山东省泰安市一中西校长城中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析_百

2024年2月11日发(作者：凯迪拉克xt5最新报价)

山东省泰安市一中西校长城中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：

（A）第1、2或3周期元素（B）最高正化合价为+2

（C）IIA族元素（D）金属元素

参考答案：

在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是 ( )

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2

B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H2

C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2

参考答案：

略

3. 下列说法正确的是

A.糖类是指具有甜味的物质

B.苯甲醛、甘油醛、葡萄糖都能发生银镜反应

C.葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

D.氨基酸是构成蛋白质的基石，而所有蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸

参考答案：

略

4. 如图是某仅含有C、H、O、N的有机物简易模型。下列关于该有机物的说法正确的是( )

A．分子式为C3H8NO2

B．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

C．不能和盐酸溶液反应

D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

参考答案：

CH4

C2H4

C3H8

C5H12

C6H12

C7H16

C8H16

根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（）

A．3 B．4 C．5 D．6

参考答案：

【考点】有机化合物的异构现象．

【分析】根据表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃和醇循环，故4号物质为C4H10，根据碳链异构确定同分异构体．

【解答】解：由表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃循环，故4号物质为C4H8，丁烯的同分异构体有4种：分别为：1﹣丁烯、2﹣丁烯（含有顺反异构两种）、2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故一共有4种；

故选B．

6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

参考答案：

略

7. 某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．a点KW的数值比c点KW的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

参考答案：

试题分析：II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误;KW的大小只取决于温度，故B

错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，故C正确；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错误；答案选C.

考点：弱电解质的电离

8. ．下列物质中，属于电解质的是

A．Cu

C．MgCl2

B．饱和食盐水

D．蔗糖

+参考答案：

略

9. （6分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是 (填序号，错选倒扣分)

A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

B．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

C．乙酸与乙醇反应时，可将乙醇与乙酸加入到浓硫酸中

D．要洗去衣服上的油脂污渍，可以用热的纯碱溶液

E．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验是否产生了乙烯。

参考答案：

10. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（）

A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

参考答案：

略

11. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增大了

D．a>b

参考答案：

温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B]应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a

12. 日本东京电力公司4月6日宣布，在注入俗称“水玻璃”的硅酸钠溶液等各种阻水材料后，6日凌晨确认已阻止污水从福岛核电站继续流出。下列有关“水玻璃”的说法不正确的是：

A．硅酸钠水溶液显碱性

B．硅酸钠水解的离子方程式可以表示为：SiO32－+ 2H2O ＝ H2SiO3↓+ 2OH－

C．“水玻璃”是制备硅胶和木材防火剂等的原料

D．硅酸钠可以表示为：Na2O·SiO2

参考答案：

略

13. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是

A．分子式是C3H8O3

B．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）

C．A催化氧化的产物能发生银镜反应

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：

略

14. 下列说法正确的是( )

A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液

参考答案：

略

15. 关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰和水中都存在氢键

C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质

沸点

乙醛

20.8℃

乙酸

117.9℃

甘油

290℃

乙二醇

197.2℃

水

100℃ /]

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；

（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。

参考答案：

（1）

（2）试管A的反应液中测量反应溶液的温度试管A的支管口处收集含乙酸的馏分

（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个）

（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （12分）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

I．目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化

转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化

如下图所示。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入

CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能

是（填序号）。

①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量

（3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，写出负极反应式为。用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染。

II．有人提出用碳酸钠溶液吸收发电厂废气中的二氧化硫。

已知：H2SO3的电离平衡常数为 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7

H2CO3的电离平衡常数为K1=4.31×l0-7 K2=5.61×10-11

（4）请写出向碳酸钠溶液中通入一定量的SO2生成无污染的二氧化碳气体的的化学方程式

参考答案：

（12分）（1） CH4+2NO2 == N2 +CO2 + 2H2O

（2）。不 ② 。

（3）SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－

。

（4）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

略

18. 2011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定轨道。