，充电时电流多大？

（3）在电动车实际使用时，电池一般会预留20%电量，即当电量达到20%时就需要充电

了。当该电动车以100千米/小时最大速度匀速行驶，电量从100%到20%时能行驶多少

千米？

6．（2021秋?新昌县期末）新昌县梅渚镇在近几年凭借着梅渚花海、糟烧、灯光秀吸引了一

大批的游客，前往感受古镇的魅力。

（1）国庆节期间的梅渚花海，波斯菊、醉蝶花等迎风荡漾。

①如图甲为停留在波斯菊上的蜜蜂，从同化作用的方式分析，蜜蜂属于 生物

（选填“自养”或“异养”）。

②蜂蜜中的糖分主要是葡萄糖、果糖和蔗糖，其中果糖、 可以不经消化直接

被人体吸收。

③蜂蜜中还含有多种酶类，比如抗氧化酶，可以延缓衰老。抗氧化酶从本质上属

于 。

（2）2021年的国庆节，梅渚镇还在晚上推出了音乐喷泉节目（如图乙所示），使游客感

受到了视觉和听觉上的冲击。

①音乐喷泉的工作原理是由“声﹣电转换装置”将起伏的音乐强度转换为随之而变化的

电信号，这种电信号驱动电动机带动水泵转动，从而喷出高低不等的水柱。横线所示过

程中涉及的能量转换为 ；

②喷泉时水柱还能不断变换颜色，呈现出美轮美奂的视觉效果。若红灯电功率为200瓦，

每1分钟内红灯平均工作时间为10秒，每晚喷泉秀两场，每场半小时。试计算每晚喷泉

秀中红灯消耗的电能。

（3）梅渚糟烧，其以质地纯正、入口柔和、醇香、喝后不口干、不头痛等独特优点，名

传乡间，被誉为“新昌的茅台酒”，梅渚糟烧酿造技艺已被绍兴市人民政府命名为绍兴市

第五批非物质文化遗产名录。

①糟烧中的酒精从物质分类上看属于 （选填“有机物”或“无机物”）；

②用做过黄酒的糟，发酵5个月以上，再进行烧制蒸馏，产生梅渚糟烧。蒸馏过程的原

理与下列图 是一样的（选填字母）。

五．电功率的计算（共1小题）

7．（2022秋?新昌县期末）如图中所示是某家用多功能电视钢，深受消费者认可和青睐。它

有三段温控功能：高温炖，中温煮和低温熬。图乙是它的简化电路图，下表是该电炖锅

的部分参数。

项目参数

电源电压（V）

低温挡功率（W）

中温挡功率（W）

高温挡功率（W）

（1）该电炖锅是利用电流的 工作的。

220

500

1100

（2）开关S闭合、S接A时，电炖锅为 （选填“高”“中”或“低”）温挡。

12

（3）若电炖锅高温挡工作7分钟，求电炖锅消耗的电能。

（4）若家庭电路的电压是200伏。某插座的额定电流是5安，用该插座仅给电炖锅供电，

从安全用电和加热快这两个角度综合考虑，应选择 （选填“高”、“中”或

“低”）温挡。

六．焦耳定律的计算（共1小题）

8．（2020秋?新昌县期末）如图甲、乙所示是某调温型电烤箱和简化电路图，它的工作电压

为220伏，R和R均为电烤箱中的加热元件，R的阻值为40欧。低温挡电烤箱的电功

121

率为200瓦。

（1）闭合总开关，将旋钮开关转到如图所示位置，此时电烤箱处于 （选填

“高温挡”或“低

温挡”）。

（2）发热电阻R的阻值是多少欧姆？

2

（3）在额定电压下，电烤箱高温挡工作10分钟产生多少热量？

（4）小余发现傍晚用电高峰时，电烤箱内比平时温度低，他猜想是用电高峰时电压偏低

所致，于是他想用电能表和秒表测量家庭电路的实际电压。傍晚用电高峰时，他关闭家

里所有用电器，只让电烤箱以高温挡工作，发现在60秒内电能表的转盘转了50转，电

能表的铭牌如图丙所示，则用电高峰时家庭电路的实际电压为多少？（不考虑电阻值随

温度的变化）

七．生态系统中的食物链和食物网（共1小题）

9．（2020秋?新昌县期末）2020年8月8日新昌十九峰狐巴巴探索星球盛大开园。某科学兴

趣小组在老师的带领下到乐园参加研学活动。

（1）乐园中的小火车吸引了同学的关注。同学看到小火车涂上了鲜艳的油漆，给小火车

涂油漆使小火车美观的同时，也保护了里面的金属，这种金属防锈的方式是

（选填“保护膜法”或“改变金属内部结构法”）。

（2）乐园里的热气球在燃料点火后慢慢升空，此时燃料的化学能转化为热气球的内能和

能。

①热气球使用的燃料是丙烷（C

38

H

），丙烷是 （选填“无机物”或“有机

物”）。写出丙烷充分燃烧的化学方程式 。

②已知丙烷的热值是8×10?焦耳/千克，若热气球搭载的丙烷质量为20千克，这些丙烷

完全燃烧可释放多少焦耳的热量？

（3）如图是科学兴趣小组在十九峰狐巴巴探索星球观察后绘制的食物网。图二表示图一

中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量，请回答下列问题。

①若图一表示一个完整的生态系统，除非生物物质和能量外，还缺少 。

②该生态系统共有 条食物链。该食物网中最短的一条食物链为： 。

③图二中的甲对应图一中的生物是 。从进化的角度来看，最高等的消费者

是 。

浙江省绍兴市新昌县三年（2020-2022）九年级上学期期末科学

试题汇编-解答题提升题

参考答案与试题解析

一．碱的化学性质（共1小题）

1．（2022秋?新昌县期末）如图所示，关闭阀门K

21

，缓缓打开阀门K，氢氧化钠溶液流入

平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K，缓缓打开K，发现C中溶

12

液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产

生上述现象的原因 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱

性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K，缓缓打开

1

K

2

，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去 。

【答案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶

液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K，缓缓打开K，发现C

12

中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸

和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。

【解答】解：关闭阀门K，缓缓打开阀门K，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，

21

发现溶液仍显红色；然后，关闭K，缓缓打开K，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底

12

烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去，原因是：氢氧化钠和二氧化碳反

应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，

装置内的气压减小，关闭K，缓缓打开K，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，

12

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，

溶液红色逐渐褪去。

故答案为：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以

溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K，缓缓打开K，发现C

12

中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸

和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去。

二．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）

2．（2022秋?新昌县期末）海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，

还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。

（1）渔业资源丰富，盛产小黄鱼、鲳鱼、梭子蟹，乌贼等多种海洋生物。

海洋生物中富含蛋白质。还含有脂肪、无机盐和维生素等营养物质。上述营养物质中在

消化道内不需要消化能直接被吸收的是 无机盐和维生素 ；用来细胞生长及组织修复

的主要原料的是 蛋白质 。

（2）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。

专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理装置如图所示海水通过反渗

透服，允许水分子通过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水。可分别获得浓盐水和淡

水。

①分离出的浓盐水是 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。

②某工厂化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如表（微量盐类忽略不计），国

家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500毫克?升”，计算并推，断所得淡水中盐

﹣1

类总含量 达到 （选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准；该工厂一套淡化装

置每小时产生浓盐水300升。其中含有NaCl 13.5 千克。

盐类（含量/g?L）

﹣1

水样

淡水

浓盐水

0.370.012

45.03.63.30.14

4.8×10

﹣6﹣4

8.5×10

氯化钠氧化镁硫酸镁硫酸钙

（3）盐化工是我国重要海洋产业。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和

可溶性杂质（CaCl、MgCl、Na）。如图是某科学小组在实验室对粗盐样品进行除

2224

SO

杂提纯的过程。

①加适量盐酸的目的是 除去碳酸钠和氢氧化钠杂质 。

②用pH试纸检验溶液丙是否量中性的操作是 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试

纸上，将变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得到溶液的pH 。

（4）利用海洋潮汐发电前景广阔。

①海洋潮汐发电是利用了海水的 势 能。

②小敏家两次电能表显示如图，他家这30天的用电量为 77.4 千瓦时。某潮汐发电

站发电机日平均发电量44万千瓦时，它最多可供 17.0 万户类似小敏家庭的日用电。

（结果保留整数）

【答案】（1）无机盐和维生素；蛋白质；

（2）①混合物；②达到；13.5；

（3）①除去碳酸钠和氢氧化钠杂质；②

（4）①势；②77.4；17.0。

【解答】解：（1）上述营养物质中在消化道内不需要消化能直接被吸收的是无机盐、维

生素；用来细胞生长及组织修复的主要原料的是蛋白质；

（2）①溶液是由溶质和溶剂组成，分离出的浓盐水属于溶液，是混合物；

②淡水中每升所含盐类物质总质量为0.37g+0.012g+4.8g×10

﹣6﹣4

g+8.5×10g＜500mg，

故所得淡水中盐类总含量达到生活用水的标准；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水

300升。其中含有NaCl质量为300L×45.0g/L＝13500g＝13.5kg；

（3）①溶液乙中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等溶质，加入适量的盐酸，可以除去

碳酸钠和氢氧化钠杂质，得到纯净的氯化钠溶液；

②溶液乙中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等溶质，加入适量的盐酸，可以除去碳酸钠

和氢氧化钠杂质，得到纯净的氯化钠溶液；用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，

将变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得到溶液的pH，若pH＝7，溶液为中性；

（4）①海洋潮汐发电是利用了海水升降的势能；

②W＝5746.3kW?h﹣5668.9kW?h＝77.4kW?h，每日耗电量为W

1

＝＝2.58kW

?h，每天能处理的生活垃圾发电量，最多可以供应似小敏家庭的日用电的户数为：n＝

≈170543户≈17.0万户；

故答案为：

（1）无机盐和维生素；蛋白质；

（2）①混合物；②达到；13.5；

（3）①除去碳酸钠和氢氧化钠杂质；②用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，

将变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得到溶液的pH；

（4）①势；②77.4；17.0。

三．根据化学反应方程式的计算（共2小题）

3．（2020秋?新昌县期末）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一

种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：

I.现取样品8克于烧杯中并加42克水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸

钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质

量的变化如图乙所示。

请回答下列问题。

（1）由图可知，原白色固体中，除碳酸钠外一定含有 Na、NaOH （填化学

24

SO

式）。

（2）CD段可观察到的现象是 白色固体减少，有气泡冒出 。

（3）计算样品中硫酸钠的质量。

（4）计算样品中碳酸钠的质量分数

【答案】（1）Na、NaOH；

24

SO

（2）白色固体减少，有气泡冒出；

（3）1.42g；

（4）66.25%。

【解答】解：（1）图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先与氢

氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸

沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na外，一定还含有

23

CO

NaSO

24

、NaOH；

（2）CD段固体质量减小，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，现

象为白色固体减少，有气泡冒出；

（3）设硫酸钠的质量为x。

NaSO+Ba（NO+BaSO

243234

）＝2NaNO↓

142 233

x 2.33g

x＝1.42g

答：样品中硫酸钠的质量为1.42g。

（4）白色沉淀中BaCO的质量为12.18g﹣2.33g＝9.85g，设碳酸钠的质量为y。

3

NaCO+Ba（NO+BaCO

233233

）═2NaNO↓

106 197

y 9.85g

y＝5.3g

样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝66.25%。

答：样品中碳酸钠的质量分数为66.25%。

故答案为：（1）Na、NaOH；

24

SO

（2）白色固体减少，有气泡冒出；

（3）1.42g；

（4）66.25%。

4．（2021秋?新昌县期末）在5.6g铁粉中，先逐滴加入M

132

克Cu（NO）溶液，充分反应

后再逐滴加入AgNO溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总

3

质量的关系如图所示。请根据题目所给信息回答下列问题：

（1）写出ab段发生的反应的化学方程式： Fe+Cu（NO）＝Cu+Fe（NO） 。

3232

（2）e点对应的固体为 Ag ，溶液中的溶质有 3 种。

（3）若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数。

【答案】（1）Fe+Cu（NO）＝Cu+Fe（NO）；

3232

（2）Ag；3；

（3）18%。

【解答】解：在5.6g的铁粉中，先逐滴加入M克Cu（NO）溶液，则铁与硝酸铜反

132

应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现

两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体

为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO溶液，铁

3

先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，

所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以

此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银；

（1）根据分析过程，ab段为铁与硝酸铜反应，反应的方程式为：Fe+Cu（NO）＝Cu+Fe

32

（NO）；故答案为：Fe+Cu（NO）＝Cu+Fe（NO）；

323232

（2）根据分析过程，最后由于加入硝酸银过量，所以此时固体中的铁与铜均完全反应，

e点对应的固体为银，溶液中有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银；故答案为：

Ag；3；

（3）根据分析过程，ab段为铁与硝酸铜反应，bc段为铁与硝酸银反应，cd段为铜与硝

酸银的反应，因此c点对应的溶液中溶质为硝酸亚铁，根据铁与硝酸亚铁的质量关系，

可得求出硝酸亚铁的质量

Fe～～Fe（NO

32

）

56 180

5.6g 18g

×100%＝18%因此c点所示溶液中溶质的质量分数＝

故答案为：18%。

四．电功与电能（共2小题）

5．（2021秋?新昌县期末）五菱宏光miniev是一款小电动车，由于它小巧可爱，停车方便，

使用成本极低，所以受到了广大群众的认可，揪起了购买热潮。以下是该车其中一款的

一些参数：

充电时间（慢充）6.5小时

电池容量9.2千瓦时

最大扭矩85牛?米

百公里耗电量8.8千瓦时/100千米

额定功率20千瓦

最高车速100千米/小时

理想情况下续航里程120千米

（1）已知家庭用电的电费是0.6元/千瓦时，相比汽油车，电动车的用车成本大大降低。

如果汽油车的耗油量为7升/100千米，油价为7.5元/升。则每行驶100千米，电动车比

汽油车可节约费用 47.22 元。

（2）“慢充”指该电动车用家庭220V电压充电，将电池容量慢慢充满。不计充电时的能

量损耗，充电时电流多大？

（3）在电动车实际使用时，电池一般会预留20%电量，即当电量达到20%时就需要充电

了。当该电动车以100千米/小时最大速度匀速行驶，电量从100%到20%时能行驶多少

千米？

【答案】（1）47.22；

（2）充电时的电流为6.43A；

（3）电动车行驶83.64km。

【解答】解：（1）由表格可知每行驶100千米，电动车耗电量为8.8kW?h，所需电费：

8.8kW?h×0..6元/（kW?h）＝5.28元，

汽油车的耗油量为7升/100千米，每行驶100千米所需油费：7L×7.5元/L＝52.5元，

电动车比汽油车可节约费用：52.5﹣5.28＝47.22元；

（2）由表格可知电池容量为9.2kW?h，充电时间为6.5h，充电功率：P＝＝

≈1.415kW＝1415W，

充电时的电流：I＝＝≈6.43A；

（3）电动车耗电量：W′＝（1﹣20%）W＝0.8×9.2kW?h＝7.36kW?h，

电动车行驶的距离：s＝≈83.64km。

答：（1）47.22；

（2）充电时的电流为6.43A；

（3）电动车行驶83.64km。

6．（2021秋?新昌县期末）新昌县梅渚镇在近几年凭借着梅渚花海、糟烧、灯光秀吸引了一

大批的游客，前往感受古镇的魅力。

（1）国庆节期间的梅渚花海，波斯菊、醉蝶花等迎风荡漾。

①如图甲为停留在波斯菊上的蜜蜂，从同化作用的方式分析，蜜蜂属于 异养 生物

（选填“自养”或“异养”）。

②蜂蜜中的糖分主要是葡萄糖、果糖和蔗糖，其中果糖、 葡萄糖 可以不经消化直接

被人体吸收。

③蜂蜜中还含有多种酶类，比如抗氧化酶，可以延缓衰老。抗氧化酶从本质上属于

蛋白质 。

（2）2021年的国庆节，梅渚镇还在晚上推出了音乐喷泉节目（如图乙所示），使游客感

受到了视觉和听觉上的冲击。

①音乐喷泉的工作原理是由“声﹣电转换装置”将起伏的音乐强度转换为随之而变化的

电信号，这种电信号驱动电动机带动水泵转动，从而喷出高低不等的水柱。横线所示过

程中涉及的能量转换为 电能转化为机械能 ；

②喷泉时水柱还能不断变换颜色，呈现出美轮美奂的视觉效果。若红灯电功率为200瓦，

每1分钟内红灯平均工作时间为10秒，每晚喷泉秀两场，每场半小时。试计算每晚喷泉

秀中红灯消耗的电能。 1.2×10

5

J

（3）梅渚糟烧，其以质地纯正、入口柔和、醇香、喝后不口干、不头痛等独特优点，名

传乡间，被誉为“新昌的茅台酒”，梅渚糟烧酿造技艺已被绍兴市人民政府命名为绍兴市

第五批非物质文化遗产名录。

①糟烧中的酒精从物质分类上看属于 有机物 （选填“有机物”或“无机物”）；

②用做过黄酒的糟，发酵5个月以上，再进行烧制蒸馏，产生梅渚糟烧。蒸馏过程的原

理与下列图 A 是一样的（选填字母）。

【答案】（1）①异养；

②葡萄糖；

③蛋白质；

（2）①电能转化为机械能；

②1.2×10

5

J；

（3）①有机物；

②A。

【解答】（1）①生物的营养方式有异养和自养两种方式，自养生物指靠无机营养生活和

繁殖的生物，异养生物指的是那些只能将外界环境中现成的有机物作为能量和碳的来源，

将这些有机物摄入体内，转变成自身的组成物质，并且储存能量的生物；因此蜜蜂属于

异养生物；

②蜂蜜中的糖分主要是葡萄糖、果糖和蔗糖，其中果糖、葡萄糖可以不经消化直接被人

体吸收；

③酶是具有催化作用的蛋白质，因此抗氧化酶从本质上属于蛋白质；

（2）①电信号驱动电动机带动水泵转动的过程是将电能转化为机械能；

②每1分钟内红灯平均工作时间为10秒，每晚喷泉秀两场，每场半小时；由题意可知t

＝2×30×10s＝600s；每晚喷泉秀中红灯消耗的电能W＝Pt＝200W×600s＝1.2×10

5

J；

（3）①酒精是含有碳元素的化合物，糟烧中的酒精从物质分类上看属于有机物；

②A.为蒸馏装置；B.为蒸发装置；C.为过滤装置；因此蒸馏过程的原理与图A是一样的。

故答案是：

（1）①异养；

②葡萄糖；

③蛋白质；

（2）①电能转化为机械能；

②1.2×10

5

J；

（3）①有机物；

②A。

五．电功率的计算（共1小题）

7．（2022秋?新昌县期末）如图中所示是某家用多功能电视钢，深受消费者认可和青睐。它

有三段温控功能：高温炖，中温煮和低温熬。图乙是它的简化电路图，下表是该电炖锅

的部分参数。

项目参数

电源电压（V）

低温挡功率（W）

中温挡功率（W）

高温挡功率（W）

（1）该电炖锅是利用电流的 热效应 工作的。

（2）开关S闭合、S接A时，电炖锅为 中 （选填“高”“中”或“低”）温挡。

12

（3）若电炖锅高温挡工作7分钟，求电炖锅消耗的电能。

（4）若家庭电路的电压是200伏。某插座的额定电流是5安，用该插座仅给电炖锅供电，

从安全用电和加热快这两个角度综合考虑，应选择 中 （选填“高”、“中”或“低”）

温挡。

220

500

1100

【答案】（1）热效应；

（2）中；

（3）电炖锅高温挡工作7分钟，电炖锅消耗的电能为847140J；

（4）中。

【解答】解：（1）电炖锅是利用电流通过导体有热量产生，所以该电炖锅是利用电流的

热效应工作的。

（2）由电路图可知，当开关S、R

1212

闭合，S 接B时，电阻R 并联，电路中的总电阻

最小，由P＝可知，总功率最大，所以此时电炖锅为高温挡；

可知， 断开，S 接A时，电阻R 串联，电路中的总电阻最大，由P＝

当开关S、R

1212

总功率最小，所以此时电炖锅为低温挡；

当开关S

1221

闭合，S 接A时，R 被短路，只有电阻R 接入电路，电炖锅处于中温挡；

（3）电阻R、R

12

串联的总电阻：R＝＝＝96.8Ω，

电阻R的阻值：R＝＝＝44Ω，

11

串联电路总电阻等于各部分电阻之和，电阻R的阻值：R＝R﹣R＝96.8Ω﹣44Ω＝52.8Ω，

221

高温挡的功率：P＝＝+≈2017W，

电炖锅高温挡工作7分钟，电炖锅消耗的电能：W＝Pt＝2017W×7×60s＝847140J；

（4）家庭电路的电压是200伏，电炖锅处于中温挡时通过电路的电流：I＝＝

≈4.55A＜5A，

根据W＝Pt可知电功率越大，加热越快，所以从安全用电和加热快这两个角度综合考虑，

应选择中温挡。

答：（1）热效应；

（2）中；

（3）电炖锅高温挡工作7分钟，电炖锅消耗的电能为847140J；

（4）中。

六．焦耳定律的计算（共1小题）

8．（2020秋?新昌县期末）如图甲、乙所示是某调温型电烤箱和简化电路图，它的工作电压

为220伏，R和R均为电烤箱中的加热元件，R的阻值为40欧。低温挡电烤箱的电功

121

率为200瓦。

（1）闭合总开关，将旋钮开关转到如图所示位置，此时电烤箱处于 高温挡 （选填

“高温挡”或“低

温挡”）。

（2）发热电阻R的阻值是多少欧姆？

2

（3）在额定电压下，电烤箱高温挡工作10分钟产生多少热量？

（4）小余发现傍晚用电高峰时，电烤箱内比平时温度低，他猜想是用电高峰时电压偏低

所致，于是他想用电能表和秒表测量家庭电路的实际电压。傍晚用电高峰时，他关闭家

里所有用电器，只让电烤箱以高温挡工作，发现在60秒内电能表的转盘转了50转，电

能表的铭牌如图丙所示，则用电高峰时家庭电路的实际电压为多少？（不考虑电阻值随

温度的变化）

【答案】见试题解答内容

【解答】解：（1）闭合总开关，将旋钮开关转到如图所示位置，此时电路为R的简单

1

电路，总电阻较小，电源电压不变，根据P＝可知总功率较大，此时电烤箱处于高温

挡；

（2）闭合总开关，将旋钮开关转到2位置，两电阻串联，总电阻较大，电源电压不变，

根据P＝可知总功率较小，此时电烤箱处于低温挡；根据P＝可知总电阻R＝

串

＝＝242Ω，根据电阻串联的特点可知R＝R﹣R＝242Ω﹣40Ω＝202Ω；

21

串

（3）在额定电压下，电烤箱高温挡工作10分钟产生的热量Q＝t＝×10×

60s＝7.26×10J；

5

（4）“3000r/（kW?h）”表示电路中每消耗1kW?h的电能，电能表的转盘转3000转，

电能表转盘转50转时，高温挡时电烤箱消耗的电能：

W＝kW?h＝×3.6×10J＝6×10J，

64

电烤箱的实际功率：

P＝＝＝1000W，

得实际电压：高温挡时电阻R＝40Ω，由P＝

＝200V。＝＝

1

U

实

答：（1）高温挡；

（2）发热电阻R的阻值是202Ω；

2

（3）在额定电压下，电烤箱高温挡工作10分钟产生7.26×10

5

J的热量；

（4）用电高峰时家庭电路的实际电压为200V。

七．生态系统中的食物链和食物网（共1小题）

9．（2020秋?新昌县期末）2020年8月8日新昌十九峰狐巴巴探索星球盛大开园。某科学兴

趣小组在老师的带领下到乐园参加研学活动。

（1）乐园中的小火车吸引了同学的关注。同学看到小火车涂上了鲜艳的油漆，给小火车

涂油漆使小火车美观的同时，也保护了里面的金属，这种金属防锈的方式是 保护膜法

（选填“保护膜法”或“改变金属内部结构法”）。

（2）乐园里的热气球在燃料点火后慢慢升空，此时燃料的化学能转化为热气球的内能和

机械 能。

①热气球使用的燃料是丙烷（C

38

H

），丙烷是 有机物 （选填“无机物”或“有机

物”）。写出丙烷充分燃烧的化学方程式 C

38222

H+5O3CO+4HO 。

②已知丙烷的热值是8×10?焦耳/千克，若热气球搭载的丙烷质量为20千克，这些丙烷

完全燃烧可释放多少焦耳的热量？

（3）如图是科学兴趣小组在十九峰狐巴巴探索星球观察后绘制的食物网。图二表示图一

中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量，请回答下列问题。

①若图一表示一个完整的生态系统，除非生物物质和能量外，还缺少 生产者和分解

者 。

②该生态系统共有 5 条食物链。该食物网中最短的一条食物链为： 植物→鼠→鹰 。

③图二中的甲对应图一中的生物是 鹰 。从进化的角度来看，最高等的消费者是

鹰 。

【答案】（1）保护膜法；

（2）机械能；

①有机物；C

38222

H+5O3CO+4HO；

②丙烷完全燃烧可释放的热量：1.6×10

9

J；

（3）①生产者和分解者；

②5 植物→鼠→鹰

③鹰 鹰。

【解答】（1）给小火车涂油漆使小火车美观的同时，也保护了里面的金属这种金属防锈

的方式是保护膜法；

（2）乐园里的热气球在燃料点火后慢慢升空，此时燃料的化学能转化为热气球的内能和

动能、重力势能，即机械能；

①热气球使用的燃料是丙烷（C

38

H

），丙烷是有机物；丙烷充分燃烧的化学方程式：

CH+5O3CO+4HO；

38222

②20千克丙烷完全燃烧可释放的热量：8×10?J╲kg×20kg＝1.6×10

9

J；

（3）①生态系统由生物部分和非生物部分组成．生物部分包括生产者﹣﹣植物、消费

者﹣﹣动物、分解者﹣﹣细菌和真菌；非生物部分包括阳光、空气和水等．非生物部分

为生物的生命活动提供物质和能量．一个完整的生态系统，除非生物物质和能量外，还

缺少生产者和分解者；

②食物链.是各种生物通过一系列吃与被吃的关系，由图可知，图中的食物网的5条食物

链，植物→昆虫→蜘蛛→食虫鸟→蛇→鹰；植物→昆虫→蜘蛛→→青蛙→蛇→鹰；植物→

昆虫→青→蛇→鹰；植物→鼠→蛇→鹰；植物→鼠→鹰；

③图二中的甲对应图一中的生物是鹰；从进化的角度来看，最高等的消费者是鹰。

故答案为：

（1）保护膜法；

（2）机械能；

①有机物；C

38222

H+5O3CO+4HO；

②丙烷完全燃烧可释放的热量：1.6×10

9

J；

（3）①生产者和分解者；

②5 植物→鼠→鹰

③鹰 鹰。