(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试题(有答

2023年12月13日发(作者：江铃suv柴油版)

一、选择题

1．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是

A．C60的熔点比石墨的熔点低

B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同

C．C60分子中含有80个σ键、30个π键

D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力

2．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是

A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

B．离子晶体中一定存在共价键

C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用

3．(0分)[ID：139899]下列有关物质性质的判断正确的是

A．熔点：SiO2＜CO2

C．晶格能：CaCl2＜MgCl2

B．沸点：H2O＜H2S

D．热稳定性：HF＜HCl

4．(0分)[ID：139892]下列说法不正确的是

A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短

B．I3离子的空间结构是V形

C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子

D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验

5．(0分)[ID：139887]下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：BCl3?NCl3

C．物质的沸点：HF?HCl

法正确的是

B．物质的硬度：NaF＜NaI

D．在CS2中的溶解度：CCl4?H2O

+6．(0分)[ID：139886]如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说 A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体

B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体

C．水分子间通过H—O形成冰晶体

D．冰融化后，水分子之间空隙增大

7．(0分)[ID：139883]某酒精检验器的工作原理为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。下列说法正确的是

A．Cr元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d44S2

B．固态C2H5OH是分子晶体

C．H2O的电子式为

D．K+的结构示意图为

8．(0分)[ID：139874]利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

已知：①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：

[Co(NH3)5Cl]2+?Co3++5NH3+Cl－

②Co(OH)2是一种难溶于水的物质

下列说法不正确的是

．．．A．制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O

B．上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)

H2O

混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率

C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解

9．(0分)[ID：139867]下列说法正确的是

A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族

B．离子晶体的熔点：NaCl

D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型

10．(0分)[ID：139861]下列说法正确的是

A．最外层电子排布为ns1的元素一定处于周期表IA族

B．SO2、SO3都是极性分子

C．互为手性异构体的分子互为镜像

D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子

11．(0分)[ID：139853]下列叙述正确的是(

)

A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键

B．只有在标准状况下才有气体摩尔体积

C．石墨和金刚石互为同位素

D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族

12．(0分)[ID：139843]某同学将稀氨水滴入AgNO3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是

A．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键

B．银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键

C．银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原

D．图中所示的银晶体中银原子的配位数为8

二、填空题

13．(0分)[ID：140019]2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓?GaAs?太阳能电池提供能量开展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：

(1)上表中，原子半径最小的是_________元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_________。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。

(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________

(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。

晶体

熔点/℃

GaN

1700

GaAs

1238

GaP

1480 解释它们熔点变化的原因______________。

(4)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。

14．(0分)[ID：140092]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6] 4-、Fe(SCN)3

等。

(1)基态铁原子核外的价电子排布图为___________。

(2)科学研究表明用 TiO2

作光催化剂可将废水中 CN-

转化为 OCN-，并最终氧化为 N2

、-

中三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

(3)与 CN-

互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)6]3-

中含有?

键的数目为___________

(4)[Fe(CN)6]4-

中铁元素的化合价为___________。

15．(0分)[ID：140082]现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

A．干冰 B．氯化铵 C．氩 D．晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅

(1)通过非极性键形成的晶体是______。

(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是______。

(3)含有极性键的分子晶体是______。

(4)由极性共价键形成的晶体是______。

(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。

(6)含有非极性键的离子化合物是______。

16．(0分)[ID：140067]如图所示，线交点处和体心处的圆圈为CsCl晶体中Cs?或Cl?所处的位置。

(1)请将其中代表Cs?的圆圈涂灰(不必考虑体积大小)，以完成CsCl的晶胞示意图______。

(2)该晶胞中，在每个Cs?的周围与它最接近且距离相等的Cs?共有______个。

(3)在CsCl晶胞中Cl?的个数为______，即______(填计算式)。

17．(0分)[ID：140052]如图表示NaCl晶胞，线交点处的圆圈为Na?或Cl?所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Cl?的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶胞示意图__________。

(2)晶体中，在每个Na?的周围与它最近且距离相等的Na?共有_______个。

(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na?或Cl?为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl?的个数等于_____，即_____(填计算式)；Na?的个数等于____，即____(填计算式)。

18．(0分)[ID：140032](1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体的晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为___________；该晶体中，原子之间的相互作用是___________。

(2)某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式___________。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1?xAxMnO3(x＜0.1)，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁——铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1?xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为___________。

③下列有关说法正确的是___________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的价层电子排布与钾相同

19．(0分)[ID：140015]氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为___________。阳离子[H2F]+的空间构型为___________，写出[H2F]+的等电子体___________(分子和离子各举一例)。

(3) SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据___________理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图甲计算键能，则S-Fmol-1。

的键能为___________kJ· (4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

mol-1的数据，原因是___________。

①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g·②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在___________(填序号)。

a.离子键 b.极性键 c.配位键d.范德华力

③反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(5) NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已知O2-的华径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。

20．(0分)[ID：140007](1)单质O有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

(2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为cm-3(不必计算出结果)。

___________。列式表示Al单质的密度___________g·三、解答题

21．(0分)[ID：139994](1)参考??Cu?H2O?4??的结构示意图，画出??Ag?NH3?2??结构示意图___________。

2++

(2)有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体，但熔点CH3CH2NO2(－90℃)远低于H2NCH2COOH(240℃)，可能的原因是___________。

22．(0分)[ID：139963]某晶体的晶胞结构如图所示.请回答下列问题：

(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着_______个X粒子，每个X粒子同时吸引着_______个Y粒子，该晶体的化学式为_______。

(2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有_______个。

(3)设该晶体的摩尔质量为M g?mol?1，晶体密度为ρ gcm-3，阿伏加德罗常数为NA mol?1，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为_______cm。

23．(0分)[ID：139959]水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。

(1)水分子的空间结构是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H?，形成水合氢离子H3O???，应用价层电子对互斥模型推测HO3?的空间结构为___________。

(2)如图冰晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中1mol水形成___________mol氢键。

(3)实验测得冰中氢键的键能为18.5kJ?mol?1，而冰的熔化热为5.0kJ?mol?1，这说明___________。

24．(0分)[ID：139930]?Fe?H2O?6?2+2+??与NO反应生成的?Fe?NO??H2O?5???中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在?Fe?NO??H2O?5???结构示意图的相应位置补填缺少2+的配体____。

25．(0分)[ID：139905]六方氮化硼的结构与石墨类似，B-N共价单键的键长理论值为158

pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是___________。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm，则立方氮化硼的密度是___________g/cm3 26．(0分)[ID：139902]铁、铬、铜、锌都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

（2）已知铜的配合物A结构如图，

①该配合物中Cu2+的配位数为________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。

－③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为___________。

（3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。

【参考答案】

2016-2017年度第*次考试试卷

参考答案

**科目模拟测试

一、选择题

1．C

2．D 3．C

4．C

5．A

6．A

7．B

8．C

9．A

10．C

11．A

12．A

二、填空题

13．磷

第四周期第IIIA族

磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷

GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，键能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、?GaP、GaAs的熔点依次降低

二元弱

HPO3＞OH－＞H2PO3

2?14．

C＜N＜O

CO或N2

18NA

15．D

16．1

8?1?1

817．4

8?111?6??4

12??1?4

48218．3:1

金属键

ABO3

?1?x?:x

19．OF2、NF3、SiF4

5s25p3

V型

H2O或H2S、NH2

价层电子互斥

327

部分气态HF分子间以氢键结合了

abc

F>O>C>Al>Na

(1，，?121)

2752a2NA?10-24 (或253?1024)

22aNA20．O3

O3相对分子质量较大，范德华力大

分子晶体

离子晶体

4?27

6.02?1023?(0.405?10?7)3 三、解答题

21．?H3N-Ag-NH3?

CH3CH2NO2以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；+H2NCH2COOH可形成内盐H3N+CH2COO-，相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高

22．8

XY2(或Y2X)

24M?3

2ρNA23．V

三角锥形

冰融化为液态水时只破坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢键

24．

4?25

NA(362?10?10)3238

Fe4N

ρNA25．层内B、N原子间形成了π键

26．

球形

2016-2017年度第*次考试试卷参考解析

【参考解析】

**科目模拟测试

一、选择题

1．解析：A.C60为分子晶体，熔点低，石墨是介于分子晶体和原子晶体之间的过渡型晶体，熔点高，则C60的熔点比石墨的熔点低，故A正确；

B. C60分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化，甲烷分子中只含有单键碳原子，碳原子的杂化方式为sp3杂化，两者杂化方式不同，故B正确；

C.由C60的结构可知，分子中含有60个σ键、30个π键，故C错误；

D.C60为分子晶体，影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力，故D正确；

故选C。

2．解析：A．Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故A错误；

B．离子晶体中不一定存在共价键，如NaCl为离子晶体，不存在共价键，故B错误；

C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，故C错误；

D．石墨层状结构中的碳与碳之间是以共价键相连，片层结构之间的作用力是范德华力，石墨可以导电，有自由移动的电子，所以也存在金属键，故D正确；

综上所述答案为D。

3．解析：A．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，熔化时，原子晶体需克服共价键，分子晶体克服分子间作用力，则熔点原子晶体SiO2＞分子晶体CO2，故A错误；

B．水分子间除了分子间作用力外，水分子间还形成氢键，H2S分子间只存在分子间作用力，汽化时，水分子间需克服分子间作用力和氢键，而H2S只需克服分子间作用力，则水的沸点高，即沸点H2O＞H2S，故B错误；

C．离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化镁和氯化钙中阴离子相同，阳离子不同，镁离子半径小于钙离子，所以氯化镁的晶格能大于氯化钙，即晶格能CaCl2＜MgCl2，故C正确；

D．非金属性越强，形成的氢化物越稳定，F、Cl二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，原子序数F＜Cl，则非金属性F＞Cl，所以稳定性HF＞HCl，故D错误；

答案为C。

4．解析：A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，则NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短，故A正确；

B．I3离子与ClO2离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，ClO2离子氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，ClO2离子的空间结构是V形，则I3离子的空间结构也是V形，故B正确；

C．铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s轨道上的电子，故C错误；

D．对固体进行X射线衍射实验可以准确的区分固体是否为晶体、准晶体及非晶体，故D正确；

故选C。

++???

5．解析：A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3

B．NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F-NaI，B错误；

C．HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误； D．CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误；

故选：A。

6．解析：A．

H2O分子是沿O的4个sp3杂化轨道形成氢键的，冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体，故A正确；

B．

冰晶体中的水分子是靠氢键结合在一起的，氢键不是化学键，故B错误；

C．

水分子间通过氢键形成冰晶体，故C错误；

D．

因为冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子靠氢键连接后，分子间空隙变大，导致冰融化成水后，水分子之间空隙减小，故D错误。

故选A。

7．解析：A．Cr元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54S1，故A错误；

B．固态C2H5OH是分子晶体，故B正确；

C．H2O的电子式为，故C错误；

D．K+的结构示意图为故选B。

，故D错误；

8．解析：A.

制备配合物X的原料是CoCl2?6H2O、H2O2、NH4Cl、NH3·H2O、浓盐酸，在反应中，+2价Co被氧化生成+3价的Co，Co3+与NH3、Cl-形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，则总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O，A正确；

氯气作氧化剂，将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，还原产物为Cl-，在本实验中Cl-不是杂质，故上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，B正确；

用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O

混合液，溶液碱性会更强，会生成Co(OH)2沉淀，影响6H2O的转化率，C错误；

配合物的生成，会降低CoCl2·D. [Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离，故烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解，D正确；

故选C。

9．解析：A． Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同4周期Ⅷ族，故A正确；

B．

从钠到铯离子半径增大，晶格能减小，离子晶体的熔点：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，故B错误；

C． CO2为非极性分子，含有σ键与π键，故C错误； D．

金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有不相同的晶体类型，前者为原子晶体，后者为分子晶体，故D错误；

故选A。

10．解析：A．最外层电子排布为ns1的元素不一定处于周期表IA族，如3d104s1是铜，位于IB族，故A错误；

B．SO2中S的价层电子对数为3，是V形分子，属于极性分子，而SO3中S的价层电子对数为3，是正三角形的分子，属于非极性分子，故B错误；

C．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故C正确；

D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子，故D错误；

故选C。

11．解析：A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键，如硝酸铵、氯化铵等，故A正确；

B．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下单位物质的量的气体所具有的体积，即任温度和压强下都有气体摩尔体积，只是在标准状况下近似等于22.4L/mol，故B错误；

C．石墨和金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；

D．原子最外层有2个电子的短周期元素除了在ⅡA族外，还有0族的He，故D错误；

故选A。

12．解析：A.氨气分子极易溶于水主要是因为氨气分子和水分子间能形成氢键，增大了分子间的作用力，故A正确；

B.银氨离子的形成是因为银离子提供的空轨道与氨分子提供的孤电子对形成了配位键，故B错误；

C.银镜的产生是因为葡萄糖分子中的醛基将银氨离子还原，故C错误；

D.由晶胞结构可知，与顶点银原子距离最近的银原子位于面心，则每个银原子周围有12个银原子，银晶体中银原子的配位数为12，故D错误；

故选A。

二、填空题

13．解析：(1)上表中，根据层多径小，同电子层结构核多径小原则，则原子半径最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中镓的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷；故答案为：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷。

(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs中As化合价由?3价升高到+5价，升高8个价态，HNO3中N化合价降低到NO2，由+5价降低到+4价，降低1个价态，根据升降守恒得到NO2系数为8，GaAs系数为1，H3AsO4系数为1，Ga(NO3)3系数为1，HNO3系数为11，H2O系数为4，根据O守恒检验，因此得到GaAs+11HNO3 = Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其单线桥法为。

(3)从图中熔点变化分析出GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，键能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低；故答案为：GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，键能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低。

(4)根据信息，说明亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸应属于二元弱酸，Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO3水解大于电离，因此溶液中阴离子浓度由大到??－－小的次序为HPO3＞OH＞H2PO3；故答案为：二元弱；HPO3＞OH＞H2PO3。

；故答案为：2?2?2?

14．解析：(1)基态铁原子为26号元素，核外的价电子排布式为3d64s2，则价电子排布图为；

(2)OCN-中三种元素为同周期元素，非金属性越强，则电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；

(3)与CN-含有相同原子个数，且价电子相等的微粒互为等电子体，其中属于分子为CO或N2；[Fe(CN)6]3-中含有6个配位键，6个C≡N微粒，则含有?

键的数目为12，1.5mol

[Fe(CN)6]3-中含有?

键的数目为18NA；

(4)[Fe(CN)6]4-中含有6个CN-，微粒化合价的代数和为-4，则铁元素的化合价为+2。

15．解析：(1)

晶体硅是由非极性键形成的晶体。

(2)

在以上几种物质中，氩为固态时属于不含化学键的分子晶体。

(3) 干冰为含有极性键的分子晶体。

(4)

二氧化硅由极性共价键形成的。

(5)

氯化铵中含有离子键，共价键和配位键。

(6)

阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物，同种非金属之间形成非极性共价键，故含有非极性键的离子化合物为过氧化钠。

16．解析：(1)在CsCl晶胞中，Cs?半径大于Cl?，Cs?位于体心，故答案为：(2)与Cs?最接近且距离相等的Cs?共有6个，故答案为：6；

(3)根据离子晶体的晶胞示意图求阴、阳离子个数的用的方法是均摊法，由此可知，在； 11CsCl晶胞中，含Cl?的个数为8??1，故答案为：1；8??1。

17．解析：（1）在氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，氯化钠晶体的晶胞如图所示：

（2）从体心处的Na+看，与它最近且距离相等的Na+在棱上，共有12个。

（3）（1）中所示的NaCl晶胞中，所含Cl?的个数为8?为12?11?6??4，所含Na+的个数821?1?4。

18．解析：(1)在晶胞中Cu原子处于面心，N(Cu)?6?1?3，Au原子处于顶角，21N(Au)?8??1，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为3:1，金属晶体原子间的8作用力为金属键；

1(2)①由题图可知，晶胞中A位于顶角，数目为8??1，B位于体心，数目为1，O位于81面心，数目为6??3，则化学式为APO3；

2②设La1?xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3?1?x??2x?3m?4n?6，m?n?1，解得m?1?x，n?x，则La1?xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为?1?x?:x；

③A．

由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，A正确；

B．

氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，B错误；

C．

元素的电负性越大，金属性越弱，C正确；

D．

铬的价电子排布式为3d54s1，钾的价电子排布式为4s1，D错误；

故选AC。

19．解析：(1) OF2中O形成2个?键，孤电子对?6?2?1?2，总共电子对数为2+2=4，2所以OF2为sp3杂化，故符合题意；NF3中N形成3个?键，孤电子?5?3?1?1，总共2电子对数为1+3=4，所以为sp3杂化，故符合题意；SiF4中Si形成4个?键，没有孤电子对，总共电子对数为0+4=4，所以为sp3杂化，故符合题意；PF5中P形成5个?键，没有孤电子对，总共电子对数为0+5=5，所以为sp3d杂化，故不符合题意；SF6中S形成6个6?6?1?0，总共电子对数为0+6=6为sp3d2杂化，故不符合题意；故2答案：OF2、NF3、SiF4。

?键，孤电子对?(2)锑为第五周期第V主族元素，其价电子排布式为5s25p3.，[H2F]＋与H2O、NH2-均为10电子，三个原子构成的微粒，互为等电子体，结构相似，其空间构型均为：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；

(3) SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据价层电子互斥理论，可判断出其空间构型为正八面体。根据Born-Haber循环能量构建能量图可知，S(s)+3F2(g)→SF6的S-F的键能?1962kJ/mol?327kJ/mol。故答案为：价层电子互斥；327。

6(4)①因为HF分子间存在氢键，所以在测定气态HF的摩尔质量时，有部分HF分子通过氢mol-1的数据，故答案：有部分HF分子通过氢键而结合了。键而结合了，往往得不到20g·②冰晶石(Na3AlF6)晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，含有离子键，由Na＋、[AlF6] 3-构成，[AlF6] 3-中含有配位键，也属于极性键，故答案：abc；

③冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反应物中元素(氢除外)还有Al、O、F、Na、C元素，根据非金属性越强，其电负性越强，电力能越大，所以他们的第一电离能从大到小的顺序为F>O>C>Al>Na；

(5) 若NiO的晶体离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，由图可以看出C离子坐标参数离x为1，离y为11111，离z为，则坐标参数为（1，，），故答案：（1，，222221）。

2(6)根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的2倍，所以其距离是22am；根据图片知，每个2am×sin600×l0-24，则每平方米含有的氧化镍个数氧化镍所占的面积=2am×751124??g，所以每平方?10==；每个氧化镍的质量20?24N23a2am?2am?sin60?l0A米含有的氧化镍质量752a2NA?10-24(或25324?10)。

22aNA

20．解析：(1)O元素形成O2和O3两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，且分子之间均无氢键，而分子晶体中，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，故O3的沸点高于O2；O元素形成的氢化物有H2O和H2O2，二者均属于分子晶体；Na元素形成的氢化物为NaH，属于离子晶体；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位数是12；一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×＋6×184?27g1=4(个)，一个晶胞的质量为，Al单质的密度2326.02?104?27g4?2723m6.02?10=g·cm-3。

?=?23?73V?0.405?10?7cm?36.02?10?(0.405?10)

三、解答题

21．解析：(1)参考??Cu?H2O?4??的结构示意图，??Ag?NH3?2??中银离子sp杂化，氮原子向银离子配位，形成二氨合银配离子，结构示意图为?H3N-Ag-NH3?；

(2)有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体，但熔点CH3CH2NO2(－90℃)远低于H2NCH2COOH(240℃)，可能的原因是CH3CH2NO2以共价分子形式存+-在，分子间作用力弱，熔点低；H2NCH2COOH可形成内盐H3NCH2COO，相互间作2+++用力强(有类似离子键的作用)，熔点高。

22．解析：(1)由题图可得，晶体中每个Y粒子同时吸引着4个X粒子；在题图所示晶胞中，以面心处的X粒子为研究对象，每个X粒子同时吸引着4个Y粒子，而每个X粒子被2个晶胞所共用，则在晶体中每个X粒子同时吸引着4?2?8个Y粒子；一个晶胞中含有X粒子的数目为8?11?6??4，含有Y粒子的数目为8，X、Y粒子数目之比为821:2，故该晶体的化学式为XY2或Y2X；

(2)由晶胞结构可知，以顶点的X粒子为研究对象，一个晶胞内与之距离最近且相等的X粒子位于面心处，有3个，而每个顶点X粒子被8个晶胞所共用，每个面心X粒子被2个晶胞所共用，则晶体中与X粒子距离最近且相等的X粒子的数目为8?3??12；

33?3?1?1(3)设该晶胞的边长为acm，则可得acm??g?cm?NAmol?4?Mg?mol，解得12a?34M，晶胞的边长为晶体中两个最近的X粒子间距离的2倍，则晶体中两个最近?NA24M?3cm。

2?NA6?2?4，孤电子对数为2，所以水分子2的X粒子间的距离为

23．解析：(1)水分子中O原子的价层电子对数为的空间结构为V形。H3O中O原子的价层电子对数为对，故H3O的空间结构为三角锥形。

??6?3?1?4，含有1个孤电子2(2)观察题图中晶体结构可知，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合，每2个水分子共用1个氢键，故1mol水可形成4mol?1?2mol氢键。

2(3)冰中氢键的键能为18.5kJ?mol?1，而冰的熔化热为5.0kJ?mol?1，说明冰融化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢键。

24．解析：N原子电负性小，易给出孤电子对，NO以N原子与Fe2+形成配位键，H2O以O原子与Fe2+形成配位键，特别注意?Fe?NO??H2O??2+?5?中N原子与Fe2+形成配位键，。

补填缺少的配体后结构示意图为：。故答案为：

25．解析：六方氮化硼的结构与石墨类似，层内B、N原子间形成了π键，使得B-N共价单键的键长变短；根据晶胞结构图，一个立方氮化硼晶胞中含有的白球数=8×＋6×=4，黑球数为4，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，一个晶胞的质量为18124?25g，一个立方氮化硼晶胞的体积是(362 pm)3，根据NA4?25g4?25m3NAρ===-103g/cm。

NA(362?10)V-1033(362?10)cm

26．解析：(1)Cr是24号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，核外价电子轨道表示式为； Zn是30号元素，处于周期表中第四周期第ⅡB族，价电子排布式为3d104s2，最高能层电子占据4s

，s能级是球形的；

(2)①由结构图知，Cu2+配位数为4；

②配合物中的第二周期元素有C、O、N，第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于O，所以第一电离能由小到大顺序为：

③N2O与CO2互为等电子体，比照二氧化碳的电子式可写出N2O的(3)该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8× +6×；

181＝4，N位于体心，个数为1，故该晶2体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为56?4?14238g=g，故该晶胞的体积为NANA238NA

238c m3。

???NA

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