考点7:原子结构及核外电子排布重点复习(原卷版)

2023年12月24日发(作者：荣威4s店)

编者的话：

2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。

本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。

考点7：原子结构及核外电子排布重点复习（原卷版）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是

A．硼 B．氧 C．氯 D．氩

2．嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经思路点拨月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子，氮3原子结构示意图是

A． B． C． D．

3．下列化学用语的表述不正确的是

．．．A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．CO2的分子结构模型：D．Cl-的结构示意图：4．下列化学用语表述正确的是

A．质量数为37的原子37Cl

17

B．电离方程式：NH3?H2O =NH++OH-

4

C．Na+的结构示意图： D．H、D、T互为同位素

5．根据下列粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是

A． B． C． D．

6．下列有关O2、O3的说法中错误的是

A．互为同素异形体

C．密度ρ(O3)＞ρ(O2)

B．均是单质

D．均可与H2反应

7．下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是

A．①和② B．①和③ C．②、③和④ D．①、②和③

8．1909年科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔。依据实验现象可以得出的推论是

A．金原子内的质量是均匀分布的

B．金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的

C．金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核

D．金原子核内有质子和中子

11109．硼有两种天然同位素105B、5B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对5B的质量分数的判断正确的是

A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%1L

10．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

A

K218O2的质量

57g

O2的叙述

O2的质量为9g

B

C

D

A．A

57g

114g

57g

生成标准情况下O2的体积为5.6L

O2的摩尔质量是32 g?mol?1

生成0.25molO2

B．B C．C D．D

11．下列物质互为同素异形体的是

A．Na2O与Na2O2 B．金刚石和C60 C．HCl和盐酸 D．CO和CO2

12．研究分类可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类错误的是

A．电解质：NH3·H2O、小苏打

C．混合物：氢氧化铁胶体、矿泉水

B．同素异形体：C60、金刚石

D．酸性氧化物：CO、CO2

13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2判断正确的是

A．体积相等时密度相等

C．体积相等时具有的电子数相等

B．相对分子质量相等

D．质量相等时具有的质子数相等

14．金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是

A．都是黑色固体

理变化

C．碳原子的排列方式相同 D．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳

B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物2??-+15．在一定条件下发生的离子反应为RO3+X2+H2O=RO2关于R和X的说4+2X+2H，法不正确的是

A．R位于第ⅣA族

C．X最高价氧化物的化学式为R2O7

B．X位于第ⅦA族

D．R的氢化物的化学式为H2R

16．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是

A．C．a (A—N) mol

A+ma(A—N＋m) mol

A+mB．D．a mol

A(A-N)a(A—N＋m) mol

A

二、填空题

17．英国物理学家E·卢瑟福领导的科研小组在1911年通过α粒子散射实验提出了新的

原子结构模型，标志着人类对原子结构的认识进入了新阶段。

4（1）卢瑟福团队用到α粒子(2He2+)来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是___；在1-18号元素中，最外层电子数与氦原子相等的元素是___。

（2）氦元素在自然界中仅有3He和4He两种原子，它们具有相同的___。

A．质子数 B．中子数 C．物理性质 D．化学性质

“4.002602”表中是来文献当中关于氮元素的相关记载，其中的“99.999863%”表示的是__，表示的是___。

3He

He

3.016010

4.002603

4.002602

0.000137%

99.999863%

4平均

（3）关于α粒子散射实验现象的记载如下：____①____的α粒子都且按穿过金箔，____②___的α粒子发生偏转，____③____的α粒子甚至被直接反弹回去。①②③三处空格分别为___。

A．绝大多数，极少数，个别 B．别，极少数，绝大多数

C．几乎半数，几乎半数，个别 D．个别，几乎半数，几乎半数

通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的___模型。

18．有X、Y、Z三种元素：

（1）X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_______，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_______，中子数为9的核素表示为_______。

（2）Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。

2?（3）2gZO3中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为_______。

19．用化学语言表达下列各微粒

（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子的电子式___________。

（2）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子的结构示意图___________。

（3）观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：

A．B．C．D．E．

①属于离子结构示意图的是___________(填编，下同)。

②属于金属元素的是___________。

③性质最稳定的原子是___________，最容易失去电子的原子是___________，最容易得到电子的原子是___________。

20．“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》中华民族对真理追求的坚韧与执着。

（1）在2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+3C回答下列问题：

请写出X的化学式___________。

（2）上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为____；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为__，请写出与它具有相电子数的三核微粒的化学式_____。

（3）硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度

28高温SiC+2X↑。

Si

27.977

28.976

29.974

92.23%

4.67%

3.10%

29Si

Si

30请列出硅元素的相对原子质量为的计算式___________。

（4）下列有关的说法正确的是

A．由28Si变为29Si的变化是化学变化

B．29Si的近似相对原子质量为28

C．28Si比30Si原子核外多两个电子

D．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体

（5）若生成4g碳化硅，则其中含有___________个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。

21．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。

（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。

①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___________。

②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为?2价，从原子结构上思路点拨它们化合价相同的原因是___________。

（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是___________(填离子符号)。

（3）硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为___________。

22．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。

（1）咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__g/mol。

（2）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。

2?（3）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2.0mol/L，其中c(SO4)=___mol/L。

（4）标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。CH4和CO物质的量比值是__；标准状况下混合气体的平均摩尔质量是___。

23．2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水。该核废水中含有以目前技术手段无法去除的放射性(天然氢元素中：)

物质“氚”1H。氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%。（1）1H与11H互为___。

（2）数字3表示___。

（3）氢元素的相对原子质量计算表达式___。(氕、氘、氚原子的质量用m1，m2，m333

表示，C—12原子质量用m0表示)。

（4）碳也有一种放射性核素14C，举出一种该核素的应用___。

（5）该两种核素形成的化合物14C3H4中化学键为__；空间构型__；用电子式表示该化合物的形成过程___。

（6）6.5g该两种核素形成的化合物14C3H4，在标况下的体积为___L；其中所含的质子为___mol，中子为___个。

24．钠元素在自然界中普遍存在。

（1）画出钠的原子结构示意图___________，根据原子结构示意图，钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)

（2）钠与水反应的实验现象的原因有：

A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；

B．钠的密度比水小；

C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D．钠不断与水反应，直到反应完全；

E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下发填写。描述的现象相对应的原因。

实验现象

钠浮在水面上

熔成闪亮的小球

小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音

小球逐渐变小以后完全消失

在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色

（3）写出钠与水反应的化学方程式：___________。

（4）金属钠着火时用___________进行灭火

A．水

B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．干燥的沙土

原因(填以上序号)

___________

___________

___________

___________

___________